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1、1第十章第一节常见的酸和碱考纲要求酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。知识要点1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋 红色 无色石灰水 蓝色 红色盐酸 红色 无色氢氧化钠溶液 蓝色 红色酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表酸溶液 碱溶液 中
2、性溶液紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。例 1、某些植物的花汁可作为酸碱指示剂，取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类 花汁在酒精（中性）中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色玫瑰花 粉红 粉红 绿万寿菊花 黄 黄 黄大红花 粉红 橙 绿试回答下列问题：（1）我试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是_ 2（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将显颜色
3、填入下表中：试验颜色 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水所显颜色例 2、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息。在有关试剂中呈现的颜色花的种类 所制成的溶液颜色 白醋 蒸馏水 石灰水玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色雏菊 无色 无色 无色 黄色试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂。在上述三种酒精溶液中，酒精属于_（填“溶质”或“溶剂” ）（2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上
4、表中的 来进行改良。2、盐酸和硫酸的物理性质及用途物质 颜色 状态 挥发性 用途硫酸 无色 粘稠、油状、液态难挥发 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂盐酸 无色 液态 易挥发 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化注意：纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如 Fe3+）而显黄色盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化
5、由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存例 3、下列说发错误的是（ ）A 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小 B 浓盐酸在空气中会冒白烟C 浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D 浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小33、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004 年 3 月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成
6、黑色的炭。【扩展】浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服
7、上，是否需要进行处理？为什么？虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性，但由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而也必须先用大量的水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3 溶液。例 4、下列稀释硫 酸的操作中，正确的是（ ）例5、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理、化学知识，用两种方法使之鉴别出来。4物理方法： 化学方法： 5、盐酸、硫酸的化学性质（酸的通性）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 能与较活泼的金属发生置换反应，(主要是指排在金属活动性顺序表 H 前面的金属)反应放出 H2。6HCl + 2Al =
8、2AlCl3 + 3H2 3H 2SO4 + 2Al = Al2（SO 4） 3 + 3H2 能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO 4） 3 + 3H2O实验现象：铁锈溶解，溶液变黄色 能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。HCl + NaOH = NaCl + H2O； H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O、能与某些盐反应。2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2；知识易错点：（1）组成的共同点：酸
9、中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH 4以及盐类物质中的 NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的 H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是 H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如 H2SO4、HNO 3等属于含氧酸，HCl、H 2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如 HCl、HNO 3等属于挥发性酸，H 2SO4、H 3PO4
10、等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如 H2SO4、H 3PO4等酸不易分解，H 2CO3等酸易发生分解。（3）酸溶液的 pH：酸溶液的 pH6.78【例 8】 下列稀释硫酸的操作中，正确的是（ ）【答案】B【例 9】 下列对实验意外事故的处理错误的是A硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A【例 10】 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；溶液的质量增加
11、，以上叙述中正确的是（ ）A B C D【答案】D【例 11】 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐水 D澄清石灰水【答案】D【例 12】 下列说法正确的是A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【答案】D【例 13】 下列有关酸的说法，正确的是（ ）A酸根离子不一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B凡电离时能产生 H+的化合物就是酸C若酸根用 X 表示，其化合价用-a 表示，则酸的通式可表示为 HaXD酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液【答案】
12、C【例 14】 小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸 与 某 些 金 属 氧 化 物 作 用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好， “酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： （2）讨论交流9小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需
13、要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“” 、 “”或“” ） 。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用） 。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。【答案】Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁（Fe） ；除水垢（合理均可） ；氢（H +）学案提升B 版【例 15】 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A氯化钠 B碳酸钠 C氢氧化钙 D碳酸【答案】D【例 16】 下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙【答案】C【例 17】 小刚测定了下列 4
14、 种日用品的 pH 值，其中呈酸性的是（ ）日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水D消毒液pH 1 7 9 12【答案】A【例 18】 将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示下列对有关实验现象的描述肯定不 正确的是（ ）A处试液变蓝 B处溶液变浑浊 C处溶液颜色逐渐变浅 D处试纸变红【答案】A【例 19】 小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较A偏低 B偏高 C不变 D无法判定10【答案】D【例 20】 下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量会减少的是A烧碱固体 B浓盐酸 C浓硫酸 D生铁【答案】B【例 21】 实验室用 Zn 和稀硫酸反应制 H2时，由于硫酸浓度稍大，反应速率太快，为了减慢速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（ ）A食醋 BKOH 溶液 CNa 2SO4溶液 DNa 2CO3溶液【答案】 C【例 22】 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录
