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1、1第第 01 章章 物质及其变化物质及其变化;选择题选择题1.元素的定义为：一种物质，其所有的原子均具有相同的下述值（ C ）A原子量 B中子数 C原子序数 D质子数2.32g 氧分子中所含的氧原子数与（ A ）克硫酸中所含氧原子数相等（原子量： S=32，O=16，H=1）A49g B98g C196g D24.5g3.假定空气中有 21（体积）氧、79的氮，那么当大气压为 98.64KPa，氧的分区最接近的数值是（ A ）A20.71Kpa B41.32Kpa C77.3Kpa D98.64Kpa4.下列（ D ）值为摩尔气体常数值：A22.4molL-1 B0.082calK-1mol-
2、1 C1.987LatmK-1mol-1 D8.314KPadm3K-1mol-1D在 SI 制中，气体常数 R 用 KPacm3mol-1K-1表示，一般书中还有一些用其它单位表示的气体常数如1.987calK-1mol-1等。5.原子半径最接近下列（ B ）数值A110-4mm B110-8mm 6.在 101.3KPa 下，某气体在 900g 水中溶解 0.03mol，在 202.6KPa 下溶解 mol 数为：A0.03mol B0.04mol C0.05mol D0.06molD亨利定律7.如果一个容器中充满氢气，另一个同样大小的容器中充满二氧化碳，两个容器中下列（ A ）数值是相同
3、的（同温，同压下）A分子数 B原子数 C电子数 D重量8.20时，氧在水中的溶解度是 3.1cm3/100cm3水，100cm3雨水中溶解氧的克数是（ ）A3.1g B0.2g C0.83g D1.2gC空气中氧约占 1/5。氧分压为 101.31/5=20.26KPam=pVM/RT=0.83（g）9.25时，1.5dm3容器，抽真空到 1.3310-3Pa 时，容器中剩余的气体分子数是（ A ）A4.861014 个 B6.021023 个 C1.3310-3 个 D8.07107 个10.常压下，1dm3的气体从 0变为 273，体积将变为原来的多少A0.5 B1 C1.5 D2第 02
4、 章 化学反应速度和化学平衡;选择题选择题11.化学反应的快慢用（ C ）表示A物质的量浓度B质量浓度C化学反应速度D平衡常数12. （ D ）是化学反应速度的单位A1BmolCmol/LDmol/(Ls)13.改变反应物浓度，化学反应速度（ C ）A增大B减小C改变D不变14.温度升高，化学反应速度（ A ）A增大B减小C改变D不变15.使用负催化剂，化学反应速度（ B ）A增大B减小C改变D不变16.在同一条件下，只能向一个方向进行的反应，叫做（ D ）A吸热反应B放热反应C可逆反应D不可逆反应17.在同一条件下，既能向一个方向进行又能向相反方向进行的反应，叫做（ C ）2A吸热反应B放热
5、反应C可逆反应D不可逆反应18.化学上用（ A ）表示可逆反应A B=C D19.可逆反应的特点是（ B ）A密闭容器中反应能够进行到底 B密闭容器中反应不能进行到底C密闭容器中反应可能进行到底D密闭容器中反应不一定进行到底20.在一定条件下，使 CO2(g)和 H2(g)在一密闭容器中进行反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)下列说法中不正确的是（ B ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变21.化学平衡是（ A ）A动
6、态平衡B静止平衡C永久平衡D溶解平衡22.对于一定条件下的可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 ，能说明反应已达到平衡状态的是（ C ）AN2和 H2不再反应BN2和 H2的浓度等于 NH3的浓度 CNH3的体积分数不变DN2、H2和 NH3的浓度比为 1:3:223.由旧的平衡状态建立新的平衡状态的过程叫做（ B ）A化学平衡的建立B化学平衡的移动C平衡常数的增大D平衡常数的减小24.在达到平衡的体系里，如果其它条件不变， （ D ） ，平衡向左移动A增加反应物浓度或增加生成物浓度B降低反应物浓度或降低生成物浓度C增加反应物浓度或降低生成物浓度D降低反应物浓度或增加生成物浓度25.增大压强，
7、下列平衡不发生移动的是（ A ）A C(固) + O2 CO2B N2 + 3H2 2NH3 C 3O2 2O3 D CaCO3(固) CaO(固) + CO226.2NO + O2 2NO2 的反应达到平衡状态时，保持温度不变，若缩小反应容器的容积，物质的量增加的是（ C ）ANOBNO 和 O2CNO2DNO、O2和 NO227.对于放热反应，生成物的总能量（ C ）反应物的总能量A等于B大于C小于D不能确定28.对于吸热反应，生成物的总能量（ B ）反应物的总能量A等于B大于C小于D不能确定29.在可逆反应中加催化剂的目的是（ D ）A使平衡向正反应方向移动 B使原来不能发生的反应得以发
