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1、1濉溪县濉溪县 2013 届高三第一次月考届高三第一次月考 化学试卷化学试卷题号一二三总分得分本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Ag108第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯
2、净物分为单质、化合物和氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解和置换四类2下列有关氯及其化合物的叙述中，正确的是A氯气可以使湿润的红色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而非氯气B氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C漂白粉和明矾都可以用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D检验氯化氢气体中是否含有氯气，可将气体通入硝酸银溶液中3向含有 FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量的 Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量
3、的盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、K+、S2、CO32B1.0 mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、K+、SCN、SO42Cc(Ag+)=2.0mol/L 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClD饱和氯水中：Na+、K+、Cl、SO325往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白2色沉淀。下列有关说法中不正确的是A白色沉淀为 BaSO4B反应后溶液的 pH 减小C此实验表明 SO2有漂白性D此实验中 Fe
4、3+表现出氧化性6下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原D酸性氧化物都属于非金属氧化物7下列有关说法中不正确的是 A1mol 氧气中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积约为 22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧气中含有的氧原子数相同C等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为 1:1D等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为 1:28已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与
5、 HNO3溶液 Al 与 NaOH 溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Mg 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D9下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述 I陈述 II判断A碳酸钙可用于治疗胃酸过多CaCO3可与盐酸反应I 对，II 对，有B将 Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞试液变红色Na2O2与水反应生成 NaOHI 对，II 错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化I 对，II 对，有D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸I 对，II 对，有10设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正
6、确的是 A标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 NAB7.8gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为 0.4NAC5.6g 铁与足量的氯气反应，转移的电子总数是 0.2NAD常温常压下，16g 由 O2和 O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为 NA311在 aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42- 完全沉淀。若加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3+ 浓度（molL-1）为12下列离子方程式正确的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+N
7、H4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OB向 FeI2溶液中通入 Cl2至 Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCNa2O2与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D向碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O13某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO、NH3、N2、Cl五种物质，在反应过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是 NH3，氧化产物是 Cl B配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为 3:2C该反应中氧化反应过程是 ClOClD标准状况下，若生成 2.24
8、LN2，则转移电子为 0.5 mol14某氧化剂中，起到氧化作用的是 X2O72离子，在溶液中，2mol 该离子恰好能使6molSO32-离子完全氧化，则 X2O72离子在被还原后，X 元素的化合价为A0 B+2 C+3 D+4 请将第请将第卷的答案填入下表：卷的答案填入下表：题号题号1234567答案答案题号题号891011121314答案答案4第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 6 小题，共小题，共 58 分）分）15 （10 分）孔雀石主要含有 Cu2(OH)2CO3，还含有少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料
9、制备 CuSO45H2O，步骤如下：请回答下列问题： Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填字母，下同） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 。aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN 由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到的玻璃仪器是 。 欲测得溶液 A 中 Fe2+ 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是 （填序
10、号） 。a吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c经计算加入一定量的浓硫酸d重新配制16 （8 分）工业上生产铬（VI）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧，使铬氧化成可溶性铬酸钠。将铬酸钠用适量的硫酸酸化可转化成重铬酸钠，相关反应为： Fe(CrO2)2+O2+Na2CO3Fe2O3+Na2CrO4+CO2（未配平） 2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O 反应是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“否” ） 。 实验室常用铬酸洗液（重铬酸钾和浓硫酸的混合物）洗涤玻璃器皿。洗液经使用之后，Cr（VI）转化为
11、Cr（III） ，该过程中，K2Cr2O7发生 （填“氧化”或“还原” ）反应。 配平化学方程式： ，每生成 32g Fe2O3，转移电子的数目为 。 K2Cr2O7被还原成+3 价的铬离子时，溶液会有明显的颜色变化，实验室中可用5K2Cr2O7来测定铁的含量。向 200mL FeSO4溶液中逐滴加入 25mL 0.1 molL-1酸性K2Cr2O7溶液时恰好完全反应，则 FeSO4溶液的物质的量浓度为 。17 （10 分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1mol/L的 KBr、KI（含
12、淀粉溶液） 、NaOH（含酚酞） 、FeCl2（含 KSCN）溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示） ，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）试回答下列问题： e 处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 b 处的实验现象为_ _，d 处的实验现象为_ _。 c 处反应的化学方程式为_ _。标准状况下，当有 0.224LCl2被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol
13、。 通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ _。18 （10 分）某研究性学习小组进行如下综合探究实验： 按图组装好仪器，检查装置的气密性后，加入药品； 关闭 b，打开 a，将塑料匙下移至液体 A 中； 当硬质玻璃管内空气排尽后，对 CuO 粉末加强热； 打开 b，关闭 a，一会儿脱脂棉燃烧； 实验结束，整理仪器。据此回答下列问题： 为了得到平稳的气流，液体 A 应选用 （填字母） ，钠与液体 A 反应的化学方程式为 。6a水 b煤油 c醋酸 d乙醇 加热 CuO 粉末前，如何检验装置中空气是否排尽？ 。 由步骤中现象可以得出的结论是 。 若液体 A 为 FeCl3溶液，则钠与液体 A 所发生反应的化学方程式为 。19 （12 分）实验室有一瓶漂白粉，
