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1、同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享 http:/第 1 页 共 7 页常州奔牛高级中学常州奔牛高级中学 2011 届高三第一次调研测试化学卷届高三第一次调研测试化学卷2010-10-10 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第第卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选
2、项符合题意） 12007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下 事实或现象与表面化学无密切关系的是（ ） A配制 FeCl3溶液时将 FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 B用还原性铁粉和石棉绒的混合物与水蒸气反应制得 Fe3O4和 H2 C在水处理过程中用明矾来作净水剂 D将铝箔在酒精灯火焰上灼烧时熔化的铝不易滴落下来 2金属及其化合物生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正 确的是（ ） A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 CMgO 的熔点很高，可用于制作
3、耐高温材料 D生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 3下列物质存放方法错误的是（ ） A铝片长期放置在不密封的纸盒里 B碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中 CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中4下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CNa2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入适量 NaOH 溶液 DAl(OH)3中混有 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤 5下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成
4、的是（ ）Al 投入 NaOH 溶液 Na 投入 CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热过量 Na2O2加入 AlCl3溶液 少量电石投入 Na2CO3溶液 镁投入 NH4Cl 溶液 A B C D 6在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体并微热，充分反应后， 再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（ ） AFe3+ BFe2+ CNH4+ DAl3+ 7浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（ ） A常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分
5、享 http:/第 2 页 共 7 页B常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应 C常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解 Al(OH)3 D常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同 8将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶 液中一定含有的金属离子是（ ） AFe3+和 Cu2+ BFe2+和 Cu2+ CFe2+ DFe2+和 Fe3+ 9著名化学家徐光宪获得 2008 年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论 方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃 烧，遇水很快
6、反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ） A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融 CeO2 BCeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ D铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+ 10下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu2+、A13+、SO42-、NO3- B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe2+、NH4+
7、、Cl-、Br- C由水电离出的 c(H+)10-2 molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- 11下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） AAl(OH)3与稀 HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2O C往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2O DFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 12黄铜矿（CuFeS2）中 Fe 的化合价为2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2高温8Cu4
8、FeO2Fe2O316SO2下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A反应中被还原的元素只有氧 B反应生成的 SO2直接排放会污染环境 CCuFeS2既是氧化剂又是还原剂 DSO2既是氧化产物又是还原产物13将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（ ） A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度保持不变 B往溶液中滴无色 KSCN 溶液，溶液呈浅绿色 CFe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6 : 1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 : 1 14铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶 体的熔点都较低
9、。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享 http:/第 3 页 共 7 页确的是（ ） ANa2BeO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO BBeCl2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl2 CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液 DBeCl2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物 15分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ） A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B钠比铜
10、活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH 溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼16某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（ ） A收集到的 V L 气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作应是洗涤D铜的质量分数为：143.522.4w 100.4mV 100%第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分） 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 小题，共小题，共 52 分）分） 17（8分）铜器锈蚀的结
11、果会生成铜绿（碱式碳酸铜），孔雀石和石青是自然界存在的两种 碳酸盐类铜矿。 （1）在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱 式碳酸铜，有关反应的电极方程式为： 。 （2）某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3xH2O，在加热条件下，发生分解的化学 方程式为：Cu2(OH)2CO3xH2O2CuO+CO2+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该 样品（粉末）组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。 现有下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）合金样品用排水法收集气体体积为 V L（标准状况）溶液过滤？烘干称量：
12、w g+ NaCl 溶液+足量硝酸同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享 http:/第 4 页 共 7 页用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是（用字母填写，下同）（ ）（ ）（ ）（D） （3）孔雀石和石青的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y 为正整数且 x2，y2)。孔 雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2的物质的量之比为 4 ：1；石青则为 3 ：1，请推算它们的化学组成。 孔雀石： ；石青： 。 18（8 分）钛在地壳中的含量比铜多 61 倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造 船、电子、化学、医疗器
13、械、电讯器材等各个领域。 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：钛铁矿熔炼碳 一氧化碳生铁二氧化钛氯化碳、氯气四氯化钛还原海绵钛镁（1）氯化的过程为：将二氧化钛、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性 气体。该反应的化学方程式为 。 （2）还原过程为：用过量的镁在高温条件下与 TiCl4反应制得海绵钛。 写出此反应的化学方程式： 。 简述如何从上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。（3）还原过程必须在 1070K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。 19（10 分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含 F
14、e3+）反应制取硝酸银，步骤如下：（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生 NOx的量较多使用稀硝酸（2）步骤 B 加热保温的作用是 。 a 有利于加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发 c有利于硝酸充分反应，降低溶液中 H+的浓度 （3）步骤 C 加入适量水冲稀的目的是为了除去 Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享 http:/第 5 页 共 7 页。 （4）步骤 E 进行的操作是 。 （5）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤 E 之前加适量新制的 Ag2O，使 Cu2+转化为 Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。 （7 分）以下框图中 AM 是中学化学中常见的物质，其中 A、E
