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1、 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网2011 新课标化学试题解析7.下列叙述正确的是A.1.00 mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B. 1.00 mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00 L 1.00 mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中D.电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气（标准状况）、23.0 g 金属钠【解析】NaCl 是离子化合物
2、，不存在单个的分子，故 A 不正确；Na+ 的最外层电子数为 8 个，故 B 正确；应配成 1 L 溶液，而不是溶解到 1 L 水中，故 C 错；根据原子守恒可知，只能生成 0.5 mol 氯气，在标准状况下为 11.2 L，故 D 错。【答案】B8.分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6 种 B.7 种 C. 8 种 D.9 种【解析】C5H11Cl 可看成是戊基与氯原子组合而成的，而戊基有八种：，故 C5H11Cl 的同分异构体有 8种。【答案】C9.下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2
3、+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. B. C. D.【解析】 属于烯烃的加成反应； 属于乙醇的消去反应； 属于酯化反应，而酯化反应属于取代反应；是苯的硝化反应也属于取代反应，所以选项 B 正确。【答案】B10.将浓度为 0.1molL-1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B. )(HFKa C. )(HcFD. )(Fc【解析】HF 是弱电解质，加水稀释时 c(H+)一直变小，故 A 错；Ka 只与温度有关，稀释时不变，故 B 错；稀释时 c(F-)和 c(H+)等同程度地减
4、小，故 )(c的比值不变，故C 错；根据电离常数表达式， )(HFc=Ka )(1c，Ka 不变，c(F-)减小，故比值增大，选 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网D。【答案】D11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池
5、充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【解析】根据总反应式，负极发生的电极反应式为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，总反应式减去负极反应式得正极反应式为 Ni2O3+3H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-；再根据“ 负极颠倒得阴极，正极颠倒得阳极”规律可知，充电时的阴极反应式为 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极反应式为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O；故选项 C 错，充电时阴极生成 OH-，故 pH 增大。【答案】C12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H
6、2SB. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故 A 不正确；NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，正确的方程式为：NH4HCO3 2OH=CO322H2O NH3，故 B 不正确；因HSO3-的酸性比苯酚的强，SO2 不足时的产物也应该是 SO32，
7、故 C 不正确；醋酸的酸性比碳酸强，故 D 是正确的。【答案】D13.短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2【解析】根据题目中提供的信息，W 是 Li，X 是 C
8、，Y 是 Al，Z 是 S；W、X 的氯化物中，LiCl 中锂离子最外层是 2 个电子，故 A 错；碳元素与氢元素形成的 1：1 的化合物有 C2H2、C6H6 和 C8H8 等，故 B 正确；2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2，故 C 选择正确；碳和硫可形成共价化合物 CS2，故 D 选项也正确。【答案】A26.（14 分）0.80 g CuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源
9、门户网站。 版权所有21 世纪教育网请回答下列问题：(1)试确定 200 时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；(2)取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在 0.10 molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c(Cu2+)=_molL-1（KapCu(OH)
10、2=2.210-20）。若在 0.1 molL-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_molL-1。【解析】(1)0.80 g CuSO45H2O 所含水的质量为g8.02516=0.29 g，由图像可知，258时 CuSO45H2O 完全失去结晶水，则每失去 1 个结晶水的失水的质量为 529.0=0.06 g，故 200时失去的结晶水为 06.578=4，故得到物质的化学式为 CuSO4H2O。(2)270 时已完全失去结晶水，化学式为 CuSO4；据该 “黑色粉末溶解于稀硫酸” ，则黑色粉末应为 CuO，“氧化性气体”应为 SO
11、3，故分解反应的方程式应为CuSO4=CuO+SO3；CuO 溶于稀硫酸中生成 CuSO4，浓缩结晶得到 CuSO45H2O，根据图像可知，其分解的最低温度为 102 。(3) SO3 溶于水得到的浓硫酸可以跟铜反应：2H2SO4( 浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O。(4)因为 KapCu(OH)2c(Cu2)c2(OH) =2.210-20，当溶液的 pH=8 时，c (OH)106，所以 c(Cu2) 2.210-8；硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体时反应的化学方程式为：CuSO4 H2S=H2SO4 CuS，忽略溶液的体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸浓度是 0.1 molL
12、-1，其 H+浓度是 0.2 molL-1。【答案】(1)CuSO4H2O 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网(2)CuSO4=CuO+SO3 CuSO45H2O 102。(3)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O(4)2.210-8 0.2 27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H 分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1 和-
13、726.5 kJmol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2 均大于 300 ）；下列说法正确的是_（填序号）温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 (CH3OH)= AtnmolL-1min-1该反应在 T 时的平衡常数比 T2 时的小该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时23()nHCO增大(4)
14、在 T1 温度时，将 1 molCO2 和 3 molH2 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2 转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为_；(5)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗 1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）【解析】(1)由题目所给信息可知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H=285.8 kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0 kJmol-1 CH4O(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=726.5 kJmol-1 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 21 世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21 世纪教育网由方程式 可知， H2O(l) =H2(g)+1/2O2(g)；H=+285.8 kJmol-1，故分解 10 mol 水需吸收 2858 kJ 的热量。(2)将方程式颠倒过来与方程式相加得：CH4O(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=443. kJmol-1 。(3)CO2 和 H2 合成甲醇的化学方程式为
