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1、1第四章 非金属及其化合物（前三节） 复习课策略盘点策略盘点（1）抓非金属及其化合物知识主线，建立知识体系）抓非金属及其化合物知识主线，建立知识体系（2 2）抓氧化还原反应规律，突出非金属知识的重）抓氧化还原反应规律，突出非金属知识的重（ （H2S） （S） （SO2） （H2SO4）一、硅单质及化合物一、硅单质及化合物 相到转化关系二、氯及其重要化合物：二、氯及其重要化合物：SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3脱水： 酸性比碳酸还弱3、硅酸制备： 可溶性的硅酸盐与酸的反应如：Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3化学性质： 弱酸性：4、硅酸盐水玻璃： Na2SiO
2、3的水溶液，具有防火作用普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3H2SiO3=SiO2 +H2O结构：用途化学性质硅1、硅单质2、二氧化硅二氧化硅性质物理性质：黑色，金属光泽，硬而脆，溶沸点高的固体 Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4+2H2 Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2 Si + 2Cl2 = SiCl4存在： 结构：性质用途物理性质化学性质SiO2+ 4HF =SiF4+ H2OSiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O2次氯酸的性质：弱酸性；不稳定性（见光分解
3、） ；漂白性（氧化漂白）新制氯水和久置氯水成分的区别：新制氯水主要含：Cl2 、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-久置氯水主要含：H2O、H+、Cl-（相当于很稀的盐酸）三、硫及硫的化合物三、硫及硫的化合物 相互转化关系：SH2SSO3SO2H2SO4 CuCCO2 与 SO2的异同点比较：氯氯气的性质物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体化学性质与金属反应Cu+ Cl2 Fe + Cl2 Cl2+H2 Cl2+P 与水反应: Cl2+H2O=HCl +HClO与碱反应Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 实验室制法：Cl-的检验（试剂：AgNO3溶液。稀硝酸溶液）Ag+ + Cl
4、- = AgCl与非金属反应Na + Cl2生成高价态的 金属氯化物类似 CO2SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (说明： SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。)能与有色物质结合生成不稳定的无色物质1、二氧化 硫生成：S + O2 = SO2点燃性质物理性质： 无色有刺激性气味的有毒易溶于水的气体化学性质：水溶液有酸性能使酸碱指示剂变色 亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2 +H2O=Ca(HS
5、O3)2 2、还原性3、氧化性：SO2+ 2H2S= 3S+ 2H2O 4、漂白性 ：1、具有酸性 氧化物的通性2SO2 + O2 2SO3 催化剂3性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性 SO2大于 CO2物 理 性 质毒性及对环 境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要 进行控制与 H2O 反 应CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3水溶液都显酸性与 NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3SO2+2NaOH =Na2SO
6、3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3CO2 与 SO2都是酸 性氧化物与 Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2亚硫酸的酸性比碳 酸强还原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪 色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强 的还原性化 学 性 质漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性， 二氧化硫有漂白性（可利用二氧化硫的还原性或漂白性对二者进行鉴别） 2、三氧化硫： SO3（固体） ，一种酸性氧化物，是硫酸的酸酐 SO3+H2O=H2SO4（工业上利用这一原理生产硫酸） ；SO3+CaO=CaSO4 ；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O四、二氧化氮和一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮 NO：无色有毒难溶的气体，极易和氧气反应：2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水：3NO2+H2O= 2HNO3 +NO难点：与 O2、H2O 反应方程式推导： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NOx3+x2 得 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 即当 V(NO):V(O2)=4:3 时，NO 可完全转化为硝酸+x2 得 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 即当 V(NO2):V(O2)=4:1 时，NO2可完全转化为硝酸
