高中化学计算方法总结：关系式法

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1、高中化学计算方法总结：关系式法高中化学计算方法总结：关系式法本文由挥霍 P 青春贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。方法总论关系式法 高三化学组关系式是表示两种或多种物质之间的量在变化时成正比关系的一种简化的式子，根 据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。关系式法广泛用于两个或多 个互相联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应 式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。该法不仅可使计算化繁为简、化难 为易、减少误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的 思路。建立

2、关系式可以通过化学式、反应方程式、化学基本概念、溶解度、溶质质量分 数等多个方面进行。一根据题目所给等量关系找关系式 根据不同物质中所含同种元素质量相等找关系式：即若不同物质中某元素的质量相 等，则该元素的原子个数必然相等。从而可以建立关系式。1264 kg 硫铵与 kg 碳铵所含氮元素的质量相当。316。 根据物质的质量、体积、密度或物质的量相等找关系式：即 若不同种物质的质 量相等，则每种物质的总式量必相等； 若不同种气态物质在相同条件下体积相等，则 每种物质的分子个数或物质的量必相等； 不同种气态物质在相同条件下密度相等，则 每种物质的相对分子质量相等； 若不同种物质的物质的量相等，则每

3、一种物质的分子 个数相等，若是相同条件下的气态物质，则体积也相同。2相同条件下，相同质量的二氧化硫气体与三氧化硫气体中氧元素质量比是 及氧原子个数比是，两种物质的体积比是和物质的量之比是。5/6，5/4.二根据化学反应实质找关系式 根据不同活泼金属失电子数相等找关系式。 3铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成等质量的氢气时，参加反应的 铁、镁、铝的质量比为。12:28:9。根据反应前后质量相等找关系式。 4有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量 KOH 溶液处理，将产生的沉淀过 滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量 恰好相等，则合金中铝的质量分

4、数为 A70% B52.4% C47.6% D30%根据并列多步反应找元素对应关系式。 5一定量的铁粉和 9 g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体 完全燃烧，共收集得 9 g 水，则加入的铁粉质量为 A14 g B42 g C56 g D28 g623.04 g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3 固体混合物恰好和 189.8 g 10%的盐酸溶液 反应，反应后溶液重 206.16 g，则所得溶液溶质的质量分数是%。14%。7某气态有机物在标准状况下密度为 1.34 g/L，取 1.50 g 该有机物在足量的氧气 中燃烧。将所得气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过

5、碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干 燥管分别增重 0.9 g 和 2.2 g，测得尾气中除氧气外无其它物质，求该有机物分子式。 CH2O 8准确称取 6 g 铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有 100 mL 硫酸溶液 的烧杯中，充分反应后，过滤，向滤液中加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的量与 所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 12%，3%。1.6255 （ 1 ） 硫 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 mol/L 。 1.75 （ 2 ） 若 2.7 铝土矿中各成分的质量分数依次是。 V/mL （3）a 值的范围在之间，在该范围内，a

6、值越大，含量越少。Fe2O3 根据纵向多步反应中心元素守恒找对应关系式。 9含 SiO2 的黄铁矿试样 1 g，在 O2 中充分灼烧后残余固体为 0.76 g，用这种黄铁矿 100 t 可制得 98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有 2%的硫损失）117.6 t。0 a 35 45 bm/g85%，a 2.3 ， Fe(OH)3 消 耗 碱 液 的 体 积 是 mL 。10工业上用 NH3、空气和水作原料，合成化肥硝酸铵 100 t。 （1）需要 NH3 多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？42.5 t，80 t，0 t。 （2）若 NH3 制 NO 转化率为 96%，NO 制 HNO3 转化

7、率为 92%，需要 NH3 多少吨？ 根据多步反应中各物质化学反应中化学计量系数进行递推找对应关系式。 t。 11让足量浓硫酸与 10 g 氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶 于适量水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入 KI 溶液中，得到 11.6 g 碘，试计算混合物中氯的质量分数。65.2%。 45.312金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸（Sn2HCl ? SnCl2H2） ，再加入过量 FeCl3 溶液（SnCl22FeCl3?SnCl42FeCl2） ，最后用已知 浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe 离子（6FeCl2

8、K2Cr2O7 14HCl?6FeCl3 2CrCl3 2KCl7H2O） 。现有金属锡试样 0.613 g，经上式各步反应后，共用去 0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液 16.0 mL，试求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应） 。93.1%。2+根据变化的物质的量之间的关系写出物质之间发生反应的关系式。 13甲烷和氢气的混合气体 5 g，充分燃烧后将生成的 CO2 通入澄清的石灰水中，石 灰水增重 11 g。求燃烧生成水的质量。18 g。三巧练 14在 O2 中燃烧 0.22 g 由 Fe 和 S 元素组成的化合物，使其中的 S 全部转化为 SO2， 把这些 SO2 全部氧化生

