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1、高中化学学业水平测试复习概要一、内容要求：一、内容要求：（一）试题类型的要求：（一）试题类型的要求：试题类型分为单项选择题、填空题和解答题。单项选择题的形式为四选一，即在每题的四个备选答案中选出一个正确答案；填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程和推理过程；解答题要求写出文字说明、演算步骤。三种题型分数的百分比大约为：单项选择题与填空题 40%，解答题 60%。水平测试试题按其难度分为容易题、中等题和较难题，其分值在试卷中的比例为：4:4:2。水平测试采用闭卷笔试形式，卷面满分为 150 分，考试时间为 90 分钟。（二）知识内容的要求：（二）知识内容的要求：化学部分包括基本概念和原理、常
2、见元素及其重要化合物、有机化学基础知识、化学基本计算、化学实验基础知识等。掌握元素、物态的概念、分子、原子、离子的概念、原子量、分子量的概念、氧化还原反应的概念、氧化还原反应的本质、摩尔的概念、溶液的概念以及计算溶质的质量分数的方法、化学键的概念以及化学键的种类和相关性质、水的电离的概念、了解酸碱中和反应的实质等方面的知识。1. 理解元素的概念，理解物态的概念以及物态的形式、物态形式之间的转换。2. 掌握分子、原子、离子的概念，理解三者的区别。3. 掌握原子量、分子量的概念及计算。4. 了解氧化还原反应的概念，能够区别氧化剂、还原剂。5. 理解氧化还原反应的本质以及能够运用化合价升降的方法来配
3、平化学方程式。6. 了解卤素的概念、性质以及氟原子和氯原子的性质、外层电子构型的特点。7. 理解摩尔的概念以及阿伏加德罗常数，掌握摩尔（物质的量）的计算方法。8. 掌握摩尔质量的计算方法。9. 掌握溶液的概念以及计算溶质的质量分数的方法。10. 掌握物质的量浓度的概念及计算方法。11. 理解方程的反应热概念以及类型。12. 了解氧族元素的性质及其化合物的知识。13. 了解硫酸的性质、用途和硫酸盐的种类。14. 掌握沉淀、溶解的概念。15. 能够写出化学反应的离子方程式，掌握书写离子方程式的步骤。16. 理解金属和非金属的物理性质、化学性质，会区别金属化合物与非金属化合物。17. 了解碱金属元素
4、的物理性质和化学性质。18. 理解物质结构理论的基础知识并掌握原子核外电子运动的特征。19. 掌握元素周期表的有关知识（元素周期表的结构、意义和基本规律） 。20. 理解化学键的概念以及化学键的种类和相关性质。21. 了解氮族元素的原子结构及其物理性质、化学性质。22. 了解碳族元素的原子结构及其物理性质、化学性质。23. 掌握金属元素铝和镁的化学性质，了解铝、镁的化合物的性质。24. 学会区别软水和硬水，对水的软化有基本的认识。25. 了解铁及铁的化合物的性质（物理性质、化学性质） 。26. 掌握化学反应速率和化学平衡的基本特点，理解平衡移动原理。27. 学会区别强电解质和弱电解质，理解电离
5、平衡，了解电离度的概念。28. 掌握水的电离的概念，学会计算溶液的 PH 值。29. 掌握酸碱中和滴定反应的特点，了解酸碱中和反应的实质。30. 了解原电池的装置特点，理解电解的原理。31. 理解胶体和胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、凝聚） 。32. 正确理解无机化学和有机化学、无机物和有机物的概念。33. 了解有机物中烷烃、烯烃、炔烃的分子组成与结构。34. 了解有机物中醇、酚、醛、羧酸和酯的分子组成与结构。35. 了解糖类、蛋白质的结构和性质。（三）化学基本概念和基本理论：（三）化学基本概念和基本理论：1.1.物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1) 分子、原子、离
6、子的概念和含义，原子团的定义。2) 物理变化与化学变化的区别与联系。3) 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4) 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2.2.化学用语及常用计量化学用语及常用计量1) 常见元素的名称、符号及离子符号。2) 常见元素的化合价，根据化合价书写化学式，并根据化学式判断化合价。3) 原子结构示意图、分子式、结构式的表示方法。4) 相对原子质量、相对分子质量的定义及相关计算。5) 质量守恒定律的含义。6) 书写化学方程式和离子方程式及相关计算。7) 物质的量的单位摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8) 物质的量
7、与微粒（分子、原子、离子等）的数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3 3溶液与胶体溶液与胶体1) 溶液的含义。2) 溶解度、饱和溶液的概念。3) 溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念及相关计算。4) 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。5) 胶体的溶液性质。4.4. 物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律1) 元素、核素和同位素的含义。2) 原子构成；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3) 原子核外电子排布。4) 元素周期律的实质。5) 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。6) 化学键的定义，离子键和共价键的
