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1、理综试题化学3- 1 -周礼中学高三理综试题化学部分（周礼中学高三理综试题化学部分（3 3）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu64 B137 1下列叙述不正确的是ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 = 2NO利用丁达尔效应证明 烧杯中的分散系是胶 体蔗糖中加入浓硫酸搅 拌后变黑，因为浓硫 酸有吸水性加热时熔化的铝不滴 落，证明 Al2O3的熔点 比 Al 高2.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A.18g D2O 含有电子数为 10 NA B. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 g C.12g 石墨中含有的 键数目为 3NA D
2、.常温常压下，S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2 NA 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失 2H+SiO32=H2SiO3（胶体） B.用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4OHNH3H2O=D5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2O 4.下列装置或操作不能达到实验目的的是5.下列关于物质的结构与性质的说法正确的
3、是 A. 熔点：MgBr2SiCl4BN B.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰 C.第A 族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物 D同周期A 族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于A 族 6T时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所 示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y 的体积分数与时间的关系如图 2 所示。则下列结论 正确的是电解放电U 形管中红墨水为左高右低理综试题化学3- 2 -A. 反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin
4、) B.平衡时容器内的压强为反应前的 0.9 倍 C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强 7常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种溶液 pH 如下表： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3 pH11.69.710.34.0 下列说法正确的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 BNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO)23 CNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3) c(H2SO3)c(SO32) c
5、(H+)c(OH) D向 NaClO 溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42)= c(HClO) 8A、B、C、D、E、F 是周期表中的前 20 号元素，原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含量最丰富的元 素，其原子的原子核内可能没有中子。B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中 的电子总数相等;C 元素原子最外层 p 能级比 s 能级多 1 个电子；D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对 电子数;E 的常见化合价为3;F 最高正价与最低负价的代数和为 4; G+的 M 层电子全充满。用化学式或化 学符号回答下列问题： G 的基态原子的外围电子排布式为 ，周期表中 F 属于
6、 区。 B 与 F 形成的一种非极性分子的电子式为 ;F 的一种具有强还原 性的氧化物分子的 VSEPR 模型为 BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_ （选填“分子” 、 “原子” 、 “离子”或“金属” ）晶体 设 C 元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下 3 种溶液：pH=11 的甲的水溶液 pH=3 的乙的水溶液 pH=3 的丙溶液，3 种溶液中水电离出的cH+ 之比为 丁、戊分别是 E、F 两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量 之比为 1:4 混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
7、A 和 C 形成的某种氯化物 CA2Cl 可作杀菌剂，其原理为 CA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸， 写出 CA2Cl 与水反应的化学方程式：_ 往 G 的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物 X，下列说法正确的是_ _ A.X 中所含化学键有离子键、极性键和配位键 B.X 中 G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C.组成 X 的元素中第一电离能最大的是氧元素 D.SO42-与 PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 9.二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法 1：TiCl
8、4水解生成 TiO2xH2O，过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到胶体 TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为_ ；理综试题化学3- 3 -检验 TiO2x H2O 中 Cl是否被除净的方法是_ 方法 2：可用含有 Fe2O3的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，其中 Ti 元素化合价为+4 价）制取，其主要流程 如下：钛铁矿粉末中加硫酸反应得 TiO2+的离子方程式为 溶液甲中加入 Fe 的作用是 若要加热 FeSO4.7H2O 晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是 二氧化钛可用于制取
9、钛单质，涉及到的步骤如下图：反应的方程式是 ，该反应需要在 Ar 气氛中进行，请解释原因：_ _ 10.X、Y 都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X 水解得到1 mol Y 和 1 mol CH3CH2OH，X、Y 的相对分子质量都不超过 200，完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。且X 分子中碳和氢元素总的质量分数约为 81.8%。（1）X、Y 相对分子质量之差为_；1 个 Y 分子中应该有_个氧原子。（2）X 的分子式是_。（3）G 和 X 互为同分异构体，具有相同的官能团，用芳香烃 A 合成 G 的路线如下：A 的结构简式为_；EF 的反应类
10、型是_，该反应的化学方程式为_。写出所有符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式：_。CBAD：COOHHO2HCO32CO2+H2OOCOOCCHOOHCH3GEFC2H5OHH2SO4Br2CCl4H2ONaOHO2Cu理综试题化学3- 4 -a. 分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有 2 个对位取代基。b. 一定条件下该物质既能与银氨溶液反应又能与 FeCl3溶液发生显色反应。 11. . 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中 SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）序号ABC装置原理通入V升空气，测定 生成沉淀的质量当 KMnO4溶液刚好褪色时，测 定通入空气的体积V通入
11、V升空气，测定 U 型管增 加的质量兴趣小组乙取 336mL（标准状况）某由 SO2和 N2组成的混合气体 Y,将其通入足量溴水中，然后加入足 量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为。 某化学兴趣小组丙为探究 Fe3+是否能氧化 SO2，设计了如下实验装置。如上图连接好装置。实验前应进行操作 观察到装置 C 中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性） 。猜想 1： ；猜想 2：SO2被 Fe3+氧化了； 猜想 3：SO2被 NO3氧化了 甲同学认为猜想 1 正确，并利用上述装置 A 进行了排除干扰的探究实验
12、。 乙同学认为猜想 2 正确，则装置 C 中反应的离子方程式是 丙同学认为猜想 3 正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤 以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN 溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、 Fe(NO3)3溶液实验步骤预期现象和结论理综试题化学3- 5 -石室中学高 2014 届 20132014 学年度上期“一诊”模拟考试（一） 化学答案1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8. 3d104s1 ds CS2的电子式略 平面三角形原子晶体 1：1：108 cNa+ cSO42- cA l3+ cH+ cOH
13、-NH2Cl+H2O =HClO+NH3 AD9. TiCl4+ (x+2)H2O =TiO2x H2O+ 4HCl取最后一次的洗涤滤液 12 mL 于试管中，向其中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净。FeTiO3+ 4H+ = TiO2 + +Fe2+ + 2H2O将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+坩埚 泥三角 TiCl42Mg2MgCl2Ti 防止高温下 Mg（Ti）与空气中的氧气（或 CO2、N2）作用） 10. 11. B 66.7（1）检查装置的气密性 （2）空气与 SO2进入 H2O 中，生成了 H2SO4SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4+ 2Fe2+ + 4H+ 实验步骤预期现象和结论将装置 C 中的溶液换为 NaNO3 和 BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应反应一段时间后，若 C 中出现白色沉淀，则证明猜想 3 正确
