课题2 金属材料习题

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1、1课题课题 2 金属材料习题金属材料习题1.钢铁制品发生吸氧腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是 （ ） A.有 2.8 g 铁被腐蚀 B.消耗的气体的体积为 1.12 L（标准状况） C.钢铁制品表面出现气 D.金属表面出现红色物质 2. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （ ） 铁 镀锡的铁 镀锌的铁 镀铜的铁 A. B. C. D.3.钠玻璃中 Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为 116，则钠玻璃中 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为 （ ）A.116 B.216 C.114 D.2144.下列装置为

2、电镀池的是 （ ）5 为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是 （ ） A.与直流电源的负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接6.为除去镀在铝片表面上的铜镀层，而不使铝被腐蚀，可选用下列哪种试剂 （ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸7.下列叙述不正确的是 （ ） A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀 C.用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极8.下列镁和铝单质的性质对比中，错误的是 （ ） A.镁比铝硬 B.镁比铝金属性强 C.镁比铝金属性弱 D.室温下都能跟浓硝酸剧烈反应9 下列关于金属

3、腐蚀正确的是 （ ）2A.金属在潮湿的空气中腐蚀的本质： M+nH2O=M（OH）n+H22nB.金属的电化学腐蚀实质：M-ne-=M n+，电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀10 下列关于钢和铁的说法错误的是 （ ） A.生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物 B.纯铁是由铁原子构成的 C.通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质 D.生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂11.下列有关铁的叙述错误的是 （ ） A.由炼钢厂炼得的铁为生铁，含碳量高，硬而脆 B.除去生铁中的多余碳

4、就得到熟铁，富有延展性 C.生铁含碳比熟铁更低 D.铁大多数都以氧化物的形式存在于自然界中12 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若 被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n(硝酸银)n(硝酸亚汞)=21，则下列叙述中正 确的是 （ ） A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n(Ag)n(Hg)=21 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C.硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D.硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)213 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A.2HgO2Hg+O2 B.4Al+3MnO2 2Al2O3+3M

5、n高温C.2MgO2Mg+O2 D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2电解高温14 在理论上我们可以用电解熔融的 KCl 的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备 钾，而用熔融状态下 KCl 与 Na 反应并及时抽走 K 蒸气的方法制备钾，可能的原因是： 钾易溶于熔融的钾盐中；钾蒸气易逸出而污染环境；钾被氧化后的产物与 K 作用具 有爆炸性；抽走钾的蒸气有利于钠与熔融的 KCl 反应，其中正确的是 （ ） A.全部 B. C. D. 15 下列说法中正确的是 （ 3） A.炼铁就是用 CO 把铁元素从矿石中氧化出来 B.炼钢就是要除净生铁中所有的杂质元素 C.生铁可铸，钢不可铸 D.生铁不

6、可锻，钢可锻可压延 16 铁的某种氧化物 20 g，在加热的条件下通入足量的 CO 完全反应，将生成的气体用石灰 水吸收，得到沉淀 37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。17 将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解 液的接触面上逐渐形成一层 Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过 并产生热量使 Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习 小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极、一定浓度的 NaHCO3溶液为电解液进行实验。（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为_。 （2）电解过程中，必

7、须使电解液的 pH 保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原 因是_。 （3）使用 NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液 pH 的增大，能说明这一原理的 离子方程式为_。18 准确称取铝土矿（含 SiO2、Al2O3、Fe2O3）样品 6 g 放入盛有 100 mL H2SO4溶液的烧 杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 molL-1的 NaOH 的溶液，产生沉淀的物质的量 （y mol）与加入 NaOH 溶液的体积（x mL）的关系如图 3-7 所示，则：图 3-7 （1）所用 H2SO4的物质的量浓度为多少？ （2）若 b=2.75 mL，则铝土矿中各组成成分的质量是多少？19

