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1、 1 原电池原理及应用高考试题 1.(1992年全国)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 2.(1993年上海)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质 溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸 入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此 判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) ADCAB BDABC CDBAC DB
2、ADC 3.（1994年全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过 程可以表示为: 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 4. (1994 年全国)X、Y、Z、M 代表四种金属元素，金属 X 和 Z 用导线连接放入 稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解 Y2和 Z2共存的溶液时，Y先析出；又知 M2的氧化性强于 Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY 5.(2000年上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被
3、提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 6. (2000 年春)100 mL 浓度为 2 mol L1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速 率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的 6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 7.(2001年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 8.（2003 全国）家用炒菜铁锅用水清洗放置后
4、，出现红棕色的锈斑，在此变化 过程中不发生的化学反应是（ ） A.4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B.2Fe2H2OO22Fe(OH)2 C.2H2OO24e4OH D. Fe3eFe3+ 2 9.（2004 江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通
5、过外电路流向负极 D外电路中每通过 O.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 10.(2004 天津卷)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 不正确的是( ) A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：4OH4e=2H 2O + O2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂 全部储藏在电池内的新型发电装置 11.（05 广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是( ) A、在熔融电解质中
6、，O2由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 12.（05 江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH) 2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO2 4+ 4H2O C放电时每转移 3 mol 电
7、子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 13.(05 上海卷)关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 14. （2006 上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时 间，以下叙述正确的是 （ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 放电 充电 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 3 15
8、.（2007 广东卷）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有 机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( ) A. H22OH2H 2O2e B. O 24H4e2H 2O C. H22H2e D. O 22H2O4e4OH 16.（2007 全国卷 II）在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下 列叙述正确的是( ) A正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 17.（2007 天津卷）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（L
9、iCoO2） ，充电时 LiCoO2中 Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是（ ） A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C 6 B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO 2 C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 18.（08 广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装 有琼脂-KNO3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池
10、的叙述正确的是 （ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 19.（08 宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作 用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e BO2(g)+4H+(aq)+4e=2H 2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH 20.（08 重
11、庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入 含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移 动） ，下列叙述正确的是（ ） Aa 中铁钉附近呈现红色 Bb 中铁钉上发生还原反应 Ca 中铜丝上发生氧化反应 Db 中铝条附近有气泡产生 21.（08 广东理科基础卷）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ） 放电 充电 铁钉 铜丝 a 铁钉 铝条 b 4 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 22、 （08 北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确不正确的是（ ） A正极反应式为：O22H2O4e =4OH B工作一段时间后，电解液中的 KOH 的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况)时，有 0.1mol电子转移
