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1、1化学方程式提高练习姓名：_班级：_考号：_ 一、选择题1、“”、“”、“”分别表示 A、B、C 三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（ ）A. 3：2：4 B. 3：2：2 C. 1：2：3 D. 1：2：22、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体，则 A 的化学式为（ ）ANO BNO2 CN2 DN2O3、将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质 的质量如下： 物质abcd反应前质量
2、（g）64324005反应后质量（g）待测2567205下列说法中错误的是（ ）Aa 和 b 是反应物，d 可能是催化剂。B反应后 a 物质的质量为 464g Cc 物质中元素的种类，一定等于 a、b 二种物质中元素的种类D若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2：14、常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4 g CO2和 2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：一定含 C、H 元素 一定不含 O 元素 可能含 O 元素 一定含 O 元 素 分子中 C、H 的原子个数比为 2：5
3、 分子中 C、H、O 的元素质量比为 12：3：8。其中正确的是 （ ）A B C D25、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体 变为 9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到 1599 黑色固体。求 10g 剩余固体混合物中氯元素的 质量分数为( )A7.1 B35.5 C28.4 D42.6二、填空题6、元素 R 与氧形成3 价和5 价的两种氧化物，在 R 的3 价氧化物中 R 元素与 O 元素的质量比为 712， 则 R 的5 价氧化物的相对分子质量为 。7、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间
4、短、放电时间长等优点，放电时的 工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成 LiMnO2。（1）在 LiMnO2里，锂元素显1 价，则锰元素的化合价为 。（2）写出锂电池放电时的化学方程式_。（3）锂电池充电时，是将电能转化为 能。8、纯净的氮气是无色、无味的气体；在放电条件下，N2跟 O2能直接化合生成无色的 NO 气体；NO 气体 不溶于水，在常温下易跟空气中的 O2化合，生成红棕色 NO2气体；NO2气体有毒，易溶于水，溶于水后生成 HNO3和 NO；生成的 HNO3随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性硝酸盐。试填写下列空 白：(1)氮气的物理性质是_ (2)实验室制取 NO
5、 气体宜用_法收集(3)写出 NO2跟水作用的化学方程式_9、天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨，小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲腁”现取 3.0g 偏 二甲腁在氧气中充分燃烧后生成 4.4gCO2、3.6gH2O，和 1.4gN2三种物质，由此可以看出，偏二甲腁由 _种元素组成，其中碳元素的质量分数为_，偏二甲腁相对分子质量为 60，试写出其化学式 _。三、计算题10、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检 测，采用的办法如下：取用 8 g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表（已 知石灰石
6、样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第 1 次105.5 第 2 次10m 第 3 次101.2 第 4 次101.23（4）要得到 280 kg CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)11、取一定质量的 CO 和 CO2的混合气体，通入足量的 Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所 取的混合气体质量相等求混合气体中，碳原子与氧原子的个数比四、综合题12、甲、乙、丙
7、是初中化学中常见的物质，甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，其转化关系 如图所示，请回答下列问题：（1）甲为(化学式) ，乙物质的相对分子质量是 。（2）图中反应的基本反应类型是 。（3）写出实验室利用纯净物制丙的反应的文字表达式 。五、多项选择13、已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也 是同素异形体。某同学查阅有关资料得知：铁有 -Fe、-Fe、-Fe 三种同素异形体。三种晶体在不同温度 下能发生以下转化。 下列有关说法正确的是 A构成它们的原子大小不同 B-Fe、-Fe、-Fe 之间的相互转化是化学变化。C-Fe、-Fe、
8、-Fe 一定由不同种类的铁原子构成 D-Fe、-Fe、-Fe 里铁原子的排列不同14、有 H2、O2、N2的混合气体 20 g，在密闭的容器内点火反应后，发现气体剩余 2 g，则下列各组数据正确的 可能是A.H2 1 g O2 17 g N2 2 g B.H2 2 g O2 16 g N2 2 g C.H2 3 g O2 16 g N2 1 g D.H2 2 g O2 14 g N2 4 g15、有 A、B 两种混合粉末，质量分别为 m1，m2。A 由 CaCO3和 KHCO3组成，B 由 MgCO3和 NaHCO3组成。将 A、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg。下列
9、说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl = KCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O）Am1 = m2 B21m1 = 25m2 C混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3质量比一定为 11 D混合物 B 中 MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比4参考答案 一、选择题 1、D2、A3、B4、B5、B 二、填空题 6、1087、 （1）3 （2）Li+MnO2=LiMnO2 （3）化学8、（1）无色、无味、气体 （2）排水法 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO9、C、H、N，40，C2H8N2三、计算题 10、思路解析：（1）8
10、g 石灰石样品中含有杂质为 1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）设需要 80%的石灰石的质量为 x。CaCO3CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3何时 完全反应。由表中数据可知，在第三次加入 10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2 g 固体 不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用 8 g 石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可 求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二 次一样，所以第二次剩余的固体质量就是 3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg11、四、综合题12、（1）H2O2 18（2）分解反应（3）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气五、多项选择 13、BD14、BC15、BD
