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1、高考专题电化学填空题1、电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见上图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极 均为惰性电极） 。电解时，A 极为_极，该电极的反应式为_ ，反应一段时间后阴极附近溶液的 PH_（填“增大” “减少”或“不变” ） 。2、铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废 水和废 气是环境中的主要污染源. . 请回答下面与铬有关的一些问题.!(1)工业上冶炼铬的主要步骤如题 11 图 1 所示：已知步骤 II 的反应方程式为：.该反应中氧化剂是_ _(填化学式），生成 lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为
2、_ _mol；.步骤 IV 中电解 Cr203的阳极反应式为_ _.(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如题11 图 2，A 为电源的_(填“正极”“负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_ _.3、如右图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .4、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实B 极A 极尿素 KOH 溶液隔膜电解 排出液现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题 29 图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色 放电过程中氢
3、离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为 3.011023个，左槽溶液中 n(H+)的变化量为 5、O3 可由臭氧发生器(如右图)电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为 若 C 处通入 O2 ，则 A 极的电极反应式为 若 C 处不通入 O2，D、E 处分别收集到L 和有L 气体(标准情况)，则 Exy 处收集的气体中 O3所占的体积分数为 (忽略 O3 的分解)。 6、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29 图 2.来源:学科网电源的负极为 （填“A”或“B”）. 阳极室中发生的反应依次为 、 。 电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相
4、比将 ；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况） ， 则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）.7A、B、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO、OH24下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 250 mL 足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 8 g。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系图如上。据此回答下列问题：(1)M 为电源的_极(填写“正”或“负”)，电极 b 上发生的电极反应为_。(2)计算电极 e 上生成的气体在标准状况下的体
5、积：_。(3)乙烧杯的电解反应方程式为_；此时乙烧杯中溶液的 pH_。 (4)若经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 m g 时，要使丙恢复到原来的状态，具体操作是_。8(1)已知 298 K 时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1 558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式：_。(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式：_。(3)在如图实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_；如果起始时盛有 1 000 mL pH5 的硫酸铜溶液(25 )(CuSO4足量)，一段时
6、间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_。9CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。.将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将 CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是_(任写一项)(2)科学家最近成功开发出一种能将 CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗 CO2并产生异丁醇(CH3)2CHCH2OH，其名称是_(系统命名)。实验测得 37 g异丁醇完全燃烧放出 1
7、333.8 kJ 热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为_。.开发低碳能源是未来的发展趋势。锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池 10 倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。(3)图中电极 a 是 极。(4)用锂空气电池电解 100 mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液，当电池中消耗 1.4 g Li 时，在阴极会析出_g 铜。(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止 H2O、N2、O2等物质的通过，防止 Li 和这些物质反应。Li 和水在常温下发生反应的化学方程式为_。(6)当给图中的锂空气电池充电时，d 极应接电源的 极，该电
8、极的电极反应式为_。10锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。.湿法炼锌某种冶炼过程可用下图简略表示(1)ZnS 焙烧反应的化学方程式为_。(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_。(3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_。(已知：“锌酸”的化学式可写成 H2Zn(OH)4).锌电池用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。(4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粉为负极，氢氧化钾为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为 Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_；正极反应式为_。(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为 2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为 KOH 溶液，则负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有 10.8 g 银析出，至少需要 L 空气(折算成标准状况)进入该电池。
