《高二下期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下期第一次月考化学试卷（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二下期第一次月考化学试卷高二下期第一次月考化学试卷第第 I 卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 27 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 54 分，每小题有分，每小题有 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6 2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是： A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl 3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是： A、Fe B
2、、 Mg C、 P D 、La 4、下列说法正确的是： A、 有机物 CH2=CH-CH3中其杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有两个 键，7 个 键。B、分子 CO 和 N2的原子总数相同，价电子总数相等，故化学性质相似。 C、Na+的电子排布式为 1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构按 VSEPR 模型则是直线型。 5、以下说法正确的是 A、氢键是化学键 B、甲烷可与水形成氢键 C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D、 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 6、关于原子轨道的说法正确的是 A 、凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是
3、正四面体 B 、CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起 来而形成的 C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组 能量相近的新轨道 D 、凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 7、下列说法正确的是 A、离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B、分子中一定含有共价键 C、非极性分子中一定存在非极性键 D、对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 8、下列物质中，难溶于 CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 9、下列各组物质
4、中，酸性由强到弱排列顺序错误的是 、HClO4 HClO3 HClO2 、HClO4 H2SO4 H3PO4 、HClO HBrO4 HIO4 、H2SO4 H2SO3 H2CO3 10、BF3是典型的平面正三角形分子，当它溶于氢氟酸或 NaF 溶液中时都形成 BF4离子，则 BF3和 BF4中的 B 原子的杂化轨道类型分别是 A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp211、水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为 COS）的物质。已知硫化羰与 CO2的 结构相似，但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 A、硫化羰的电子式为 S C OB、硫化羰
5、分子中三个原子位于同一直线上 C、硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D、硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是 CO2和 SO3 12、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A、3s23p3 B、4s24p1 C、4s2 D、3s23p5 13、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子 空间构型的叙述，不正确的是 A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B、PCl3分子中的 P-Cl 键属于极性共价键 C、PCl3分子中的 P 原子有一对孤对电子 D、PCl3是非极性分子 14、已知 CO2、BF3、CH4、SO3 都是非极性分子
6、，NH3、H2S、H2O、SO2 都是极性 分子，由此可推知 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是 A、分子中所有原子在同一平面内 B、分子中不含氢原子 C、在 ABn 分子中，A 元素无孤对电子 D、在 ABn 型分子中，A 原子最外层电子不一定都成键 15、下列几种氢键：（1）OHO,(2)NHN,(3)FHF,(4)O HN，按氢键从强到弱的顺序正确的是 A、 （3）（1）（4）（2） B、 （1）（2）（3）（4） C、 （3）（2）（1）（4） D、(1) (4) (3) (2) 16、下列取代基或微粒中，碳原子不满足最外层 8 电子结构的是 A 一氯甲烷（CH3Cl） B、碳正离
7、子（CH3+）C、碳负离子（CH3）D、二氧化碳 （CO2） 17、下列有关 键的说法错误的是 A、如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 ss 键 B、s 电子与 p 电子形成 sp 键 C、p 电子与 p 电子不能形成 键 D、HCl 分子里含一个 sp 键 18、A、B、C 均为短周期元素，A，B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2和 C ，B2+和 C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A、C 元素的最高正价为+7 价 B、原子半径：ABCC、离子半径：A2CB2+ D、还原性：A2C 19、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A、两种分子的中
8、心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化B、NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 20、若将14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s23px2，它违背了A、能量守恒原理 B、泡利原理 C、能量最低原理 D、洪特规则 21、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述 中，正确的是XWYRZA、W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能B、Y、Z 的阴离子电子
9、层结构都与 R 原子的相同C、p 能级未成对电子最多的是 Z 元素D、X 元素是电负性最大的元素 22、三氯化氮（NCl3）常温下为一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于三 氯化氮的说法正确的是A、分子中 NCl 键是非极性键 B、分子中不存在孤对电子C、它的沸点比 PCl5沸点低 D、因 NCl 键键能大，所以 NCl3沸点高 23、以下微粒含配位键的是：（1）N2H5+；（2）CH4；（3）OH；（4）NH4+；（5） Fe(CO)3；（6）Fe(SCN)3；（7）H3O+；（8）Ag(NH3)2OH A、 （1） （2） （4） （7） （8） B、 （3） （4） （5） （6
10、） （7） C、 （1） （4） （5） （6） （7） （8） D、全部 24、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含 有上述一种作用力的是A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘 25、无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列叙述正确的是 A、根据这一规律，高氯酸是很强的酸 B、H3PO4的酸性比 HCl 强C、碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D、硝酸与磷酸的强度一样 26、下列说法不正确的是A、配位键是一种共价键 B、配位键实质也是一种静电作用C、形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D、配位键具有方向性和饱和性 27、下列事实与氢键有
11、关的是A、加热到很高温度时水都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性一次减弱第第 II 卷卷二、非选择题：（共 46 分）28、 （4 分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。29、 （11 分）A、B、C 均为短周期元素，可形成 A2C 和 BC2两种化合物。A、B、C的原子
12、序数依次递增，A 原子的 K 层的电子数目只有一个，B 位于 A 的下一周期，它的最外能层电子数比 K 层多 2 个，而 C 原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少 2 个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性” ）分子。(3)画出 C 原子的轨道表示式 。（4）A2C 和 BC2的空间构形分别是 和 。 30、 （15 分）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与 NH3相似。 在常温下，1 体积水能溶解 0.26 体积的 PH3，PH3与氯化氢 HX 作用生成相应的化合物 PH4X，PH4X 在水溶液中能完全电离
13、生成 PH4+与 X。 （1）写出磷原子的核外电子排布式：_ （2）PH3的电子式：_ （3）PH3分子中的化学键_（填“有”或“无” ）极性，其分子为 _（填“极性”或“非极性” ）分子。 （4）PH3与 NH3的热稳定性：_更强。 （5）PH3分子构型是_，和 H+结合的能力较 NH3_（填“强”或“弱” ） ，PH4+中，PH 键之间的夹角为 _。 31、 （16 分）a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电 子，其结构特点如下表所示，回答下列问题：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+102+1+0(1)a 粒子的原子结构示意图：_，b 粒子的电子排布式 _。 (2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应，水化物的碱性强弱比较为 _(化学式表示) (3)若 d 极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_，d 分子的空间 构型为_，键角为_；若 d 为正四面体分子，则中心 原子的杂化类型为_，键角为_。答案：1-5 BDCD
