《张祖德大学无机化学试题集()》由会员分享，可在线阅读，更多相关《张祖德大学无机化学试题集()（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12再再 版版 前前 言言自 2001 年 7 月以来，无机化学习题在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。我与 TA 也把该习题都做了参考答案。在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。另外，我们把原先的Study Questions and Material Readings一书中的 Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。在该习题的 Study Questions 中，我们引入了
2、参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授 Cotton 编写的Basic Inorganic Chemistry一书。培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。学生做 homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学
3、授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会
4、产生不同性质，即结构决定性质的道理。这次再版的无机化学习题参考的主要国外教材，除了 2001 年版列出的书目外， 还有以下几本主要参考书：Basic Inorganic Chemistry (3rd edition) (F. Albert Cotton)Principles of Modern Chemistry (5th edition) (David W. Oxtoby)Descriptive Inorganic Chemistry (2nd edition) (Geoff Rayner Vanhan)感谢张翠平女士为本习题付出的辛勤劳动，感谢 2004 级种莎莎和龚晓李同学对以前无机化学
5、习题和Study Questions and Material Readings的错误的更正。殷切希望同学在使用过程中提出宝贵意见和建议。张祖德张祖德32005 年 4 月于科大4前前 言言这本无机化学习题是经过多届大学一年级学生试用的基础上，经过修 改、充实而成的。通过教学实践，我们认为在课本的基础上，要有一本范围较广泛、难度较大的习题集，来引导学生刻苦钻研，发挥学习的主观能动性，培 养学生的逻辑思维能力，从而使学生对无机化学的基本理论和基础知识能更深 刻、更全面、更灵活地掌握，提高分析问题和解决问题的能力，为其它化学学 科的学习打下扎实的基础。本习题集的主要参考书有：Inorganic C
6、hemistry (R. B. Heslop)Chem One (J. Wasew, etc)Chemistry Problems (sec. edition) (M. H. seenko)General Chemistry (R. H. Petrucei)Chemistry (L. (2) PbCl2 KSP=1.84104(3) Li3PO4 KSP=3.21092. 已知：Bi2S3溶解度为 2.51012 gcm3，求 Bi2S3的 Ksp。3. 硫酸铅的溶度积为 1.8108 moldm3,计算：(1)在纯水中 PbSO4的溶解度。(2)在 0.1moldm3 Pb(NO3)2溶液中
7、的溶解度。(3)在 1.0103 moldm3 Na2SO4溶液中的溶解度。 4. 已知 FeS 的 KSP = 51018，而反应 S2+2H2O H2S + 2OH的 K=1020.(K = H2SS2 H3O+2), 水中饱和 H2S 的浓度为 0.1moldm3, 问 FeS(s)能否溶于 1.00moldm3 HCl 溶液中。又 HgS 的 KSP =1.61052,，问 HgS(s)能否溶于 1.00moldm3的强酸溶液中，并解释为什么 HgS 是汞的重要矿物。而 FeS 不是铁的矿物。5. 已知苯甲酸银 AgOOCC6H5饱和溶液的 pH = 8.63，苯甲酸的 Ka = 61
8、06，试计算苯甲酸银的 KSP值。6. 把固体 AgCl 和固体 BaSO4混合与水在一起振荡，直到成为饱和溶液而建立起平衡。计算此平衡溶液中 Ag+、Cl、Ba2+和 SO42离子的浓度。已知：KSP, AgCl = 1.71010，KSP, BaSO4 = 1.41097. 已知 CaCO3在水中的溶解度约为 7mgdm3，当 Na2CO3溶液缓慢加入含有等摩尔的Ca2+、Ba2+离子溶液时，CaCO3的沉淀是直到 90%Ba2+离子生成 BaCO3沉淀后才生成的，试计算 BaCO3溶度积。8. 分别向 5.0cm3、0.02moldm3 CaCl2溶液和 5.0cm3、0.02moldm
