小蚂蚁化学共轭大π键大Π键(离域Π键)是由三个或三个以上原子形成的p键，而不同于两原子间的Π键在三个或三个以上用键联结起来的原子之间，如能满足下列条件，则可以生成离域Π键： (1)这些原子都在同一平面上； (2)每一原子有一互相平行的p轨道; (3)p电子的数目小于p轨道数目的两倍 1. 苯分子中的p-p大π键 苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实 用形成p-p大π键的概念可以解决这个矛盾 苯分子的大π键 2. 丁二烯中的p-p大π键 路易斯结构式 分子中有4个平行p轨道 表达大π键的结构式） 3. CO2分子里的大π键 p杂化轨道的轴相互垂直CO2分子里有两套3原子4电子符号为Π34的p-p大Π键 计算大（1） 定分子中总价电子数 (2)画出分子中的σ 键以及(3)总电子数减去这些 σ键电子和孤对电子，剩余的就是填入大Π 如CO2分子有16个价电子，每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与Π键p轨道平行，共容纳8个电子；2套平行p轨道里总共有8个电子，平均每套p轨道里有4个电子。
4.CO32－中的大π键 3型分子，中心碳原子取p轨道；分子的总价电子数等于24，3个C－O 键有6个电子，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所以CO32–离子中有1个4轨道6电子p-p大Π键，符号为Π46 5. O分子小蚂蚁化学中的大π键 原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道；分子的总价电子数等于18，2个O－O 键有4个电子，每个氧原子上有2对不与分子平面垂直的孤对电子对因此3个平行p轨道中共有18-4-2×4=4个电子，所以O3中有1个3轨道4电子p-p大Π键，符号为Π34 2- 路易斯结构式 分子中4个平行p轨道 除大π键外的18路易斯结构式 总电子数 3个平行p轨道 大π键的结构 臭氧的分子结构 10 小蚂蚁化学构特征，这个原理称O2 、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式—— AX2，价电子总数16,具有直线型结构，中心原子sp杂化，分子中有(2)CO32- 、NO3- 、SO3等离子或分子具有相同通式——AX3，价电子总数24，平面三角型分子，中心原子sp2杂化，有Π46 p-p大π键 (3)SO2、O3、NO2-等离子或分子，AX2，18e-, VSEPR模型为平面三角型，分子构型为V型，有一套Π34 p-p大π键。
(4)SO42-、PO43-等离子具有AX4通式，总价电子数32，中心原子sp3杂化，呈正四面体结构，不可能有大π键 (5)PO33–、SO32–、ClO3– 等离子具有AX3的通式，总价电子数26VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电子的)分子立体结构为三角锥体，杂化形式，没有p-pΠ 键或p-p大Π键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大Π键注意对比：SO3和SO32–尽管通式相同，但前者24e，后者26e，故构不同2-7 分子轨道道法。