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1、- 1 -氯酸钾氯酸钾2KClO3=2KCl+3O22KClO3=2KCl+3O2 KClOKClO3 3+H+H2 2SOSO4 4=KHSO=KHSO4 4+HClO+HClO3 3 3HClO3HClO3 3=HClO=HClO4 4+2ClO+2ClO2 2+H+H2 2O(O(氯酸不稳定，会氯酸不稳定，会歧化歧化为高氯酸、二氧化氯和水为高氯酸、二氧化氯和水) ) 2ClO2=Cl2+2O2(2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气) ) 总反应方程式：总反应方程式：3KClO3KClO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=
2、3KHSO=3KHSO4 4+HClO+HClO4 4+Cl+Cl2 2+2O+2O2 2+H+H2 2O O 6KOH+3Cl6KOH+3Cl2 2=催化剂（催化剂（Mno2Mno2）=KClO=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O 氯酸钾氯酸钾中氯为中氯为+5+5 价，价，高氯酸钾高氯酸钾中氯为中氯为+7+7 价，次价，次氯酸钾氯酸钾中为中为+1+1 价价 2KClO3+4HCl(2KClO3+4HCl(浓浓)=2KCl+2ClO2()=2KCl+2ClO2(气体气体)+Cl2()+Cl2(气体气体)+2H2O)+2H2O 硝酸钾硝酸钾( (强氧化剂强氧化剂) ) 1
3、.1.可参与氧化还原反应可参与氧化还原反应 S S + + 2KNO2KNO3 3+ + 3C3C = K K2 2S S + + N N2 2 + + 3CO3CO2 2 （黑火药反应）（黑火药反应） 注意该反应硫和硝注意该反应硫和硝 酸钾是酸钾是氧化剂氧化剂。 2.2.酸性环境下具有氧化性酸性环境下具有氧化性 6FeSO6FeSO4 4+ + 2KNO2KNO3 3（浓）（浓）+ + 4H2SO4H2SO4 4= K2SOK2SO4 4+ + 3Fe3Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ + 2NO2NO + + 4H4H2 2O O 3.3.加热分解生成氧气加热分解生成氧气 2KN
4、O2KNO3 3= =加热加热=2KNO=2KNO2 2+O+O2 2 Ca(NOCa(NO ) ) +K+K SOSO =2KNO=2KNO +CaSO+CaSO Ca(NOCa(NO ) ) +K+K COCO =2KNO=2KNO +CaCO+CaCO Mg(NOMg(NO ) ) +K+K COCO =2KNO=2KNO +MgCO+MgCO 二氧化锰二氧化锰( (强强氧化剂氧化剂) )遇遇还原剂还原剂时，表现为氧化性。将二氧化锰跟时，表现为氧化性。将二氧化锰跟浓盐酸浓盐酸反应，则得到反应，则得到 l l 氯化锰、氯化锰、氯氯 气气和水和水 遇强遇强氧化剂氧化剂时，还表现为还原性。如将
5、二氧化锰，时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸碳酸钾和钾和硝酸钾硝酸钾或或氯酸钾氯酸钾混混 合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾锰酸钾。 在酸件介质中是一种强在酸件介质中是一种强氧化剂氧化剂。实验室用途实验室用途用做用做过氧化氢过氧化氢( (双氧水双氧水) )分解制分解制氧气氧气时的催化剂。时的催化剂。 用做加热用做加热氯酸钾氯酸钾分解制氧气时的催化剂。分解制氧气时的催化剂。 与单质铝粉发生与单质铝粉发生铝热反应铝热反应，制得锰。，制得锰。 用作颜料、黄色玻璃等。用作颜料、黄色玻璃等。 与热的浓盐酸反应
6、制取氯气。与热的浓盐酸反应制取氯气。 与熔融苛性钾与熔融苛性钾( (氢氧化钾氢氧化钾) )在在空气空气中反应制取锰酸钾。中反应制取锰酸钾。55MnCOMnCO3 3+2HCl=MnCl+2HCl=MnCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O=O=电解电解=MnO=MnO2 2+2HCl+H+2HCl+H2 2 MnOMnO2 2+C=MnO+CO+C=MnO+CO MnOMnO2 2+CO=MnO+CO+CO=MnO+CO2 2 MnO+2HNOMnO+2HNO3 3=Mn(NO=Mn(NO3 3) )2 2+H+H2 2O O Mn(NOMn
7、(NO3 3) )2 2=MnO=MnO2 2+2NO+2NO2 2- 2 -MnOMnO2 2+C=MnO+CO+C=MnO+CO MnOMnO2 2+CO=MnO+CO+CO=MnO+CO2 2 MnO+2HNOMnO+2HNO3 3=Mn(NO=Mn(NO3 3) )2 2+H+H2 2O O Mn(NOMn(NO3 3) )2 2=MnO=MnO2 2+2NO+2NO2 22MnO2MnO2 2+C=2MnO+CO+C=2MnO+CO2 2 MnO+HMnO+H2 2SOSO4 4=MnSO=MnSO4 4+H+H2 2O O MnSOMnSO4 4+2NH+2NH4 4HCOHCO3
8、 3=MnCO=MnCO3 3+2NH+2NH4 4HSOHSO4 4 MnCOMnCO3 3+0.5O+0.5O2 2=MnO=MnO2 2+CO+CO2 2 MnCOMnCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=MnSO=MnSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 5MnSO5MnSO4 4+2NaClO+2NaClO3 3+4H+4H2 2O=5MnOO=5MnO2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+4H+4H2 2SOSO4 4+Cl+Cl2 2 2MnO2MnO2 2+C=Mn+C=Mn2 2O O3 3+CO+CO MnMn2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=M
