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1、甘肃省张掖市民乐一中2014-2015 学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（本题包括16 个小题，每小题3 分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是( ) A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化考点： 吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律分析： A反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；B反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；C物质的三态变化有能量变化，是物理变化；D化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化
2、解答：解： A燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A 错误；B燃烧都是放热的但需加热到着火点，故B 错误；C物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故C 错误；D化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故D 正确故选： D点评： 本题考查反应热与反应条件无关，只决定于反应物和生成物的能量高低，同时考查了化学反应中能量变化的原因2下列分子属于烷烃的是( ) ACH3CH2CH3BCCl4CCH2Cl2DCH2=CH CH3考点： 烷烃及其命名分析： 烷烃属于饱和烃，分子中只含有C、H 元素，烷烃分子中只存在单键，烷烃的通式可用 CnH2n+2表示，满足该通式的有机物一定属于烷烃，据此
3、进行判断解答：解： A、CH3CH2CH3符合通式CnH2n+2，为丙烷，故A 正确；B、CCl4不符合通式CnH2n+2，不属于烷烃，含有Cl 原子，属于烃的衍生物，故B 错误；C、CH2Cl2不符合通式CnH2n+2，不属于烷烃，含有Cl 原子，属于烃的衍生物，故C 错误；D、CH2=CHCH3中含有碳碳双键，属于烯烃，故D 错误故选A点评： 本题考查了有机物分类判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握有机物的分类依据及有机物类别名称，明确烷烃的概念及分子组成特点是解题关键3在一个密闭容器中盛有N2和 H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L 和 5.4mol/L ，在一定
4、的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得 N2的浓度是0.8mol/L ，则在这 10min 内 NH3的平均反应速率是( ) A0.1 mol/ （L?min）B0.2 mol/（L?min）C0.3 mol/（L?min）D0.6 mol/（L?min）考点： 反应速率的定量表示方法分析： 先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率解答：解：v（N2）=0.1mol ?L1?min1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以 v （NH3）=2 v（N2）=2 0.1mol?L1?min1=0.2 mol ?
5、L1?min1故选： B点评： 本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，题目较简单4下列说法正确的是( ) A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应D燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： A、化学电池的放电过程是原电池的工作过程；B、电子流出的极是负极，电子由负极流向正极；C、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化 还原反应；D、燃料电池中，通氧气的极是正极解答：解：A、化
6、学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故A 错误；B、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故B 错误；C、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故C 错误；D、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故D 正确故选 D点评： 本题考查学生电化学中原电池和电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H 20，石墨： 02+2H20+4e =40H根据此判断，锌片是( ) A负极，并
7、被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选 A点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等， 注意原电池的两极上的变化以及原电池原理6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应考点： 氧化还原反应；吸热
8、反应和放热反应专题： 氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答解答：解： A为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故A 不选；BC 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故B 选；C燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，故C 不选；D为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 不选；故选： B点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注重知识的归纳和应用，题目难度不大7在 2A+B ? 3C
9、+4D 反应中，表示该反应速率最快的是( ) A v（A）=0.5 mol/ （L?s） Bv（B）=0.3 mol/ （L?s）Cv（C）=0.8 mol/ （L?s）Dv（D）=1 mol/ （L?s）考点： 反应速率的定量表示方法专题： 化学反应速率专题分析： 利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为D 物质表示的速率进行比较，对于2A+B ? 3C+4D，A、 （ A）=0.5 mol/（ L?s） ，速率之比等于化学计量数之比，故 （D）=2 （A）=1mol/（L?s） ，B、 （B）=0.3mol/ （L?s） ，速率之比等于化学
10、计量数之比，故 （D）=4 （B）=1.2mol/（L?s） ，C、 （C）=0.8mol/ （L?s） ，速率之比等于化学计量数之比，故 （D）= （C）= 0.8mol/（L?s）=1.1mol/ （ L?s） ，D、 （D）=1 mol/ （L?s） ，故速率 BCA=D ，故选 B点评： 本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快8一定条件下反应2AB （ g）? A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是( ) A单位时间内
11、生成nmolA2的同时消耗n molAB B容器内， 3 种气体 AB、A2、B2共存CAB 的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化考点： 化学平衡状态的判断分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量， 随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解： A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB ，都体现正向反应，故A 错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B 错误；C、
12、速率之比不等于计量数之比，故C 错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D 正确；故选 D点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为09下列化学式只表示一种纯净物的是( ) AC3H8BC4H10CC3H6D C 考点： 混合物和纯净物分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；存在同素异形体或同分异构体的化学式可能表示一种纯净物，也可能是混合物解答：解： AC3H8只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A 正确；BC4H10有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B 错误；CC3H6可
13、以表示丙烯或者是环丙烷，存在两种同分异构体，故C 错误；D碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故D 错误故选A点评： 本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物掌握同分异构体的书写是解题的关键10下列操作中，能使电离平衡H2O? H+OH，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使 pH=6 考点： 水的电离专题： 电离平衡与溶液的pH 专题分析： 能使电离平衡H2O? H+OH向右移动，
14、说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性， 说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析解答：解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na+H+SO 42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A 错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B 正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成 碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C 错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶
15、液显示中性，故 D 错误；故选： B点评： 本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH 确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性11将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( ) ANa+、Al3+、Cl、AlO2BBa2+、NH4+、Cl、OH、CH3O+、Cu2+、 SO 42、ClD Na+、 Al3+、Cl、H+考点： 离子共存问题分析：必然会产生沉淀，根据离子之间可能发生复分解反应生成沉淀或相互促进水解反应生成沉淀来解答解答：解： AAl3+、AlO 2相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，故A 选；BNH4+、OH结合生成弱电解质，但没有沉淀生
16、成，故B 不选；C该组离子之间不反应，故C 不选；D该组离子之间不反应，故D 不选；故选 A点评： 本题考查离子的共存，为高频考点， 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大12除去 NaCl 中的 FeCl3需加入的试剂是( ) ANaOH B石灰水C铜片D氨水考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：FeCl3与 NaOH 反应生成沉淀和NaCl，然后过滤可除杂，不引入新杂质， 以此来解答解答：解： AFeCl3与 NaOH 反应生成沉淀和NaCl，不引入新杂质，故A 选；BFeCl3与石灰水反应生成沉淀和氯化钙，引入新杂质氯化