8、 氧化铁杆菌在污水铁管内，能促使污水铁管腐蚀产物氧化成一种沉淀物。该沉淀附着在 污水铁管内壁生成硬壳状的锈瘤。有人取下锈瘤，分析发现其中的腐蚀产物含有 1.5% 2.5%的硫化物，每克腐蚀产物中含有 1 000 个硫酸盐还原菌。请回答下列问题： （1）沉淀物的颜色是_。 （2）硫酸盐还原菌是地球上最古老的微生物之一。这种微生物适宜的生长环境，除温度为2530 和 pH 在 7.27.5 以外，还有_。 （3）锈瘤中的硫化物是（写化学式）_。 （4）写出上述有关的离子反应方程式_。参考答案参考答案1.BD 解析：解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，铁为负极，失去电子，消耗铁 5.6 g。析氢腐蚀才有气 体

9、放出，最后的红色物质是铁锈。42A 解析：解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界的影响，关键是要掌握原电池的反应 原理：活泼的金属先腐蚀。延伸点是金属腐蚀的快慢顺序：原电池原理引起的腐蚀化学 腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀；同一种金属的腐蚀：强电解质弱电解质非电解质。 的装置为原电池装置。中铁为正极，被保护；中铁为负极，均被腐蚀，但 相对来说铁与铜的金属活动性差别比铁和锡的大，所以铁铜原电池中的铁被腐蚀得快一些， 中的铁是混合物，含 C、Si 等杂质而发生原电池反应。3C4D 解析：解析：区别电解池、电镀池及原电池，关键在于看有无外接电源，区别电解池和电镀池 要看电极有无变化，所以 B 项是原电

10、池，C 项是电解池，D 项是电镀池。若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要思路是“三看”：（1）看电极： 两极为导体且活泼性不同；（2）看溶液：两极插入电解质溶液中；（3）看回路：形成闭 合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。 当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池，其余情况为电解池。 5AD 解析：解析：可用牺牲阳极保护法进行保护或与电源的负极相连而使金属不易失电子。6.C7.CD8AD9BD 解析：解析：钢铁在潮湿的环境中主要发生吸氧腐蚀，A 项错误。金属的化学腐蚀不一定在 酸性条件下进行，如铁和氯气的反

11、应，C 项错误。在掌握金属腐蚀时，可以根据下表进行 掌握：化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀一般条件一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程反应过程氧化还原反应，不形成原电池因原电池反应而腐蚀有无电流有无电流无电流产生有电流产生反应速率反应速率电化学腐蚀化学腐蚀结果结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀10C 解析：解析：生铁和钢的主要成分是铁，还含有少量的杂质，因此都是混合物。二者差别主 要是含碳量不同，造成了性能上的差别。钢铁是指两种物质，钢具有良好的延展性，即可 铸又可锻，而生铁因为含 C 较多，所以硬而脆，只可铸不可锻。生铁是用还原剂从铁矿石 中把铁还原出来，钢是用氧化剂把

12、生铁中过量的碳和其他杂质以气体或炉渣形式除去。铁 是一种金属，大多数金属是由原子直接构成的。11C 解析：解析：一般含碳量小于 0.2%的叫熟铁或纯铁，含碳量在 0.2%1.7%的叫钢，含碳量 在 1.7%以上的叫生铁。512D 解析：解析：2Ag+2Ag 转移 2e-，则必有 2 个 Hg+Hg。通相等的电量被还原的硝酸银和硝 酸亚汞的物质的量比为 21，则 1 个硝酸亚汞中应含两个汞，所以硝酸亚汞的化学式为 Hg2（NO3）2。13C 解析：解析：金属冶炼方法的选择要综合考虑金属活动性顺序、生产成本等因素。工业上冶 炼镁可采用电解法，其原料应选用 MgCl2而不是 MgO，因为 MgO 的熔点比 MgCl2的高， 会消耗大量电能，成本较高。14A 解析：解析：反应的方程式为 KCl+NaK+NaCl，由于 K 的熔、沸点比 Na 低，抽走 K高温蒸气，使反应向生成 K 的方向进行，且安全不污染环境。15D 解析：解析：炼铁是用 CO 把矿石中化合态铁还原成单质铁。炼钢是除去硫、磷等元素，保 留一定量碳元素，掺入一些其他金属或非金属元素，以达到人们要求的性能。生铁和钢都 能铸造工件。生铁脆性很强，不能锻，钢有较好的延展性，所以可锻造和压延。16 解析：解析：CO 与铁的氧化物反应生成单质铁和 CO2气体。CO2通入