9、nSO=MnSO4 4+MnO+MnO2 2+H+H2 2O O二氧化氯二氧化氯 1.1.对锰的氧化对锰的氧化 二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰二氧化锰(MnO2)(MnO2)， 11即：即： 2ClO2ClO2 2+5Mn+5Mn2+2+6H+6H2 2O=5MnOO=5MnO2 2+12H+12H+ +2Cl+2Cl- - 2.2.对铁的氧化对铁的氧化 二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁氢氧化铁沉淀，即：沉淀，即： ClOClO2 2+5Fe
10、(HCO+5Fe(HCO3 3) )2 2+13H+13H2 2O=5Fe(OH)O=5Fe(OH)3 3+10CO+10CO3 32-2-+Cl+Cl- -+21H+21H+ + 3.3.对对硫化物硫化物的氧化的氧化 二氧化氯在二氧化氯在 pHpH 值值 5 59 9 的区间内，很快将硫化物的区间内，很快将硫化物(S(S2-2-) )氧化成硫酸盐氧化成硫酸盐(SO(SO4 42-2-) )，即：，即：8ClO8ClO2 2+5S+5S2-2-+4H+4H2 2O=5SOO=5SO4 42-2-+8Cl+8Cl- -+8H+8H+ + 4.4.对对氰化物氰化物的氧化的氧化 二氧化氯可以将氰化物
11、氧化成二氧化碳和氮，即：二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即： 2ClO2ClO2 2+2CN-=2CO+2CN-=2CO2 2+N+N2 2+2Cl+2Cl- - 1.1. 氯酸钠与氯酸钠与浓盐酸浓盐酸反应法反应法 化学反应方程式为：化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl2NaClO3+4HCl（浓）（浓）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。 2.2.亚氯酸钠亚氯酸钠与氯气反应法与氯气反应法 化学反应方程式为：化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO22NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 6.6.氯酸
12、钠与亚氯酸钠与亚硫酸钠硫酸钠反应法反应法 化学反应方程式为：化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 氧化钠氧化钠 与氧气的反应与氧气的反应 2Na2O+O2=2Na2O22Na2O+O2=2Na2O2 与水的反应与水的反应 Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应与二氧化碳反应- 3 -Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+
13、H2O制备氧化钠制备氧化钠4Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2O合成方法合成方法制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN3NaN3）和硝酸钠反应可生成氧化）和硝酸钠反应可生成氧化 钠并放出钠并放出氮气氮气，或用钠跟，或用钠跟过氧化钠过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备： 2Na+Na2O2=2Na2O2Na+Na2O2=2Na2O 6Na+2NaNO2=4Na2O+N26Na+2NaNO2=4Na2O+N2 高锰酸钾高锰酸钾实验室实验室1.1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。用来自行加热分解
14、或与过氧化氢反应制取氧气。 （1 1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：锰酸钾高温分解的化学反应式：锰酸钾高温分解的化学反应式：注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口轻轻塞一团注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口轻轻塞一团棉花棉花，否则氧气，否则氧气 将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽，引发危将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽，引发危 险，造成试剂浪费并污染实验器材。险，造成试剂浪费并污染实验器材。 （2 2）高锰酸钾与）高锰酸钾与双氧水双氧水反应制氧：反应制氧： 碱性环境：碱性环境：
15、 酸性环境：酸性环境： 2.2.与浓与浓盐酸盐酸反应制取反应制取氯气氯气。 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：1 1）二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成）二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰二氧化锰的褐的褐 色沉淀。色沉淀。（2 2）三价铬三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿 色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。- 4 -亚硫酸钠亚硫酸钠 1.1. 生成生成: : SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2OH2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O 2NaHSO3=Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3=Na2SO3+H2O+SO2 2.2. 还原性：还原性： 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4 3.3. 加热：加热： 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO44
