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1、12015 年高考四川理综化学试题解析年高考四川理综化学试题解析可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe561.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋的脱氧剂【答案】D【解析】考察化学与生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发， 漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择 D。2.下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中 Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离
2、子方程式为：Cu2S2=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4 【答案】A【解析】以硫酸铜考察离子反应。Cu2不与 Na、NH4、NO3、Mg2反应，与二氧化 碳不反应，H2S 是弱酸，与过量浓氨水生成 Cu(NH3)42。选择 A。 3.下列操作或装置能够达到实验目的的是【答案】C 【解析】考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明 吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。 4.用右图所示装置除去含有 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液的 PH 值为 910，阳极 产生的 ClO和
3、CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl2OH2e=ClOH2OC.阴极的电极反应式为：2H2O2e=H22OH D.除去 CN的反应：5ClO2CN2H=N22CO25ClH2O【答案】D2【解析】考察电解池原理。A、B、C 说法正确，D 是在碱性 条件下的反应。正确的是：5ClO2CNH2O=N22CO25Cl2OH选择 D。 5.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB.常温常压下 4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量
4、Na2O2反应转移电子数为 0.5NAD.50mL12mol/l 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A、根据 H218O10 中子，D2O10 中子，H218O 与 D2O 摩尔质量相同，可以计算，中子数为 NA，正确；B，CH3CHO6 键， 键 0.6NA； C，2CO2O22e，应该为 0.25NA；D，盐酸的浓度会下降，转移的电子数小于 0.3NA。 6.常温下，将等体积等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶 体，过滤，所得到滤液 PH c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-
5、)【答案】 C 【解析】考察离子平衡中离子浓度的大小关系。根据反应：NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，滤液主要是 NH4Cl 溶液，还含有少量溶解的NaHCO3，呈酸性，C(OH)MgCl2； （4）10CuSO4P416H2O=10Cu10H2SO44H3PO4；9(13 分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在 2600C 和 4000C 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验 1：连接装置 A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.500
6、0mol/L 盐酸70.00mL） 。通入 N2排尽空气后，于 2600C 加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，4停止通入 N2.品红溶液不褪色，去下装置 B，加入指示剂，用 0.2000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00ml。经检验滴定后的溶液中无 SO42-.（1）仪器 X 的名称是_.（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液 b用 0.2000mol/LNaOH 溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验 2
7、：连接装置 A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，与 4000C 加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D内溶液中有 SO32-,无 SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置 B 内溶液吸收的气体是_.（6）(NH4)2SO4在 4000C 分解的化学方程式是_.【答案】 （1）圆底烧瓶 （2）d-b-a-e-c （3）0.01（4）取少量 D 溶液
8、，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，证明没有 SO42-。（5）NH3；（6）3(NH4)2SO4 N23SO24NH36H2O；【解析】考察实验方案设计。实验 1，A 装置是用于分解(NH4)2SO4的，开始通入氮气是为了排净装置中的空气，避免干扰产物的检验；最后通入氮气，是为了将生成的气体，全部排入BCD 中；B 装置是用于吸收氨气的，B 中无 SO42-，证明没有产生三氧化硫；C 用于检验二氧化硫的，260加热，C 中不褪色，证明没有产生二氧化硫；D 是用于吸收尾气的。n(NH3)=0.500070-0.20025=10mmol实验 2，A-D-B，A 中无残留物
9、，证明完全分解；D 是用于吸收 S 的氧化物的，B 是吸收氨气的。10 （16 分）化合物 F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略） ；5请回答下列问题：（1）试剂 I 的化学名称是 ，化合物 B 的官能团名称是 ，第步的化学反应类型是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）第步反应的化学方程式是 。（4）试剂 II 的相对分子质量为 60，其结构简式是 。（5）化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。【答案】 （1）乙醇；醛基；酯化反应；
10、（2）CH3CH2CH(CH2Br)22NaOH CH3CH2CH(CH2OH)22NaBr；（3）CH3CH2CH(COOCH2CH3)2(CH3)2CHCH2CH2BrCH3CH2ONaCH3CH2OHNaBr；（4）CO(NH2)2；（5）【解析】考察有机合成。A 是 CH3CH2CH(CH2OH)2，B 是 CH3CH2CH(CHO)2，C 为CH3CH2CH(COOH)2，D 为 CH3CH2CH(COOCH2CH3)2，E 为试剂是 CO(NH2)2。11 （16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3存在）转变成
11、重要的工业原料 FeSO4（反应条件略）CH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2CH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2CH2CHn COONa6活化硫铁矿还原 Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：（1）第 1 步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第 II 步中 Fe2+是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。AKMnO4溶液 BK2Fe(CN)4溶液 CKSCN 溶液（3）第 III 步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8
12、 左右，然后再第 VI 步通入空气使溶液 pH 降到5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。（4）FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/molHC(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/molH2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molHFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。（5）加入烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%
13、。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第 III 步应加入 FeCO3 kg。【答案】 （1）Fe2O36H=2Fe33H2O；（2）C （3）Fe2被氧气氧化 Fe3，Fe3水解 PH 下降。（4）4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g) H=-260kJmol1;（5） （ ）116=0.0118ab-0.646ca b%98C 50% 96%160157C 50% 96%1602 7【解析】以工艺流程考察元素及其化合物知识。 （1）H2SO4与 Fe2O3的反应：Fe2O36H=2Fe33H2O；（2）实质是检验是否含有 Fe3，用 KSCN （3）4Fe2O24H=Fe3H2O，Fe2被氧气氧化 Fe3，Fe3水解 PH 下降。（4）4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g) H=14802-3932-1648=-260kJmol1;7（5）根据 Fe 守恒， （ ）116a b%98C 50% 96%160157
