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1、性质决定解题思路性质决定解题思路 梅县高级中学梅县高级中学 2014届化学专题届化学专题 5 硫及其化合物硫及其化合物1、（必做）（必做）硫既有氧化性（弱）又有还原性，写出硫分别与钠、铁、铜、氧气反应的化学方程式： 2、（必做）（必做）SO2既有氧化性又有还原性，（1）SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，请分别写出离子方程式 （2）SO2分别与 O2、H2S 反应的反应方程式为 3、（选做）（选做）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。（1）要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，
2、反应方程式为 。（2）要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的方程式为 。4、（必做）（必做）浓硫酸具有强氧化性，请分别写出浓硫酸与木炭、铜反应的化学方程式：5、（必做）（必做）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去：物质杂质试剂化学方程式或离子方程式（1）Cl2HCl（2）CO2HCl（3）SO2HCl（4）CO2SO2（5）SO2SO36、（必做）（必做）下列说法正确的是 ( ) A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 B少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 CSO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，但 CO2过量时溶液又
3、变澄清，SO2过量不会变澄清 D能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 ESO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 F浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 G浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应7、（选做）（选做） (2010广东高考)某研究小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO22NaOH= （2）反应 Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中的还原剂为 。 性质决定解题思路性质决定解题思路 梅县高级
4、中学梅县高级中学 2014届化学专题届化学专题 5 硫及其化合物硫及其化合物1、（必做）（必做）硫既有氧化性（弱）又有还原性，写出硫分别与钠、铁、铜、氧气反应的化学方程式： 2、（必做）（必做）SO2既有氧化性又有还原性，（1）SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，请分别写出离子方程式 （2）SO2分别与 O2、H2S 反应的反应方程式为 3、（选做）（选做）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。（1）要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应方程式为 。（2）要证明 Na2SO3
5、具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的方程式为 。4、（必做）（必做）浓硫酸具有强氧化性，请分别写出浓硫酸与木炭、铜反应的化学方程式：5、（必做）（必做）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去：物质杂质试剂化学方程式或离子方程式（1）Cl2HCl（2）CO2HCl（3）SO2HCl（4）CO2SO2（5）SO2SO36、（必做）（必做）下列说法正确的是 ( ) A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 B少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 CSO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，但 CO2过量时溶液又变澄清，SO2过量不会变澄清 D能使品红溶
6、液褪色的不一定是 SO2 ESO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 F浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化G浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应7、（选做）（选做） (2010广东高考)某研究小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO22NaOH= （2）反应 Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中的还原剂为 。 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl、OH和 SO，请设计实验，
7、探24究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2的影响)。 提出合理假设：假设 1：只存在 SO；假设 2：既不存在 SO，也不存在 ClO；2323假设 3： 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI 溶液、 紫色石蕊试液。 实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中。步骤 2：步骤 3： 部分答案和解析部分答案和解析3、答案：（1）溴水、Na2SO3溶液 溴
8、水褪色 Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr （2）稀硫酸，Na2SO3溶液，Na2S 溶液 产生淡黄色沉淀 2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O解析：（1）4 价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。 （2）4 价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4 价的硫才较易被还原成单质硫，因此要证明其氧化性，还应选用的试剂是 H2SO4和 Na2S 溶液。 5、答案：（1）饱和食盐水 （2）饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（
9、3）饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3HCl=NaClH2OSO2 （4）饱和 NaHCO3溶液 2NaHCO3SO2=Na2SO3H2O2CO2 （5）饱和 NaHSO3溶液(或浓硫酸) 2NaHSO3SO3=Na2SO4H2O2SO2解析：除杂的原则是所选用的除杂试剂只与杂质反应或只吸收杂质。7、解析：本题主要考查实验设计与评价能力，背景知识为氧化还原反应，意在考查考生的实验设计能力，分析与解决问题的能力，本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值，是一个既具有新颖性，又不失经典性的好题。(1)SO2与过量 NaOH 反应的产物为 Na2SO3与 H2O；(2)在反应中，硫元素的化合
10、价升高，所以 Na2SO3为还原剂；(3)SO具有较强的还23原性，而 ClO具有极强的氧化性，ClO与 SO是不能共存的，所以假设 3 为：只存在 ClO，实验设计只23要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉KI 溶液会出现蓝色，证明存在 ClO，若加入 KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在 SO，若两种现23象均无，则假设 2 成立。答案：（1）Na2SO3H2O （2）Na2SO3（3）只存在 ClO步骤 2：向 A 试管中滴加 12 滴0.01 molL1 KMnO4溶液 (i)若溶液褪色，则假设 1 成立；(ii)若
11、溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立步骤 3：向 B 试管中滴加 12 滴淀粉KI 溶液(i)若溶液变蓝色，则假设 3 成立；(ii)若溶液不变蓝色，结合步骤 2 中的(ii)，则假设 2 成立. （3）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl、OH和 SO，请设计实验，探24究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2的影响)。 提出合理假设：假设 1：只存在 SO；假设 2：既不存在 SO，也不存在 ClO；2323假设 3： 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 mo
12、lL1 KMnO4、淀粉KI 溶液、 紫色石蕊试液。 实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中。步骤 2：步骤 3： 部分答案和解析部分答案和解析3、答案：（1）溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色 Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr （2）稀硫酸，Na2SO3溶液，Na2S 溶液 产生淡黄色沉淀 2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O解析：（1）4 价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。 （2）4 价的硫元素具有氧
13、化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4 价的硫才较易被还原成单质硫，因此要证明其氧化性，还应选用的试剂是 H2SO4和 Na2S 溶液。 5、答案：（1）饱和食盐水 （2）饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（3）饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3HCl=NaClH2OSO2 （4）饱和 NaHCO3溶液 2NaHCO3SO2=Na2SO3H2O2CO2 （5）饱和 NaHSO3溶液(或浓硫酸) 2NaHSO3SO3=Na2SO4H2O2SO2解析：除杂的原则是所选用的除杂试剂只与杂质反应或只吸收杂质。7、解析：本题主
14、要考查实验设计与评价能力，背景知识为氧化还原反应，意在考查考生的实验设计能力，分析与解决问题的能力，本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值，是一个既具有新颖性，又不失经典性的好题。(1)SO2与过量 NaOH 反应的产物为 Na2SO3与 H2O；(2)在反应中，硫元素的化合价升高，所以 Na2SO3为还原剂；(3)SO具有较强的还23原性，而 ClO具有极强的氧化性，ClO与 SO是不能共存的，所以假设 3 为：只存在 ClO，实验设计只23要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉KI 溶液会出现蓝色，证明存在 ClO，若加入 KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在 SO，若两种现23象均无，则假设 2 成立。答案：（1）Na2SO3H2O （2