9、成 SO3 并转化为 H2SO4，这些硫酸可被 10 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶 液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为 A 72% D18% 15环境监测测定水中溶解 O2 的方法是：量取 a mL 水样，迅速加入 MnSO4 溶液及含 有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀。开塞，迅速加入适量的硫酸，此时 有 I2 生成。用 Na2S2O3 溶液（b mol/L）和 I2 反应消耗 V mL（以淀粉为指示剂） ，有关反 B 40% C 36%应的离子方程式为：2Mn O24OH?2MnO(OH)2（快） ，MnO(OH)22I?2H ?Mn2+ +2+

10、I23H2O，I2 S 2 O 3 ?2I? S 4 O 6 ，则水中溶解氧量（单位是 mg/L）为 A8000Vb/a B16000Vb/a C8000ab/V D16000ab/V2?2?160.3 mol Cu2S 跟 HNO3 溶液恰好完全反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4 和 H2O，则未被还 原的硝酸的物质的量是 A1.0 mol B1.2 mol C0.6 mol 关系式法巧解 一根据题目所给等量关系找关系式 1硫铵是硫酸铵，碳铵是碳酸氢铵。(NH4)2SO42NH4HCO3。 132/264279/m(NH4HCO3)，m(NH4HCO3)316 kg。 2若使质量相等，

11、则应使总式量相等。即 5SO24SO3。 氧元素质量比氧原子个数比5/6；体积比物质的量比5/4。 二根据化学反应实质找关系式 3失去电子数目相等。3Mg3Fe2Al。324:356:22712:28:9。 或：Mg/2Fe/2Al/3。24/2:56/2:27/312:28:9。 42Fe2FeCl22Fe(OH)22Fe(OH)3Fe2O3。由质量相等得知，铝的含量相当于氧 的含量。 所以铝的质量分数为：48/(48112)30%。 5FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒)；或：FeH2(化学方程式) H2O(氢守恒)。 即：1 mol Fe 生成 1 mol H2，n(Fe

12、)n(H2)9/180.5 mol，m(Fe)28 g。 6CaCl22HCl，111/206.16x(236.5)/(189.80.1)，x14%。 7m(C)122.2/440.6 g，m(H)20.9/180.1 g，m(O)1.500.60.1 0.8 g； n(C)/n(H)/n(O)0.05/0.1/0.051/2/1，即最简式为：CH2O； M1.3422.430 g/mol，分子量/式量1，故分子式为：CH2O。 8 （1）在 35 mL 时，沉淀量达到最大，H2SO4Na2SO42NaOH， n(NaOH)100.0350.35 mol，c(H2SO4)0.175/0.11.

13、75 mol/L。 （2）溶解 Al(OH)3 用了 10 mL NaOH 溶液，Al2O3/2Al 3OH?Al(OH)3OH?3+D2.2 molAlO2?，n(NaOH)10(0.0450.035)0.1 mol，Al2O3%(0.1/2102)/685%； 生成 Fe(OH)3 沉淀需要 NaOH 溶液的体积为：V(NaOH)351032.32.7 mL； 沉淀 Fe 耗 NaOH：n(NaOH)10(35a)10? 0.30.050.01a mol，3+ 3Fe2O3/2Fe 3OH?，Fe2O3%(0.050.01a)/6160)/640(5a)/9%12%；3+SiO2%185%

14、40(5a)/9%(40a65)/9%3%； （3）0 (40a65)/9% 15%，得 1.625 a 5；a 值越大，Fe2O3%越小。9由差量法计算 FeS2 含量：FeS2 Fe2O3/2，?m642440 g，120/x40/(1 0.76)，x0.72 g FeS22H2SO4，1000.72(12%)/12098%y/196，y117.6 t。 10 （1）2NH32O2NH4NO3H2O，x/34y/64100/80，x42.5 t，y80 t，不 耗水。 （2）留下与 HNO3 反应的 NH3 没有损失，由（1）可知为 42.5/221.25 t； 则另 21.25 t NH

15、3 应理解为损失两次后的剩余量，即消耗 NH3 为：21.25/(96%92%) 24.06 t； 共消耗 NH3 的质量为：24.0621.2545.31 t。 114HClCl2 I2 ，11.6/254x/146，x6.7 g，Cl%(6.735.5/36.5)/10 65.2%。 12SnSnCl2 2FeCl2 K2Cr2O7/3，x/1190.10.0163，x0.571 g，Sn% 0.571/0.61393% 13CH4H2CHxCO2(x/2)H2O，(12x)/544/119x/y，x8 g，y18 g。 三巧练 14SH2SO42NaOH，x/320.50.01/2，x0.08 g，S%0.08/0.2236%。 15O24Na2S2O3，ax10? /32000Vb10? /4，x8000Vb/a。3 316Cu2SCuSO4Cu(NO3)2，0.3 mol Cu(NO3)2 中含 N 原子的物质的量是 0.6 mol。1