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1、 http:/ 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试化学试题化学试题相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。 第第 I 卷卷 （共（共 66 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 ）1下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl2从光合作用的反应原理 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生
2、长的必需元叶绿素光素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4下列有关化学用语能确定为丙烯的是5高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消
3、毒杀菌二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 ）6浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性7下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl28高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳9氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.77%+36.96624.23% http:/ 中A75.77%表示35
4、Cl 的质量分数 B24.23%表示35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示37Cl 的质量数10草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）11根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态
5、碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂13某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO42
6、C Ba2+ DNH4+14某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有： A2 种 B3 种 C4 种 D6 种16用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片http:/ D用带火星的木条检验阳极产物17120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠
7、的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案分，选错一个，该小题不给分，答案 涂写在答题卡上。涂写在答题卡上。 ） 18氧化还原反应中
8、，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧 化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的 是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 19常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得 到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸
9、性 20过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增 加了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA21在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3 D
10、3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O 22物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳 酸镁） ，反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g 第第 II 卷（共卷（共 84 分）分） 四、四、 （本题共（本题共 24 分）分） 23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子
11、的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性 强弱的是（选填编号） 。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢 （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离http:/ 。 （4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。 24雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意 完成下列填空： （1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 S
12、nCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原 电池，则 NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后 与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号） 。
13、 a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定 25自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增 大约 2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空： （1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉 积。 （2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 （选填编号） 。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编 号） 。a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物 （4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L， 在这段时间内 HF 的平均反应速率为 。 26实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据