9、3 BaCl2溶液中加入5.0cm3的 0.02moldm3 Na2SO4溶液，是否都有沉淀产生？（以计算说明） 9. 已知 SrCO3的 KSP为 1.11010，SrF2的 KSP为 2.9109，(1)计算碳酸锶在氟离子浓度恒为 0.10moldm3溶液中的溶解度（以摩尔浓度为单位）。(2)在平衡时Sr2+是否等于CO32？如果不等，为什么？10. 已知 PbBr2的 KSP为 7105，如果 10cm3、0.02moldm3 NaBr 溶液加入到10cm3、0.2moldm3 Pb(NO3)2溶液中，在平衡时是否有 PbBr2固体存在？11. 已知 CaF2在 pH = 1.0 时的溶
10、解度约为 5.4103 moldm3，用此数据和 CaF2的溶度积为 3.41011来计算 HF 的离解常数。3812. 某溶液中H+ = 0.3moldm3，Cu2+ = 0.01moldm3，Zn2+ = 0.01moldm3，通入H2S 至饱和状态（0.1moldm3)，计算 CuS、ZnS 能否发生沉淀？沉淀后H+、Cu2+和Zn2+的浓度各为多少？已知 KH2S=1.0107， KHS =1.11014，Ksp, CuS=41036，Ksp, ZnS=1.01020。13. 在 25时 PbF2的溶度积约为 4108，计算：(1) PbF2的溶解度（以 mg/100cm3溶液为单位）
11、；(2)计算 PbF2在 0.02moldm3 Pb(NO3)2溶液中的溶解度（以 moldm3表示）；(3)讨论：PbF2在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大许多，而它在氨水中的溶解度却比在水中的小。14. 已知 CdS 的 Ksp = 71025，在含有的 1103 moldm3 Cd2+的离子溶液中通入饱和的 H2S 气体，问：(1)在 pH = 0, (2) pH = 2 时，是否有沉淀发生？15. (1) 计算 0.2 moldm3 H2C2O4的 pH 值。(K1 = 5.9102 , K2 = 6.4105）(2) 将上述溶液 10.0cm3加水稀释到 30.0 cm3，再加入
12、20.0cm3的 CaCl2和 BaCl2的混合液。（其金属离子浓度Ca2+ = Ba2+ = 0.020moldm3)，然后再稀释到 100cm3，问此溶液有否沉淀生成？第一种沉淀之后，有无第二种沉淀？（Ksp,CaCO3 = 2.6109, Ksp,BaC2O4 = 4.0106)16. 在 0.5 moldm3 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10 moldm3 的氨水，若此氨水溶液中同时含有 0.02moldm3的 NH4Cl ，问：(1) Mg(OH)2能否沉淀？(2) 如有 Mg(OH)2沉淀产生，需要在每升这样的氨水中再加入多少克 NH4Cl 才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？(
13、Ksp=1.21011)17. 计算 PbS 的溶解度，(1)不考虑 S2的水解，(2)考虑 S2的水解（Ksp=3.41028)18. 已知：Ag2MoO4的 Ksp = 2.61011 ，当 25.0cm3、0.10 moldm3 AgNO3和 45.0 cm3、0.10 moldm3Na2MoO4溶液混合后，溶液中最终的 Ag+和 MoO42离子浓度为多少？19. 已知：AgCNS 的 Ksp = 1.01012，需多少毫升 0.10 moldm3 AgNO3加入100.0cm3、0.10 moldm3 NaCNS 溶液中，使 CNS的最终离子浓度为 2.01010 moldm3？20.
14、 足量 Pb2+加入 2.0dm3、1104 moldm3的 SO42溶液，当沉淀生成后，Pb2+的最终浓度为 1103 moldm3 问：(1) 此时 SO42离子浓度是多少？(2) 残存 SO42离子的百分数是多少？(3) 这样做应加入多少摩尔的 Pb2+离子？3921. 固体 SrSO4和 BaSO4的混合物与水振荡，直至建立饱和溶液的平衡。已知：Ksp,SrSO4 = 7.6107，Ksp,BaSO4 = 1.5109 计算平衡时 Sr2+ 、Ba2+和 SO42离子浓度。22. 将 AgNO3溶液逐滴加到含有Cl和 CrO42离子的溶液中，若CrO42 = Cl = 0.10mold
15、m3，问: (1) AgCl 与 Ag2CrO4哪一种先沉淀？(2) 当 Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中 Cl离子浓度为多少？(3) 在 500cm3溶液中，尚有 Cl离子多少克？23. 0.10 moldm3ZnCl2溶液中不断通入 H2S 气体，问有否 ZnS 沉淀？若有沉淀产生，试计算有多少 ZnCl2转化为 ZnS？(Ksp,ZnS = 1.21023)24. 已知 Fe(OH)3 和 Ni(OH)2的溶度积分别为 1.01036和 61018，对于原始浓度各为0.01 moldm3 的 Fe3+和 Ni2+离子混合溶液，我们可以找到一个合适的 pH 范围，得到Fe(OH)3沉淀，使 Ni2+和 Fe3+得到分离，即分如下两种情况计算：(1) 计算 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀后还剩下 0.1% Fe3+时的最小 pH 值。(2) 计算刚好没有 Ni(OH)2沉淀时的最大 pH 值。25. 若将 20.0c
