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1、 1 / 9高一化学第一学期综合基础测试20100205 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 Na23 Ag108Br80 Mg24 Mn55 Ca40一、选择题（一、选择题（1-18 每题每题 2 分，单选，分，单选，19-20 每题每题 4 分，多选，共分，多选，共 44 分）分） 1、化学作为一门科学始于 A对燃烧现象的深入研究 B对空气组成的研究 C用原子分子论来研究化学反应后 D英国科学家汤姆生发现电子 之后 2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉 及氧化还原反应的是 A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针D滴水成冰 3 3
2、、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小小或减弱弱的是A原子半径 B简单离子的还原性C单质的熔沸点 D氢化物的稳定性4、漂粉精的有效成分是 ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO3 5、以下各种尾气吸收装置中，在吸收氯化氢气体时会发生倒吸现象倒吸现象的是6、下列说法中正确正确的是 A人们已知道了 107 种元素，即已经知道了 107 种原子 B互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C 和原子中的中子数相等K40Ca40D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。 7、下列物质不能不能做还原剂的是 AH2S BFe2+ CFe3+ DSO2
3、 8、用化学方法鉴别 HCl 和氯气，不能不能选用的是 A湿润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸 C硝酸银溶液 D湿润的淀粉 KI 试纸 9、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 10、砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显 错误的是 A砹单质可能为黑色的固体 B砹的氢化物很稳定水4CClCCL2 / 9C砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D砹的简单阴离子有较强的还原性 11、下列电子式书写正确正确的是 A ClMg2+ Cl B Na O O 2- Na CNH4 Br
4、 - DH S 2- H 12、下列离子方程式书写正确书写正确的是（ ） A碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4 C氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应 OH+H+CO32CO2 +H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu 13、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一 种，人的手上有汗渍汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂 到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光光照下，分 解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成
5、黑色的指纹线。用 下列化学式表示这三种物质都正确都正确的是 AAgNO3 NaCl AgCl BAgNO3NaBr AgBr CAgNO3 NaI AgI DAgCl AgNO3 NaCl 14、若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应属于它们共性反应的是 AX2+H2 2HX BX2+H2O HX+HXO C2Fe+3X2 2FeX3 DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O 15、10mL 0. 1mol/L 的硫酸与 10mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液， 溶液显示的颜色显示的颜色是 A蓝色 B红色 C紫色 D无色 16、5
6、 克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出 2. 24L 氢气，则该铁中可能存可能存 在的杂质在的杂质是 A铝 B铜 C锌 D银 17、R2O8n离子在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4离子，若反应后 R2O8n离子变成 RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 R2O8n中 R 元素的化元素的化 合价合价为 A5 B6 C7 D8 18、在反应 KNO2K2ONOO2（未配平）中，当生成 33.6L NO（标准状况）时，被被 氧化的氧原子氧化的氧原子的物质的量为 A3mol B1.5mol C0.75mol D0.6mol 19、下列反应的离子方程式书写正确
7、正确的是 A铁与盐酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 2OH-+CO2CO32-+H2O C实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O加热D用铂作电极电解 KCl 溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-电解20、取 20 克混有 MnO2的 KClO3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体加入 10 克水中有 7.9 克固体未溶解,再加入 5 克水,仍有 5.3 克固体未溶,则原混和物中可能可能含有的 KClO3 质量是3 / 9A14.7 克 B6.9 克 C12.1 克 D17.6
8、 克 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 20 分）分） 21、 （6 分）分） 对某星球外层空间取回的气体样品分析如下： 、 将样品溶入水，发现其主要成分气体 A 极易溶于水，水溶液呈酸性； 、 将 A 的浓溶液与 KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质 B，将 B 通入石灰乳可生成 两种钙盐的混合物 D； 、 A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 和 B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成 气体 A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： （1）化学式：A ；B ；C ； （2）气体 B 与 Ca(OH)2反应的化学化学方程式 。混合物 D 俗名是 ，D 与 A
9、 的水溶液反应的离子离子方程式为 。 22、 （8 分）分） 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： H2O NaOH Na2CO3 Cl2H210%NaOH16%NaCl 50%NaOH NaCl 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，电源负极相连的电极附近，溶液的 pH 。 （选填：“不变” 、 “升高”或“下降” ） （2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子 方程式分别为 ， 。 （3）如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42，该钡试剂可以可以是 。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBa
10、Cl2DBaSO4 （4）为了有效地除去 Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 。A先加入 NaOH，后加入 Na2CO3，再加入钡试剂B先加入 NaOH，后加入钡试剂，再加入 Na2CO3C先加入钡试剂，后加入 NaOH，再加入 Na2CO3D先加入 Na2CO3，后加入钡试剂，再加入 NaOH （5）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去 NaCl，该方法利用的是 NaOH 与 NaCl 这两物质在 上的性质差异。 （6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2和 NaOH 反应；若 采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和 NaOH 充分接触，产物仅
11、是 NaClO 和 H2，相应的化学方 程式为 。 23、 （3 分）分） Cl2在 70的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应 反应的化学方程式为： （1）产物中有 NaClO： ； （2）产物中有 NaClO3 ；4 / 9反应完全后测得溶液中 NaClO 和 NaClO3的数目之比为 41，则产物的溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量物质的量之比为 24、 （3 分）分） 一个体重 50Kg 的健康人，含铁 2g。这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在的， 而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 二价铁离子的二价
12、铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4） 。服用维生素 C，可使食物中的三价铁 离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行 的转化，过程 A 中 Fe2+作 剂，过程 B 中 Fe3+作剂。 （2） “服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。 ”这句话指出维生素 C 在这一反应中具有 性。三、实验题（每空实验题（每空 1 分，共分，共 30 分）分） 25、 （12 分）分） 某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分 具有漂白性呢？带着疑问，他作了如下探究： （1）查找资料后得知氯水的成分有 _、_、_、_， （2）实验探究序号方法简述现象和结论12（3）根据资料查阅和实验结果分析，可推知具有漂白性的物质是_，该物质之所以 具有漂白性，与它的_ _性质有关。 （4）该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即： 26、 （5 分）分） 为确认酸性强弱：HClH2CO3HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验 即可达到目的。请回答下列问题： （1）锥形瓶 A 中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类
