《高中化学 4.2.1 铝与铝合金学案 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.2.1 铝与铝合金学案 鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 铝铝 金属材料金属材料第第 1 1 课时课时 铝与铝合金铝与铝合金学习目标定位：1.能了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与 不同。2.能学会运用实验分类的方法来研究物质的性质。知识点一 铝的物理性质 用途【探究活动】 1观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表 单质的物理性质元素 名称元素符号颜色和 状态硬度密度/ gcm3熔点/沸点/2.铝的重要用途 铝由其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列 举的有关铝的性质用线连起来3铝合金及其制品 (1)合金是_ _。 其特点是：硬度一般比它的各成分金
2、属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属 的低；合金的化学性质与成分金属_；物理、化学和机械性能_各成 分金属。 (2)铝合金及其制品 形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 性能：密度_、强度_、塑性_、易于成型、 _、_等特点。 【学以致用】 1近几年的研究显示，铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期地、缓慢地对人体的健 康的危害。你认为下列哪几种方法可以防治铝中毒：人们合理利用开发各种铝资源，从 根本上减少铝的排放和流失；有节制地使用铝制品，避免食物或者饮用水与铝制品的接 触或沾染；改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开 Al(OH)3药剂，改 用胃
3、动力药物；利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺( ) A B2C D全部 2铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污 染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是( ) 制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾KAl(SO4)212H2O净 水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用 Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈 油漆 A B C D 知识点二 铝的化学性质 【探究活动】 1你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似之处。铝作为一 种金属，预测它可能具有哪些性质？设计实验验证你的假设。预测： 实验方法：
4、(1)铝粉的燃烧：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点 燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。 (2)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有盐酸的试管中。 (3)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有硝酸汞溶液的试管中。 实验 1 实验现象：铝粉在氧气中剧烈_，发出耀眼的_，生成 _，集气瓶的温度_。 化学方程式：_ 说明 这个反应放出_和发出_，因此，铝可用于制造 _、_、火箭推进剂等。 实验 2 实验现象：铝条溶解，_。 化学方程式：_ 说明 铝遇稀硝酸等强氧化性酸反应不生成 H2；常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发 生_现象。 实验 3 实验现象：铝条表面有一层毛刷状物质生成 化学方
5、程式：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg 2铝热反应(教材 P116实验 2) 实验现象：_ _ _。 化学方程式：_ 说明 在这个反应中，还原剂是_、氧化剂是 Fe2O3，这个反应称为铝热反应。 _和_的混合物称为铝热剂。 问题讨论 Al 能否与 MgO、CaO 等金属氧化物反应？3铝与氢氧化钠溶液反应 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并给含铝元素的产物命名。 _ _。 【学以致用】 3称取两份铝粉，第一份加入足量的浓 NaOH(aq)，第二份加入足量的 HCl(aq)，如果 放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为( ) A12 B13 C32 D11
6、 4写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。如不能发生反应，请说明原 因。3(1)铝跟四氧化三铁：_； (2)铝跟氧化铜：_； (3)铝跟氧化镁：_。1铝的性质 (1)铝的物理性质 银白色金属，熔点为 660.4，沸点为 2 467；密度 2.7 gcm3；有良好的导电性、 传热性和延展性。 (2)铝的化学性质与非金属反应：4Al3O22Al2O3=点燃与酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2 与某些盐溶液反应：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O3=高温铝与碱溶液反应： 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2四羟
7、基合铝酸钠 离子方程式： 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 2金属与酸溶液反应的有关计算 金属与酸反应分两种情况，一种是金属只与酸反应不与 H2O 反应，此时产生 H2的量取 决于金属与酸的相对多少，另一种是金属与酸反应又与 H2O 反应，如钠，产生 H2的量只取 决于钠的多少，钠不会有剩余。 (1)当金属不足酸过量时，要以金属为标准进行计算，生成 H2的体积比即为金属失去 的电子数之比，1 mol Na 失 1 mol e，1 mol Mg、Zn、Fe 均失去 2 mol e，1 mol Al 失去 3 mol e。 (2)当金属足量酸不足时，对于 Na 来说，Na 的量决定了
8、H2的量；而对于 Mg、Al、Zn、Fe 等应以酸为标准进行计算，由于酸提供的 H一样多，生成 H2的量也一样 多。 (3)Na、Mg、Al 与酸的反应产生 H2的量比较 酸足量(金属完全反应)时： a钠、镁、铝与产生氢气的物质的量之比分别为 21、11、23。 b等物质的量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的量之比为 123。c等质量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的物质的量之比为 。1 231 121 9 d钠、镁、铝与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最多的是钠，镁次之，铝最少。三者的物质的量之比为 1 ；质量之比是 23129。1 21 3 过量的金属与等量的
9、酸反应时，钠产生氢气的量较多(过量的钠与水反应)，镁和铝 产生氢气的量相等，且取决于酸的物质的量。 3铝与酸、碱反应产生 H2的量的关系 (1)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为11。VHClH2 VNaOHH2 (2)足量的铝分别与含等物质的量的 HCl 和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为13。VHClH2 VNaOHH24(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为 1 3 ，则必定是：VHClH2 VNaOHH21 1 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。第第 2 2 节节 铝铝 金属材
10、料金属材料 第第 1 1 课时课时 铝与铝合金铝与铝合金 知识点一 探究活动 1铝 Al 银白色固体 较软 2.7 660.4 2 467 2.3(1)两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 不 完全相同 优于 (2)小 高 好 制造工艺简单 成本低廉 学以致用 1D 这些方法都能减少铝从口入。 2A 由题意知，铝作为食品污染源，应是与我们日常生活尤其是与饮食有关的用品， 由此不难得出正确答案。 知识点二 探究活动1实验 1 燃烧 白光 白色固体 升高 4Al3O22Al2O3 大量的=点燃热 耀眼的白光 燃烧弹 信号弹 实验 2 有气泡放出 2Al6HCl=2Al
11、Cl33H2 钝化 2剧烈反应，发出耀眼的白光，放出大量的热，从纸漏斗中流出火红的液滴 2AlFe2O32FeAl2O3 Al 铝粉 氧化铁粉末=高温不能。因为 Mg 和 Ca 的还原性比 Al 强。 32Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，四羟基合铝酸钠5学以致用 3D (推断法)不论是与 NaOH(aq)反应，还是与 HCl(aq)反应，均是 Al 失去电子： Al3e=Al3，还原产物都是 H2，则都有如下关系：2Al6e3H2。因此，虽然两种 反应不同，但只要放出 H2的体积相同，消耗 Al 的质量就相同。4(1)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3=高温氧化剂 还原剂(2)3CuO 2Al3CuAl2O3=高温氧化剂 还原剂 (3)金属活动性顺序表中，Mg 排在 Al 的前面，Mg 比 Al 活泼，Al 不能把 Mg 从 MgO 中 置换出来。
