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1、1专题专题 22.22.解决热点物质探究问题解决热点物质探究问题考试说明中考试说明中：能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。高考试卷中高考试卷中：在高考试卷的非选择题部分中经常会以一种热点物质为背景的试题，主要考查学生对各种信息的分析和应用能力，考点涉及化学反应原理、化学实验、化学概念、化学计算等综合知识。可以看做元素化合物综合题或物质制备题。 答题过程中答题过程中：解决此类题目的方法与元素化合物综合题类似，还是认真审题，懂得题目
2、的 目的与要求，知道题目提高的有效信息，结合和提取个人的知识储备，合理运 用化学概念、化学原理等方面知识，规范答题。 一一. . 能力展示能力展示 1.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于 30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备 ClO2溶液，其反应的化学方程式为。 在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80，然后停止加热，并使其温度保持在 6080之间。控制温度的目的是_ _，图示装置中缺少的一种必
3、须的玻璃仪器是_。装置 A 用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水 b100mL 冰水c100mL 饱和食盐水 d100mL 沸水在烧瓶中加入 12.25g KClO3和 9g 草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成 ClO2的质量为_(2)用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中 ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤 1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤 2：调节水样的 pH 至 7.08.0；步骤 3：加入足量的 KI 晶体；步骤 4
4、：加入少量指示剂，用一定浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤 5：再调节溶液的 pH2.0；步骤 6：继续用相同浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点。2步骤 1 中若要量取 20.00mL 水样，则应选用的仪器是_。步骤 14 的目的是测定水样中 ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤 4 中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤 5 的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_ _。过程分析过程分析：1.(1) 题目信息已经给出，ClO2性质非常不稳定，温度过高有可能引起爆炸，在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80，然后停止加热，并使其温度保
5、持在 6080之间，另一个原因就是保证反应所需的温度，并使其温度保持在 6080之间，所以必须要用温度计，最好盛放 b100mL 冰水； 根据方程式可知道，H2C2O4过量，用 KClO3的量计算，可得 ClO26.75 克；(2) 因为用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)，又要精确量取20.00mL，故用 25.00mL 酸式滴定管因为反应到终点时，I2用尽，为了检验 I2的存在，故用淀粉溶液作指示剂，反应到终点时，I2用尽，蓝色褪去；已经告知了氧化还原反应的氧化剂 ClO2-、还原剂 I-、还原产物 Cl-，又可以推知氧化产物为 I2，根据得失电子，质量守恒就很容易得出答案
6、 4I-+ClO2-+4H+ = 2I2 + Cl- + 2H2O。答案: (1) 保证反应所需温度；防止温度过高发生爆炸， 温度计。b 6.75g (2) 25mL 酸式滴定管（或移液管） 。淀粉溶液， 蓝色褪去。 4I-+ClO2-+4H+ = 2I2 + Cl- + 2H2O. 精要点评：精要点评：1.这一类题目是将元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导我们关注化学学科的应用性和实践性。我们要在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面，加强对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用熟悉程度，提高对新信息的处理能力。 二。能力培养二
7、。能力培养 1.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产 工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3。写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移 5 mol 电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液 I 中加入 KOH 固体的目的是 （填编号） 。 A与反应液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO3BKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使 KClO3转化为 KClO（3）从溶液 II 中分离出
8、 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3 、KCl，则反应中发生的离 子反应方程式为 。（4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质， 其离子反应是：FeO42+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2+ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方：。分析：（1）根据题目中信息“温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3”和化合价升降相等来书写化学方程式，再根据方程式来进行电子转移计算， （2）根据题中信息“碱性”和平衡移动碱性判断为 AC， （3）根据反应物、生成物和化合价升降相等来书写化学
9、方程式， （4）判断洗涤干净的标志是洗涤液无任何离子， （5）还是根据化合价升降相等来书写化学方程式。答案：（1）6KOH+3 Cl2= KClO3+5KCl+3 H2O，3 ， （2）AC ， （3）2Fe3+ + 3ClO + 10 OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O ， （4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 ， （5）4FeO42- +10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH 。 方法指导：方法指导：1.要学会整理试题中有哪些有用的解题信息，分析清楚每条信息的含义，再综合多个信息因素得出有用的结论。解题的关键是要有较强的综合分析、整体思考能力
10、，通过对知识的分析对照和整体把握，环环相扣，步步深入来突破问题。 三。能力测评三。能力测评1.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O34SiO2）为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、F
11、e2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的4杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_解题分析：解题分析：1.（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率， （2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石， （3）可以氧化为，石灰乳和使得沉22H O2+Fe3+Fe23Na CO3+2+2MgFeCa、淀， （4）步骤生成的沉淀是,离子方程
12、式为：， （5）母液23Li CO+2- 3232+=LiCOLi CO 中的溶质是、，可以回收。答案：（1）加快反应速率， （2）石灰NaOH24Na SONaOH石， （3）（4）（5）。3+2+2MgFeCa、+2- 3232+=LiCOLi CO NaOH防错机制：防错机制：1.首先碰到陌生的热点物质不能有恐惧感，要对自己充满信心，其次必须按照一定的方法去解决问题：认真仔细审题，读懂有关信息，把要解决的问题与自己平时积累的化学知识联系起来，再去解决“问什么” 、 “干什么” 、 “答什么” ，最后准确回答问题。 四。能力提升四。能力提升1.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前
13、景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移2.“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的是( )A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 H2O2对人体无害BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键CH2O2既有氧化性，又有还原性，与 KMnO4反应时
14、表现 H2O2的还原性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，和 SO2不同3.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：（1）在反应器中，有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。5（2）操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。（3）操作中，酸化时，CrO42转化为 Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式： 。（4）称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL,则所得
