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1、1祁东鼎兴补习学校氧化还原反应检测祁东鼎兴补习学校氧化还原反应检测 1下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 2已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应： 3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最 终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4 3已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412
2、H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 4下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) ACOH2O高温CO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NO C2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO2 5下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是（ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 6 Cl
3、O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下 反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法 正确的是 （ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移 7下列叙述正确的是（ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 8氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl
4、22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 9物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反 应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） A B C D 10已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通 入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴
5、在淀粉 KI 试 纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝2D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性11 2009 年 3 月 1 日 16 时， “嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经 52.36 度、南纬 1.50 度的预定撞击点。月球上有3He、FeTiO3等物质。有关这些物质的说法正确的是( )A. 由3He 形成的单质的摩尔质量为 6 g/mol B等质量的3He、3H 含有相同的中子数C在反应 FeTiO3H2=F
6、eTiO2H2O 中，TiO2是还原产物D在反应 TiO22C2Cl2TiCl42CO 中，当生成 2.8 g CO 时，转移电子 0.2 = = = = =800mol12钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说= = = = =高温法合理的是( ) A.当转移 1 mol 电子时，生成 39 g 钾 B该反应说明碳的还原性比钾的强 C该反应的还原性是碳化钙，氧化产物是钾 D碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 21 13 （铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+ 与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2
7、Ag 。下列推断正确的是 （ ） ATl的最外层有 1 个电子 BTl3的氧化性比 Al3 弱 CTl 能形成+3 价和+1 价的化合物 DTl的还原性比 Ag 强 14含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2.下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 15锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时， 被还原的硝
8、酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5mol D0.25mol 16 Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比 为（ ）A17 B19 C15 D2917三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF.下列有关说法正确的是( )ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C生成 0.2 mol HNO3则转移 0.2 mol
9、电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体18 R2O在一定条件下可以把 Mn2氧化成 MnO，若反应后 R2O转变为 RO.n6 4n6n3又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为 ( )A1 B2 C3 D419在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组26合是 ( )氧化剂是 H3AsO3 还原性：ClAs 每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol M 为 OH SnCl是氧化产物 A B C 263D20对于反应 O3IHI2O2H2O(
10、未配平)，下列说法正确的是( )A.O2与 H2O 都是还原产物 B该反应能说明 O2的氧化性大于 I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是 11D配平后的离子方程式为 2O32I4H=I22O22H2O21KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：_KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO2_Cl2_ _（1）请完成该化学反应方程式并配平。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率
11、（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。22某化学反应的反应物和产物如下：_KMnO4_KI_H2SO4_MnSO4_I2_KIO3_K2SO4_H2O（1）该反应的氧化剂是_（2）若该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5，则： KMnO4的系数是_； 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_23已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为(化学计量数 ak 均为正整数)：aFe+bNO +cH+dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O。回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个
12、数守恒，可得 c、g、h 的关系式是_ (用一个代数式表示，下同)；(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得 b、c、d、f 的关系式是_ ；(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得 d、f、g、h 的关系式是_；(4)若 a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)： _ + _ + _ _HIO3 + _(2)整个过程中的还原剂是_。(3
13、)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为(20 mg50 mg)/kg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若用 KI与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2_L(标准状况，保留 2 位小数)。25已知氧化还原方程式：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O 称取24 4 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。 量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液
14、中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25 molL1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无4色变为浅红色。该溶液被中和的 H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10 molL1酸性 KMnO4溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜 色由_变为_。该溶液中还原性的物质的量为_mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。如下：26 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验写出实验中发生反应的离子方程式：中发生反应的离子方程
