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1、1判断化学平衡状态的标志判断化学平衡状态的标志-小析小析一、平衡状态的判断方法平衡状态的判断方法 : :1、直接判定: V正=V逆同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必 须是一个 V正一个是 V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。例 1、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到 平衡状态的标志是 （ ）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NOC 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为
2、 2 : 2 : 1 的状态例 2、判断正误在反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有 2molH-I 键断裂就有 1molH-H 生成（ ）2、间接判定：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、 保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。2二、具体方法二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相
3、等。注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变 量。1 1、密度（填能、否）、密度（填能、否） 密度=质量/体积可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持 不变能否判断是平衡状态（ ）可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持 不变能否判断是平衡状态（ ）可逆反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平 衡状态（ ）可逆反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2
4、（g），在恒定体积下发生反应，某 时刻发现密度保持不变能否判断达到平衡状态。（ ） 2 2、物质的量（分子数）、物质的量（分子数）可逆反应中，任何物质的物质的量（分子数）保持不变，都能判断已经达到平衡状 态。n 总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气 体系数和不等的反应，n 总不变就能判断已达平衡状态3 3、体积（在恒压下讨论）、体积（在恒压下讨论）V 总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气 体系数和不等的反应，V 总 就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相 等的反应 。4 4、体积分数、体积分数任何物质的体积分数不变都能判断平
5、衡状 态。35 5、平均相对分子质量（填能、否）、平均相对分子质量（填能、否） M=质量 m/物质的量 n在恒温恒压下发生 2HI(g) H2(g)+I2(g)，某时刻发现平均相对分子质量保 持不变能否判断达到平衡状态。（ ）在恒温恒压下发生 A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）反应，某时刻发现平 均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（ ）在恒温恒容下发生 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应，某时刻发现平均相对 分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（ ）在恒温恒容下发生 CO（g）+H2（g） CO2（g）+H2O(g)反应，某时刻发现平 均相对分子质量保持不变能否判
6、断达到平衡状态。（ ）在恒温恒容下发生 A（s）3C（g）+2D(s)反应，某时刻发现平均相对分子质 量保持不变能否判断达到平衡状态。（ ）6 6、压强、压强 在恒温恒容条件下，左右两边气体系数相等，就不能用压强来判断；左右两边气体 系数不等就能用压强判断。7 7、质量、质量任何物质的质量不变都能判断该反应已经达到平衡。8 8、温度、温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。9 9、颜色、颜色颜色的深浅代表着有色物质的浓度大小在体积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，某时刻颜 色不变能否判断是否为平衡状态（ ）4注意：颜色改变平衡并不一定发生移动，比如 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应中， 改变体积颜色肯定改变，但平衡不会发生移动，这种颜色改变是由体积变化导致的。1010、转化率、转化率任何物质的转化率不再改变都能判断已达平衡状态。