8、生 C破坏化学平衡状态D缩短反应达到平衡的时间30.2NO + O2 2NO2 + Q 反应已达平衡状态。若使平衡向左移动，可（ C ）A增大压强B增加 O2C升高温度D将 NO2引出体系31.在 CO + H2O(气) CO2 + H2 + Q 的反应达到平衡状态时，欲使平衡向右移动，可采取的措施是（ D ）A升高温度B增大压强C加入催化剂D增大 CO 的浓度32.下列反应达到平衡后，增大压强或降低温度，都能使平衡向左移动的是（ D ）A 2NO + O2 2NO2 + Q B CO2 + H2 CO + H2O(气) - QC C(固) + O2 CO2 + Q D CaCO3(固) Ca
9、O(固) + CO2 - Q33.有关化学平衡的叙述，正确的是（ D ） A凡能影响可逆反应速度的因素，都能使化学平衡移动 B加热能使吸热反应速度加快，放热反应速度减慢，平衡向吸热反应方向移动 C有气体存在的可逆反应，改变压强，都会使平衡移动 D增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度增大的方向移动34.300时，碘化氢气体的分解反应在密闭容器中建立如下平衡：2HI I2(气) + H2 Q, 若升高温度，出现的情况是（ B ）AHI 的分解率减少 B混合气体物质的量不变 C混合气体物质的量增加D混合气体的颜色不变35.相同条件下，化学反应速度最大的是（ A ）AH2(g) + F2(g) = 2H
10、F(g) BH2(g) + Cl2(g) = 2HCl CH2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) DH2(g) + I2(g) 2HI36.化学平衡时（ A ）A正逆反应速率相等 B各物质的物质的量浓度相等 C各物质的质量浓度相等D各物质的物质的量相等337.当其它条件不变时，温度升高，平衡（ A ）A向吸热反应方向移动 B向放热反应方向移动 C向正反应方向移动D向逆反应方向移动38.对于可逆反应，催化剂能改变（ D ）A平衡体系中各物质的相对浓度 B平衡体系中各物质的物质的量浓度 C平衡常数 D建立平衡状态所需要的时间39.反应 A B，在 25时，k1为 k-1的 100 倍，若
11、温度升至 35，则 k1、k-1均增大一倍，意味着活化能变化是（ B ）A正向反应的活化能比逆向反应的活化能小得多 B正向反应的活化能比逆向反应的活化能大得多C正向反应的活化能与逆向反应的活化能相等 D不能说明解释：B说明正反应的活化能大，温度升高 10，反应速度增加的不大。40.升高温度反应速度加快的主要原因是（ D ）A分子运动速度加快 B活化能增加 C体系能量增加 D活化分子的百分数增加解释 D升高温度使一些分子获得能量变成活化分子，从而增加了活化分子的百分数，使反应速度加快。41.反应 SiCl4+2H2=Si+4HCl-Q1 . SiHCl3+H2=Si+3HCl-Q2若 Q1Q2相
12、同温度下，第一个反应速度比第二个反应速度的关系是（ B ）A快B慢 C相同D不能判断解释 BQ1Q2E活（1）E活（2）因而在同温度下，反应（2）比反应（1）快些。42.有两个反应和，反应的活化能 Ea比反应的 Ea大，温度升高时，的反应速度比的反应速度（ B ）A增加相同倍数B增加慢 C不变，加快 D比增加快43.反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）正反应的活化能 E 正=44.3KJmol-1AB 生成热Hf=1.35KJmol-1，逆反应的活化能应是（ D ）A44.3KJmol-1 B1.35KJmol-1 C88.6KJmol-1 D41.6KJmol-144.反应 CO（g）
13、+H2O（g） CO2（g）+H2（g），830时 Kc=2，将 2mol 的 CO，5molH2O，0.1mol CO2和 0.1molH2在 1dm3的容器中混合，830时反应，此时反应的方向是（ D ）A无法判断B不移动方向 C反应向左D反应向右解释 D反应向右进行。45.1000时，气体反应 CO2+H2 CO+H2O（g）Kc=0.719。反应开始时，CO2和 H2的 mol 数相等，平衡时，CO2和 H2O的 mol 数比是（ A ）A0.8480.848 B0.7190.719 C11 D0.50.5解释 A反应生成的 CO 和 H2O 的摩尔数相等因而 CO2和 H2的摩尔数也
14、相等。46.一定温度和压力下，一定量的 PCl5气体体积为 1dm3，此时有 50的 PCl5离解成 PCl3和 Cl2，试判断在下列（ A，B ）情况下 PCl2的离解增加A减低压力，使 PCl5体积变为 2clm3 B保持压力为 101.3KPa，加入 N2气使体积变为 2dm3C保持体积不变加入 N2气，使压力变为 202.6Kpa D保持压力不变，加入 Cl2气，使体积变为 2dm347.1000时，反应 FeO+CO Fe+CO2的 Kp=0.403，欲得 1mol 的 Fe，需多少 mol 的 COA1 B0.403C0.597 D3.48解释 D这是一个典型的平衡计算，应考虑体系平衡时浓度。FeO+CO Fe+CO2。设反应前 CO 摩尔数为 x平衡：x=3.48mol48.反应 A（g） B（g）+2C（
