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1、化学解题技巧与应试策略系列化学解题技巧与应试策略系列 1 1策略 1 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题： 例题 1 ：下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的
2、应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了 Al3+水解产生的 Al(OH)3 胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选 A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题 2 ：下列物质有固定元素组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得 D。总结：值得注意的是：有机
3、高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。例题 3 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2 H2S BC2H4 CH4 CCl2 C2H4 DNH3 HCl方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得 B 答案。总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果。例题 4 ：将 40mL 1.
4、5mo1 L-1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守恒进行分析。捷径：混合前溶液中 Cu2+的物质的量为 0.06mol，SO42为 0.06mol，Na+的物质的量为0.09mol，OH的物质的量为 0.09mol。混合后因溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，故沉淀中有 Cu2+ 0.
5、06mol，OH- 0.09mol，考虑到 Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有 SO42 0.015mol。因此沉淀中 Cu2+、SO42、OH三者的物质的量之比为4：1：6，得答案为 D。总结：在对物质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。例题 5 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( )AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。捷径：因氯酸钾的化学式为 KClO3，氯酸根离子为 ClO3 ，迁移知，碘酸根离子为IO3，
6、碘的化合价为+5 价，又另一种碘元素呈+3 价态，故碘酸碘的化学式为 I(IO3)3，其氧化物的形式为 I4O9，故选 D。总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如 Fe3O4 可写成 FeOFe2O3，而 Pb3O4只能写成 2PbOPbO2 。例题 6 ：某化合物的化学式可表示为 Co(NH3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定 x 和 y 的值, 取两份质量均为 0.2140 克的该化合物进行如下两个实验。试样溶于水,在硝酸存在的条件下用 AgNO3 溶液进行滴定(生成 AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的 AgNO3 溶液。在另一份试样中加入
7、过量 NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的 NH3，吸收 NH3 共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出 Co 离子、NH3 分子和 Cl三者物质的量的比例关系而获解。捷径：设 n 表示物质的量, m 表示质量。根据题中反应得：n(NH3)=0.200 mol/L24.010-3 L = 4.8010-3molm(NH3)=4.8010-3 mol17.0g /mol =8.1610-2gn(Cl-)=0.100
8、mol/L24.010-3 L =2.4010-3molm(Cl-)=2.4010-3 mol35.5 g / mol =8.5210-2gm(钴离子)=0.21408.1610-28.5210-2 g = 4.7210-2gn(钴离子) : n(NH3) : n(Cl-) = 1:6:3以此，该化合物的化学式为 Co(NH3)6Cl3 总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价获得结果。金钥匙：例题 1 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热
9、量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O 熔点 4050 29.92 32.38 35.1熔化热 49.7kJ/相对分子质量 g 37.3kJ/相对分子质量 g 77.0kJ/相对分子质量g 100.1kJ/相对分子质量 g（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是 、 。（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是 。方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热量的数值及熔点去思考。捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化
10、且单位质量的晶体吸收热量的效率高。三种物质单位质量的晶体在熔化时吸收的热量分别为：Na2S2O35H2O = 49.7kJ/248g = 0.2kJ/gCaCl26H2O = 37.3kJ/219g = 0.17kJ/gNa2SO410H2O = 77.0kJ/322g = 0.24kJ/gNa2HPO412H2O = 100.1kJ/357g = 0.28kJ/g再结合各晶体的熔点可知最适宜作潜热材料的是 Na2SO410H2O 和 Na2HPO412H2O。在实际中应用的潜热材料应是廉价的且容易获得的晶体，故为 Na2SO410H2O。总结：这是一道信息迁移题，一般在分析解题过程中，应特别
11、注意在接受新信息后，将新信息与已有的旧知识相结合，形成新的知识网络，并进一步从这种新形式的网络中提取有关的知识块，迁移到题设的情境中去，迅速形成正确的解题思路，解决所提出的问题。例题 2：维生素 C（简称 Vc，化学式为 C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏 Vc 易得坏血症，故 Vc 又称抗坏血酸。Vc 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含 Vc，如新鲜橙汁中 Vc 的含量在 500mg/L 左右。已知 Vc 与 I2 能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2 遇淀粉变蓝。请回答以下问题：(1)Vc 与 I2 的
12、反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6 和 C6H6O6 均为难电离的有机物分子，HI 的水溶液是强酸溶液）(3)上述反应能否用于检验 Vc 是否变质？ 方法：此题属于信息给予题，解题关键是寻找与题目相关的有用信息，结合氧化还原反应及离子方程式的知识解决问题。捷径：（1）从反应 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 可知碘元素的化合价由 0 1，化合价降低，则 I2 被还原，应为氧化剂，该反应属氧化还原反应。（2）根据题意其离子方程式为 C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I。 （3）题给信息告诉我们，V
13、c 易被空气中的氧气氧化，如果 Vc 已被氧化，就不会与 I2 发生上述反应。加入的 I2 未被还原，能与淀粉反应变蓝。所以能用于检验 Vc 是否变质。总结：该题中，虽然 C6H8O6 和 C6H6O6 中碳元素的化合价并未给出，但不能认为缺少判断条件，因为根据氧化还原反应的对立统一关系，在同一化学反应中，有化合价的降低，必然有化合价的升高。解题时要善于把握有用信息，并纳入已有的知识信息网络中，以便不被杂乱无章的无用信息所左右。例题 3 ：向 BaCl2 溶液中滴入某未知浓度的 H2SO4 溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入 H2SO4 溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好
14、相等。则加入H2SO4 溶液的百分比浓度为 （ ）A98% B75% C42% D25%方法：由反应式 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 可知，反应前后溶液的质量相等，说明加入的 H2SO4 溶液的质量与生成的 BaSO4 沉淀的质量相等。以此可根据质量恒等列式计算。捷径：假设生成 1 mol BaSO4，则 m (H2SO4)溶液 = m (BaSO4) = 233 g 。H2SO4 % = 100% 42% 。总结：“反应前溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等”是此题的关键点。例题 4 ：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。 方法：题目未给出任何数据，乍看似乎很难入手。但也不难发现，锌在空气中灼烧后得ZnO，而使其质量增加；Zn(OH)2 在空气中灼烧后得到的固体物质也是 ZnO，同时失去水而使其质量减少。这里 Zn 变成 ZnO 增加的量与 Zn(OH)2 变成 ZnO 减少的量相等。因此，利用两个差值关系式建立等式，即可求出两种成分的百分含量。捷径：设原混合物中 Zn 粉的物质的量为 x mol， Zn(OH)2 的物质的量为 y mol 。2Zn + O2 2ZnO 增值 Zn(OH)2 Z
