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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律教案教案第一节第一节 元素周期表元素周期表- 原子结构原子结构授课班级授课班级课题：第一章课题：第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表(一一) - 原子结构原子结构课课 时时2知识知识与与技能技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX 和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出 1-18 号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电
2、子能力和化合价的关系 过程过程与与方法方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工教教学学目目的的情感情感态度态度价值价值观观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重重 点点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律难难 点点培养分析、处理数据的
3、能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。知知识识结结构构与与板板书书设设计计第一节第一节 元素周期表元素周期表(一一) - 原子结构原子结构一一. .原子结构原子结构1. 原子核的构成原子核的构成 核电荷数核电荷数(Z) = 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数 = 原子序数原子序数 2 2、质量数、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。的数值，叫质量数。质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）=近似原子量近似原子量原子核质子
4、 Z 个原子 XAZ3 3、阳离子、阳离子 aWaWm+m+ ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数核外电子数，核外电子数a am m阴离子阴离子 b bY Yn-n-：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数） 核外电子数，核外电核外电子数，核外电子数子数a am m阴离子阴离子 b bY Yn-n-：核电荷数质子数：核电荷数质子数Cl2Br2I2 1 1、生成氢化物的稳定性、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为即氢化物稳定性次序为2 2HFHClHBrHI反应通式：反应通式：X2 + H2 = 2HX (
5、4) 卤素单质间的置换反应：卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数的增加随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强(5) 非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：1、 非金属元素单质与非金属元素单质与 H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。也越强。2、 形成气态氢化物的稳
6、定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。也越强。3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。性也越强。教学过程教学过程教学步骤、内容教学步骤、内容过渡过渡以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素卤素板书板书2、卤族元素、卤族元素投影投影卤素原子结构示意图：交流交流探究探究卤素在化学性质上的相似性和递变性板书板书（1）在结构上：最外层都有）在结构上：最外层都有 7 个电子，化学性质相似；个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增
7、加，原子的电子层数递增随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。投影投影资料卡片板书板书（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律）卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递（随原子序数的递增）增） 颜色：颜色： 浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色 1 1颜色逐渐加深颜色逐渐加深 状态：状态： 气态气态液态液态固态固态 2 2熔沸点：熔沸点： 逐渐升高逐渐升高 3 3密度：密度： 逐渐增大逐渐增大 4 4溶解性：溶解性： 逐渐
8、减小逐渐减小 5 5投影投影卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF 很稳定Cl2光照 H2+Cl2=2HClHCl 稳定Br2高温 H2+Br2=2HBrHBr 较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI 很不稳定板书板书(3) 卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应、卤素单质与、卤素单质与 H2 反应的剧烈程度反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 1 1、生成氢化物的稳定性、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为即氢化物稳定性次序为2 2HFHClHBrHI反应通式：反应通式：X2 + H2 = 2HX光500NaB
9、r 溶液滴加 氯水滴加 CCl4上层：无色 下层：橙红色KI 溶液滴加 氯水滴加 CCl4上层：无色 下层：紫红色KI 溶液滴加 溴水滴加 CCl4上层：无色 下层：紫红色演示实验演示实验卤素单质间的置换反应实验实验 1溶液由无色变成橙黄色 结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来板书板书 (4) 卤素单质间的置换反应：卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 实验实验 2溶液由无色变成棕黄色结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来板书板书 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 实验实验 3溶液由无色变成棕黄色结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来板书板书 2Na
10、I + Br2 = 2NaBr + I2 讲讲请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。板书板书 随核电荷数的增加随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强思考与交流思考与交流主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。板书板书 (5) 非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：1、 非金属元素单质与非金属元素单质与 H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性化合的难易程度，化合越容易
11、，非金属性也越强。也越强。2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。也越强。3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。性也越强。小结小结自我评价自我评价1、元素周期表中某A 族元素原子序数为 x，那么同一周期的A 族元素原子序数不可能为( )A. x25 B. x2 C. x12 D. x262、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8g 与氧气充分作用，可得到 6g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置
12、是( )A. 第三周期 B. 第二周期C. 第主族 D. 第主族 3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH34、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( )A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOH5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A、在碱金属元素中它
13、具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀 HNO3D、砹在常温下是白色固体8、某元素形成气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有 m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2ROm D、H2mROm教学回顾教学回顾：
