氮族元素测试题一

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1、 氮族元素氮族元素 测试题测试题一一可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、选择题一、选择题 1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）红磷加热升华变成白磷 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 固体碘 受热变成碘蒸气 干冰汽化 浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A B C D 2、下列试剂：浓 HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是 （ ）A B C D 3、 下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ） A NO B N2O3 C NO2 D N2O5 4、 下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A N2和 H2在一定条件

2、下反应生成 NH3 B NO 和 O2反应生成 NO2 C NH3经催化氧化生成 NO D 由 NH3制碳铵和硫铵 5、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A、红磷没有毒性而白磷剧毒 B、白磷在空气中加热到 260可转变为红磷 C、白磷可用于制造安全火柴 D、少量白磷应该保存在水中 6、 下列混合物可用加热的方法分离的是（ ） A、碘和氯化铵 B、硝酸钾和二氧化锰 C、硫酸钾和氯酸钾 D、氯化铵和氯化钡 7、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3和 Cl2恰好完全反应。若反应产物只 有 N2和 NH4Cl 固体，则反应前后容器中的压强比接近于（ ） A、1:11 B、11:1 C、7

3、:11 D、11:7 8、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A 是一种极性分子，易溶于水B 分子中每个磷原子以 3 个共价键与 3 个磷原子结合C 相对分子质量 8 倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体 9、氨和酸反应生成铵盐的实质是（ ）A 氨极易溶于水 B 氨具有碱性C 氨分子与 H形成铵离子 D 氨分子是极性分子 10、人体正常的血红蛋白中应含 Fe2，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ）A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是氧化剂C 亚硝酸盐被氧化

4、 D 维生素将 Fe3还原成 Fe2 11、氢叠氮酸 HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（ ）A 它的水溶液中存在着 N3离子 B 是无色、有刺激性气味的气体C NaN3与稀硫酸作用生成 HN3 D 它与氨作用生成的是共价化合物12、将 3. 84 克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 2.24L（标况 下） ，则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A 0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol 13、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和 Na2HPO3），由此可知不正确 的说法是 A 亚磷酸中磷呈+3 价

5、B 亚磷酸有氧化性和还原性 （ ） C 亚磷酸是二元酸 D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐 14、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空 气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为 4:1） ，然后分别以水作溶剂作喷泉 实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定 15、 常温下，将盛有 10mL NO2,10mLNO 混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧 气，一段时间后试管内尚余 2mL 气体，则通入氧气的体积为 （ ） A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12m

6、l 16、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH NaNO2 +NaNO3+ H2O, NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能 被过量 NaOH 溶液吸收的是（ ）A 1molO2和 4molNO2 B 1molO2和 4molNOC 1molNO 和 5molNO2 D 4molNO 和 1molNO2 17、工业废气 NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，使其转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2的混合 3.0L，可与 3.5L 相同状况的 NH3完全反应，全部转化

7、为 N2，则在原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比是（ ）A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 18、将充有 n mLNO 和 m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入 n mLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）A (mn)/3 mL B (nm)/3 mL C (4 m1)/13 mL D 3/(mn) mL 19、某 100mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为 0.2mol/L。向其中加入 2.56 克 Cu 粉，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓度为（ ）A 0.15mol/L B

8、 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算 20、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显， 可事先往瓶中加入下列哪种物质 浓 H2SO4 固体烧碱 固体 P2O5 生 石灰 固体 NH4Cl 固体食盐 （ ）A B C D 二、填空（二、填空（24 分）分） 21、(6 分) 配平下列化学(或离子)方程式：(1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O (2) SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O22、(8 分)一无色气体，可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO

9、、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：原气体中一定含有_，一定不会有 _；最终结果可知原气体中PP PP8_气体的体积比为_。23 （8 分）NO 分子对空气会造成污染。近年来发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：（1）NO 对环境危害在于_ A 破坏臭氧层 B 高温下使一些金属氧化 C 造成酸雨

10、 D 与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧（2）在含 Cu的酶的活化中心中，亚硝酸离子( NO2)可转化为 NO。写出 Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_（3）在常温下，把 NO 气体压缩到 100 个大气压，在一个体积固定的容器里加热到 500C，发现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的 2/3 就不再改变。已 知其中一种产物为 N2O，试写出上述变化的化学方程式： _（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的 2/3？24 （8 分） （1）m g 铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7， 该反应的化

11、学方程式为 _（假设还原产物只有一种， 且只生成一种盐） （3 分） （2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使 5.6g 铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原 成 NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_（3 分） （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为 2:5，此时硝酸的还原产物是 _ 25A、B、C、D 为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B 可以分别和 A、C、D 化合生成甲、乙、丙；C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分 子中含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：试回答：（1）丙的电子式为_（2）A 和乙，单质 C 和丙所发生反应的

12、化学方程式分别为 _ _，_ （3）丙和丁能否在一定条件下反应？_（填能或不能） 。 26、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐 标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸 D、铜和被还原的稀硝酸0 2 4 6 8321n(Cu) n(HNO3)PQST三、实验题（三、实验题（10 分）分） 27实验室合成氨装置如图：（1）装置甲的作用是：_，_， （2）从丙导出的气体是_，（3）乙中发生的反应方程_，（4）检验产物的简单化学方法是 _。四、计算题四、计算题 28、工业上采用氨的催化氧化法制取硝

13、酸。用 8.5 吨氨制取 63%的硝酸，设 NH3的转化 率为 96%，NO 转化为 HNO3的产率为 92%，则实际能得 63%硝酸的质量为几吨？理论上 计算消耗空气多少升(标况)?+ 丙一定条件乙丁C甲乙A（1）Q 表示反应 ；（2）P 表示反应 ；（3）S 表示反应 ； （4）T 表示反应 。 H2 N2甲浓硫酸乙丙催化剂 氮族元素氮族元素 测试题测试题答案答案一、选择题答案：一、选择题答案：题号12345678910 答案BCDAADDBACD 题号11121314151617181920 答案DBDBBDDDABC 二、填空题二、填空题 21、（1）3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)+10NO+3H2SO4