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1、高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 整体性原则：学会从整体出发，全面考虑问题；2、 守恒意识：三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒3、平衡意识：勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡 等）4、合理性原则要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想原子经济性；杜绝污染源6、组成分析组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分 基本概念与基本理论(一) 物质的组成1、 分子和由分子构
2、成的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分 子运动状态改变的结果） ；分子间有分子间作用（范德华力） 。由分子构成的物质（在固态时为分子晶体） 。一些非金属单质（如 H2、O2、Cl2、S、惰性气体等） ；气态氢化物；酸酐（SiO2 除 外） ；酸类和大多数有机物等。2、 原子和由原子构成的物质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运 动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不 停地运动着；原子间有一定的作用力。由原
3、子构成的物质（固态时为原子晶体） 。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、 离子和由离子构成的物质离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如 Na、Fe3、H3O、NH4、Ag(NH3)2等；带负电荷的阴离子如 Cl、S2、OH、SO42、Fe(CN)63 等。由离子构成的物质（固态时为离子晶体） 。绝大多数盐类（AlCl3 等除外） ；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成 的化合物。高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。阳离子 原子 阴离子（简单阳、阴离子）(二) 物质的分类1
4、、 元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电 荷数或质子数决定的） 。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同 核素之间互称为同位素。元素存在状态 游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质同素异形体，常有下列三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如 O2、O3；白磷（P4）和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。(三)物质的性质和变化物理变化和化学变化的比较比较 物理变化
5、化学变化概念 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化实质 只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态） ，分子组成、性质不变分 子种类不变 分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变伴随现象 物质形状、状态改变 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围 蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等 分解、化合、置换、复分解、 燃烧、风化、脱水、氧化、还原等区别 无新物质生成 有新物质生成相互关系 化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化与性质的关系 物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质(四)氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断
6、是否是氧化还原反应的依 据。2、氧化还原反应各概念间的关系可用以下两条线掌握概念升 失 还 还 氧 氧元素化合 原子失去 物质是 还原剂具 元素被 还原剂的产物价升高 电子 还原剂 有还原性 氧化 是氧化产物降 得 氧 氧 还 还元素化合 原子得到 物质是 氧化剂具 元素被 氧化剂的产物价降低 电子 氧化剂 有氧化性 还原 是还原产物3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时，只具有氧化性，如 Fe3、H2SO4 分子中6 价硫元素；元素为 最低价态只具有还原性，如 Fe、S2等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，高考直通车网站：http:/ 高
7、考直通车微博：http:/ Fe2+、SO2、S 等。物质氧化性或还原性相对强弱的判断 由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到 弱的顺序是：AgCu2Al3K。非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强 到弱的顺序是：IBrClF。 由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如 F2 和 H2 混合在暗处 就能剧烈化合而爆炸，而 I2 与 H2 需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而 F2 的氧化 性比 I2 强。不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，
8、如有两种金属 M 和 N 均能与水反应，M 在常温下能与水反应产生氢气，而 N 需在高温下才能与水蒸气反应，由 此判断 M 的还原性比 N 强。由氧化还原反应方向比较还原剂 A氧化剂 B 氧化产物 a还原产物 b，则：氧化性：Ba 还原性：Ab如：由 2Fe2Br2 2Fe32Br 可知氧化性：Br2Fe3；还原性：Fe2Br当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原 剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不 同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯 气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反
9、应，氯气可把铁氧化为 FeCl3，而硫只能把铁 氧化为 FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。高三第一轮复习策略高三第一轮复习策略( (化学篇化学篇) )综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本， 但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、 逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科 基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系， 建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 科学安排科学安排以化学知识块、教材章节、方法与
10、技能相结合的方式整合教材，形成单元， 按概念和理论（一） 无机元素化合物 概念和理论（二） 有机 化学 方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿 插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联 系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。二、注重基础二、注重基础 落实细节落实细节第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别 是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同 一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯 实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章
11、、节之间 知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知 识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律 的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、 掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表， 逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递 变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子 反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发 生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。 重视高中教材中的阅读材料、常
12、识介绍，它们往往是高考考查的盲点。要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25 条） ：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4） 化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液 （PH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非 金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁 铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有 机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计 算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实
13、验室制法（24）物质的检验、分离、 推断（25）化学实验设计要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决 定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习， 强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子 不掉；强化有机结构式、结构简式书写中 C-C 键、C-H 键、C=O 键、苯环的到 位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写 510 个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等， 不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化 学方程式）进行准确、完整、简洁地表
14、述。要严格化学计算的步骤，要求运算 准确，有效数表示规范。三、训练思维三、训练思维 培养能力培养能力高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 学实验、化学问题创设复习教学的情景，积极思维，对知识的梳理、归纳、总 结要按知识结构的框架自己完成；对例题的分析、讲解，要有充分思考的时间 和空间，注重分析思路，寻找解题的突破口；要精心选择记忆模仿、迁移应用、 推理创新、空间想象、评价最优、快准计算的练习题，训练和发展思维，提高 思维能力层次。要突出化学复习方法的指导。第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳 理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材 章与章之
15、间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体 系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用 “结构位置性质”、“原理装置操作现象结论 分析评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学 问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌 握化学知识，提升学科四大能力。要强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题 （五年高考三年模拟）进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧 的指导和总结，加大练习力度（精练、巧练，防止低层次的重复练习。），严 格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿 插一些小专题，
