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1、1泉州市20072008学年度高二年上学期 普通高中新课程模块水平测试20081化化 学（化学反应原理）学（化学反应原理）（试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟）第第 I I 卷卷（选择题，共 44 分）温馨提示：温馨提示： 1、第卷共 4 页。答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第 5 页密封线内的相应空格中。2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第 5 页的选择题答题表中。相对原子质量：相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、选择题（本题共有一、选择题（本题共有 22 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 44 分
2、，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D升高温度活化能降低2下列物质，属于强电解质的是ANH3.H2O BH2O CCH3COONH4 DCH3COOH 3下列说法正确的是A放热反应一定都是自发的B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度有关D能自发进行的化学反应，一定是H0、S024下列说法正确的是AKW随浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C对
3、已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D一般情况下，一元弱酸 HA 的 Ka 越大，表明该酸的酸性越弱5在化学反应 A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvB BvA2vC C3vBvC DvB3vD6已知：在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出 484kJ 热量。下列热化学方程式正确的是 AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1 CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）
4、2H2O（g） H484kJmol17下列说法正确的是A含有 H离子的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH 溶液和 0.1mol/L 氨水中，其 c(OH)相等CpH 为 1 的盐酸的 c(H+)是 pH 为 3 的盐酸的 100 倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是 c(CO32)的两倍8下列各组热化学方程式程中，H 的绝对值前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 A
5、B C D9下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OB用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3HCO2H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O310用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是ANaCl 溶液 BHCl 溶液C稀 NaOH 溶液 DAgNO3溶液11用锌和 1mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是A改用 98%的浓硫酸 B使用更小颗粒的锌粒C滴入少量 CuSO4溶液 D加热12在一定条件下，对于在密闭容器中进行的
6、反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是AP、Q、R、S 的浓度相等BP、Q、R、S 在密闭容器中共存CP、Q、R、S 的浓度不再变化D容器内的压强不再变化130.10 mol/L 盐酸和 0.12 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 14化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0 达到平衡，下列叙述正确的是A减小压强，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D加入固体碳，平衡
7、向正反应方向移动15氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl Ag+Cl。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最大的是A 0.1mol/L HCl B蒸馏水 C0.1mol/LAlCl3 D0.1mol/LMgCl216合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A升高温度 B降低压强 C使用催化剂 D及时分离出 NH317已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A加少量 CH3COONH4固体 B降低温度
8、C加少量 NaCl 固体 D升高温度18常温时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定419下列说法不正确的是A钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 2H2O+O2+4e= 4 OHB在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D白铁(镀 Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化20常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使 c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH21氯化
9、铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是A NaOH B CuO CCu(OH)2 DCu(OH)2CO322某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有 H2产生B电解过程中，铜电极不断溶解C电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大5泉州市20072008学年度高二年上学期 普通高中新课程模块水平测试20081化化 学（化学反应原理）学（化学反应原理）（试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟）登分表：登分表：题号一一二二三三四总分得分选择题答题表选择题答题表：题号123456789
10、1011答案题号1213141516171819202122答案第卷（非选择题，共 56 分）二、填空题（本题有二、填空题（本题有 4 小题，共小题，共 36 分）分）23 （10 分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙” ）（2）电极上的电极反应式为 （3）电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序滴有酚酞的 NaCl 溶液 FeFeC C甲乙6号）（5）写出装置甲的反应总方程式 24 （10 分）在常温下
11、，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中 c(NH4+)的大小关系是 填“” 、 “”或“” ）（4）在溶液中， 离子的浓度为 0.1mol/L；NH3H2O 和 离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L（5）常温下
12、，测得溶液的 pH=7，则说明 CH3COO的水解程度_（填“” 、“”或“” ） NH4+ 的水解程度，CH3COO与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“” 、 “”或“” ）25 （8 分）一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器内放入 2mol N2O4和 8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色） （H0） ，反应中 NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若 t110s，t220s，计算从 t1至 t2时以N2O4表示的反应速率： molL-1s-1 （3）图中 t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： 7（4）t1时，正反应速率 （填“” 、 “”或“” ）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不移动” ）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深” 、 “变浅”或“不变” ）26 （8 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I： C(s)O2(g) = CO2(g)途径 II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)燃烧水煤气：2 CO(g) + O2
