《2015届高考化学一轮备考训练：专题03 氧化还原反应]解析版[》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学一轮备考训练：专题03 氧化还原反应]解析版[（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 届高考化学一轮备考训练：届高考化学一轮备考训练：专题专题 03 氧化还原反应（解析版）氧化还原反应（解析版）1某单质 X 在一定条件下能从含元素 Y 的化合物中置换出 Y 单质，由此可得（ ）A当 X、Y 均为金属时，X 一定比 Y 活泼B当 X、Y 均为非金属时，X 一定比 Y 活泼C当 X 是金属时，Y 一定是金属D当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属2中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（ ）Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Al 与 NaOH 溶
2、液A B C D3下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 的是（ ）O32KIH2O=2KOHI2O2 SiO22CSi2CO = = = = =高温SiO23CSiC2CO 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O= = = = =高温= = = = =A仅有 B仅有 C仅有 D【解析】4下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）A氢氧化钠 B硫化氢 C次氯酸钙 D亚硫酸氢钠5已知 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HI下列叙述正确的是（ ）A氧化性：Fe3I2S B氧化性：I2SFe3C
3、还原性；H2SIFe2 D还原性：Fe2H2SI6已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在 Ag催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（ ）A反应中有水参加反应 B反应后溶液呈无色C该反应的还原剂为 K2S2O8 DMnSO4和 K2S2O8的化学计量数分别为 5、27Cu2S 可与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 11 时，实验参加反应的 Cu2S 和 HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D298羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能
4、将某些氧化剂还原。现用 25.00 mL 0.049 mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2恰好与 24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ )AN2 BNO CNO2 DN2O9a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L，c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看做是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ )(ab)63 g
5、(ab)189 g (ab) mol mol(Vc9ab3)A B C D10.MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和 Zn 的基本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O除去反应混合物中的不溶物电解混合液 MnSO4ZnSO42H2O 电解,MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A步骤中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出 12.8 g S 沉淀共转移 0.8 mol 电子C电解时 MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用11根据反应：2H2SO2=2S2H2O,4Na
6、IO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S12向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2B滴加 KI 溶液时，转移 1 mol 电子时生成 1 mol 白色沉淀C通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2SO213有 Fe2、NO3、Fe3、NH4
7、、H和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )A21 B41C81 D16114氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列说法正确的是( )A由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B若化学计量数 a8，则该反应转移电子数为 12eC若 b 确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为 51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2Cl23HClO4H2O15化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学
8、实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。)（1）e 处反应的离子方程式为 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b 处的实验现象： 。d 处的实验现象： 。（3）c 处反应的化学方程
9、式为 。标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_（填“能”或“不能”） ，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。16加碘食盐中碘的检测活动探究。原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用 KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验 1：取一支试管，加入约 1 g 分析纯级的食盐固体，注入 3 mL 蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入 510 滴 0.5%的
10、淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L 的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴 1 mol/L 的稀硫酸，振荡，观察现象。实验 2：取一支试管，分别滴入 510 滴 0.5%的淀粉溶液、1 mL 的 0.1 mol/L 碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入 1 滴 1 mol/L 的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验 1 溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验 2 溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉碘化钾溶液法_(填“能”或“不能”)鉴别真假碘盐。(2)实验 1 和实验 2 中溶液变蓝色的原因可能是 。(3)由实验 1 和实验 2 的现象思考，食盐中加
11、IO3而不是 I的原因是_。(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ _。17、 2012 年 12 月 1 日美国航天局又一次对月球进行了撞击，撞击激起了 1 万多米高的尘土，在尘土中含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的 TiO2经下列转化可制取重要金属 Ti：TiO2TiCl4Ti 据此回答下列问题：Mg800，Ar(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是_。(2)反应 TiCl42Mg2MgCl2Ti 在 Ar 气氛围中进行的理由是800Ar_。(3)
12、TiO2与氯气反应生成 TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为_。18.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_原子的还原性最强；Cu2、Ag、Fe2中，_离子的氧化性最强。(2)在氯气中 Fe 锈蚀成棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液 FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式 。(3)已知在A 族元素中，Pb2和 Sn4的化合物较为稳定。据此可判断 PbO2具有较强的_性，SnCl2具有较强的_性；写出 PbO2溶于盐酸的离子方程式_；写出 SnCl2和 FeCl3溶液混合的离子方程式_；PbO2、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由强到弱的顺序是_。.(2010江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在40C50C 时反应可生成它。C
