怎样做好初三化学复习

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1、怎样做好初三化学复习怎样做好初三化学复习复习主要概念，如催化剂等 复习并熟记化学方程式 重点复习酸碱盐等。熟记溶解性表 药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去 闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用 量，一般取最少量，即液体取 1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验 室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器 中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方， 以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使 用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标 签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标 签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须

3、放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯 视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到 刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为 反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的 2/3；B、用完酒精 灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向

4、燃着的酒精灯内添加 酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不 用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器， 但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气 瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加 热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使 试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，要把试管向 上倾斜 45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试

5、管刷，但用力不能过猛，以防止 试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密 度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、 还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯

6、净物：只由一种物质组成的。如 N2 O2 CO2 P2O5 等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分 各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如 N2 O2 S P 等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如 CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。 如 CO2 SO2 等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催

7、化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是 某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分 解反应的催化剂14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 空气的成分 1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验 P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质： 0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：P24

8、5、稀有气体的性质和用途：P256、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排 放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。 在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

9、 硫 S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁 3Fe + 2O2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固 体） 磷 4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2O5） 氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 水+氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置 P34、P35 4、收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气

10、瓶底处，便 于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容 器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集； 当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯 净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如 P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气 体是氧气。 7

11、、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明 该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成 水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约 1/3 处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来 回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位

12、加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导 管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气 瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否 则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管， 导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，管口要塞一小团棉花试氧气的工业制法分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸 点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是 液态氮。