8、形成。5.5.化学反应与能量化学反应与能量1) 氧化还原反应的本质及常见的氧化还原反应。2) 化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式。3) 吸热反应、放热反应、反应热等概念。4) 热化学方程式的含义，盖斯定律计算反应热。5) 能源是人类社会发展的重要物质基础，化学在解决能源危机中的作用。6) 原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式，常见化学电源的种类及其工作原理。7) 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。6 6化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡1) 化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2) 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作
9、用。3) 化学反应的可逆性，化学平衡建立的过程，化学平衡常数的意义，化学平衡常数的简单计算。4) 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响及其一般规律。7 7电解质溶液电解质溶液1) 电解质溶液的概念，强电解质和弱电解质的概念2) 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3) 弱电解质在水溶液中的电离平衡。4) 水的电离、离子积常数。5) 溶液 PH 的定义，测定溶液 PH 值的方法及简单计算。6) 盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7) 离子反应的概念、离子反应发生的条件，常见离子的检验方法。8) 难溶电解质的溶解平衡。8 8有机化合物
10、的组成与结构有机化合物的组成与结构1) 常见有机化合物的结构，有机分子中的官能团及结构。2) 有机化合物命名规则。3) 烷、烯、炔和芳香烃的代表物的组成、结构、性质上的差异。4) 天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。5) 卤代烃、醇、酚、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。6) 加成反应、取代反应和消除反应。7) 有些化合物对环境和健康产生的影响以及有机化合物的安全问题。9 9糖类、氨基酸和蛋白质糖类、氨基酸和蛋白质1) 糖类的组成和性质，糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2) 氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。氨基酸与人体健康的关系。3) 蛋白质的组成、结构和性质。三、三、
11、 综合练习及答案：综合练习及答案：（一）单选题及答案：（一）单选题及答案：1同温同压下，相同体积的 H2和 Cl2两种气体，含有（ B ） 。A相同数目的原子 B相同数目的分子C相同数目的电子 D相同数目的质子2共价键（ C ） 。A只存在于分子之间B只存在于离子之间C是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用3这些物质中属于离子化合物的是（ D ） 。A氧气 B液溴 C漂白粉 D氯化钠4O2的摩尔质量约为（ D ） 。A36 B36 克 C72mol D36g /mol 52mol 的 O2在标准状况下的体积约是（ A ） 。A44.8L B33.6L
12、 C22.4L D67.2L 6. 元素周期表中副族元素称为（ B ） 。A卤族元素 B过渡金属元素 C碳族元素 D碱金属元素7氢的原子序数是 1，2mol 氢原子的分子数是（ D ） 。A1g B1C2g D12.041023 8下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ B ） 。AKBr BCl 2 CNaCl DCO9硬水中含有较多的（ C ） 。AK+ BNa+、Fe3+ CCa2+ 、Mg2+ DZn2+10对于原子，下列叙述不正确的是（ D ） 。K40 19A原子核内质子数为 19 B原子核外电子数为 19C原子量为 40 D中子数为 4011下列关于卤族元素的说法中正确
13、的是（ C ） 。A它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低 B它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强12在下列反应中，不属于离子反应的是（ D ） 。ABa(OH)2溶液和 HCI 溶液 BNa2CO3溶液和稀 H2SO4溶液CNaOH 溶液和 CuSO4溶液 D点燃 H2和 CI2的混合气体13摩尔是（ A ） 。A物质的量 B物质的质量单位C物质的量的单位 D6.021023个微粒14. 浓硫酸能与 C、S 等非金属反应，因为它是（ A ） 。A强氧化剂 B不挥发性酸 C强酸 D脱水剂15. 下列关于
14、化学平衡的说法中，不正确的是（ D ） 。A化学平衡是动态平衡B达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。C达到平衡时，V正 = V逆0D化学平衡存在于可逆反应和不可逆反应中16人体必需的微量元素有（ B ）种。A十一 B十四C十三 D十八17离子键（ D ） 。A只存在于分子之间B只存在于离子之间C是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用18这些物质中属于单质的是（ A ） 。A氧气 B溴化氢 C漂白粉 D氯化钠19H2的摩尔质量约为（ D ） 。A2 B2 克 C2mol D2g /mol 202mol 的 H2在标准状况下的体积约是（ A ） 。A44.8L B33.6L C22.4L D67.2L 21. 元素周期表中过渡金属元素称为（ B ） 。A卤族元素 B副族元素 C碳族元素 D碱金属元素22氧的原子序数是 8，2mol 氧原子的个数是（ D ） 。A1g B1C2g D12.041023 23下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ B ） 。AKBr BCl 2 CN a C l DCO 24软水中含有较少的（ C ） 。AK+ BNa+、Fe3+ CCa2+ 、Mg2+ DZn2+25对于原子，下列叙述不正确的是（ D ） 。Na23 11A原子核内质子数为 11
