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1、无师自通四十大考点高考化学学案：氧族元素 【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案教与学方案 【自学反馈】1氧族元素的原子结构及性质递变规律氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子序数结构示意图电子式主要化合价相同点不同点原子结构原子半径颜色和状态物理密度熔、沸点性质水、有机溶剂溶解度与金属反应与非金属反应化学反应与化合物反应【小结】非金属性依次 ；金属性依次 。2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 氢化物氧化物氧化物水化物3.金属硫化物的颜色和溶解性4硫
2、单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。5 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键结构晶体类型色、味、态物理性质毒性溶解性与金属反应不反应不反应稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定化学性质水溶液的酸性强弱弱酸性检 验使含 Pb2+的湿润试纸变黑或与 Cu2+反应生成 CuS 沉淀H2S 是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HN
3、O3等氧化。H2S 能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。硫与 Fe、Cu 反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质 FeS、Cu2S。硫的氧化物有 SO2和 SO3，其中 SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色 体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。（2）化学性质：极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = 不稳定性： 漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂；产生方式：
4、（用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。a化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b用途： 【例题解析】例 1 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_；（2）此反应的还原剂
5、是_，它的氧化产物是_ _。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _解题思路: 。易错点: 例2 如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_ 乙是 。（2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 _。（3）和丁反应生成 W 的化学方程式_解题思路: 。易错点: 。【考题再现】
6、1 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl思维方法: 。展望高考:2 下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫思维方法: 。展望高考:3 下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐思维方法: 。展望高考:4 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A
7、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体思维方法: 。展望高考:5 根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A 中加入的试剂是 作用是 。B 中加入的试剂是 作用是 。C 中加入的试剂是 作用是除尽 气体。D 中加入的试剂是 作用是 。（4）实验时，C 中应观察到的现象是
8、 。思维方法: 。展望高考:【针对训练针对训练】A基础训练基础训练1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl 与浓硝酸加热制备 HCl B.NaF 与浓硫酸加热制备 HFC.NaBr 与浓磷酸加热制备 HBr D.NaI 与浓硫酸加热制备 HI2.下列物质不能用单质化合而成的是( )A.CuS B.FeS C.FeCl3 D.HgS3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，强热如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )A.一定产生 BaSO4沉淀 B.一定产生 BaSO3沉淀C.一定有 SO2逸出 D.一定有 SO
9、3气体逸出4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀溶液过量盐酸通22, BaClSOB.Ba(NO3)2溶液白色沉淀溶液过量盐酸12,SONaC.无色溶液白色沉淀溶液稀23, BaClHNOD.无色溶液无色溶液白色沉淀过量盐酸2BaCl5.关于酸雨的下列分析正确的是( )A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成 SO3，酸雨中只含 H2SO3B.SO2在空气中有条件形成 SO3，所以酸雨中含 H2SO4C.酸雨是无法避免的D.H2SO4形成的酸雨比 H2SO3危害大B提高训练提高训练6.为了除去混在 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂使用的
10、顺序正确的是饱和 Na2CO3溶液；饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰( )A. B. C. D.7.将 11.2g 铁粉和 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L8.在一定条件下，将 70ml H2S 气体和 90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复到原来条件则生成 SO2 生成气体的体积为( )A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.对于反应 Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和 2HBr+H2SO4(浓) Br2+
11、SO2+2H2O 下列说法中正确的是( )A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H2SO4Br2；还原性：SO2HBr10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )A.Ba2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2O2 4B.CO+2H+H2O+CO22 3C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO 2 411.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO、HCO 、OH-、Na+2 3 3B.K+、Cl-、S2-、CO2 3C.H+、Br-、Na+、SO2 3D.Ba2+、Cu2+、NO 、SO 32 4C能力训练能力训练12. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO 、OH-、S2-、MnO 、F e3+、NH 、H+、AlO 、CO 3 4 4 2按可能大量共存的情况，把它们全部分成 A、B
