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1、高中新课程作业本高中新课程作业本 选修选修 4-4-化学反应原理化学反应原理.txt.txt答案与提示专题 1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1.化学反应的焓变（一）1.=E2-E1 放 2.D3.B4.D5.B6.D7.C8.A9.A10.C11.A12.B13.2H2(g)O2(g)2H2O(l)=-22.4QkJmol-12.化学反应的焓变（二）1.C2.D3.（1）=E1-E2（2）HH、NN、NHHH391kJ945.6kJ4.（1）H2(g)12O2(g)H2O(l)=-286kJmol-1(2)CO(g)+12O2(g)CO2(g)=-283kJmol-1(3)C(
2、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+131.5kJmol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(g)=-1427.2kJmol-15.9.66.14.537.C8.E1E2E3H1H29.CO(g)+12O2(g)CO2(g)=-280kJmol-13.反应热的测量与计算1.C2.D3.C4.C5.（1）环形玻璃搅拌棒（2）3（3）偏小。因为实验过程中有热量损失（4）不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关 6.(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)-2165kJmol-1(2)Fe2O
3、3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）=-25kJmol-1(3)2C(s)+O2(g)2CO(g)=-221kJmol-17.C8.B4能量的充分利用1.A2.D3.B4.C5.B6.B7.-392.928.-2900kJmol-1C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)=-2900kJmol-19.D10.(1)Mg(OH)2 和 Al(OH)3 受热分解时吸收大量热量，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的 MgO、Al2O3 覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳（2）Mg(OH)2Mg(OH)2 的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1
4、1.41kJg-1，Al(OH)3 的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1112kJg-1，等质量的 Mg(OH)2 比Al(OH)3 吸热多（3）四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2、Al(OH)3 高温时无烟、无毒、腐蚀性小 11.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)=-641.5kJmol-1(2)产物对环境无污染第二单元化学能与电能的转化1.原电池的工作原理（一）1.D2.D3.D4.D5.D6.B7.（1）活动性不同的金属或金属和非金属（2）没有。构成闭合回路（3）C8.
5、（1）Mg-2eMg2+2H2eH2(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al(3)D2.原电池的工作原理（二）1.C2.C3.C4.A5.A6.D7.D8.C9.(1)2H2+4OH-4e4H2OO22H2O4e4OH(2)Zn-2e+2OHZn(OH)22MnO2+2e+2H2O2MnOOH+2OH3.化学电源1.B2.(1)Pb(2)PbO24H+SO2-4+2ePbSO42H2O(3)增大（4）负（5）正负（6）PbSO4 氧化还原 PbPbO22H2SO43.（1）Zn 减小Zn+Ag2OZnO+2Ag（2）负阴 ZnO+H2O+2eZn+2OH-4.C5.B6.C
6、7.C8.C9.（1）作电解质溶液（2）Al（3）硫化银得到银4.电解池的工作原理及应用（一）1.C2.D3.B4.略 5.（1）HNO3（或 KNO3） （2）AgNO3(3)HCl（或KCl）6.（1）原电池电解池（2）负 Zn-2eZn2+正 Cu2+2eCu 阳 2Cl-2eCl2溶液变红色（3）减少 0.65 增加 0.017.2H2O 电解2H2+O2B8.B9.0.2molL-15.电解池的工作原理及应用（二）1.D2.B3.D4.C5.（1）2H+2e-H2放出气体，溶液变红2Cl-2e-Cl2使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝（2）纯铜 Cu2+2e-Cu粗铜Cu-2e-Cu2+6
7、.B7.D8.（1）正（2）Ag2.16（3）不变增大减小第三单元金属的腐蚀与防护1.金属的电化学腐蚀2.金属的电化学防护1.B2.D3.（1）中性或弱酸吸氧 2Fe-4e2Fe2+2H2O+O2+4eOH(2)酸析氢 Fe-2eFe2+2H2eH24.A5.A6.B7.C8.D9.A10.D11.（1）铝表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属（2）NaCl 溶液起电解质溶液的作用，增强导电能力（3）铝及氧化铝均能与碱反应 12.（1）2Fe-4e2Fe2+2H2O+O2+4eOH2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2（2）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,2Fe(OH)3F
8、e2O3+3H2O专题 1 检测题1.A2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.A9.D10.C11.B12.B13.B14.B15.D16.D17.B18.（1）HCl（或 CuCl2）（2）H2SO4（或 Na2SO4） （3）CuSO4（或 NaCl）19.（1）还原2Cu2+4e2Cu（2）氧化OH-4e2H2O+O2（3）6.4g1.12L 变小（4）12.8g 不变20.（1）放热（2）1molH2 和 0.5molO2 分子中的化学键断裂时需要吸收的热量 1molH2(g)和 0.5molO2(g)在一定条件下反应生成1molH2O 放出的热量 21.（1）能能 218330kJ
9、mol-1（2）反应热等于反应物的键能减去生成物的键能专题 2 化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率1化学反应速率的表示方法1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大 molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-17.0.1molL-1min-10.2molL-1min-10.3molL-1min-1A+2B3C8.D9.A10.（1）A、BC（2）3molL-1min-12molL-1min-13molL-1min-1（3）3A+2B3C2.影响化学反应速率的因素（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1
10、）增大增大 H2 的浓度，反应速率增大（2）不变容器容积不变，H2、I2 和 HI 的浓度都不变（3）减小容器容积增大，H2、I2 和 HI 的浓度均减小 7.A8.B9.C10.（1）025molL-1min-1（2）025molL-1min-1（3）前 2min 比较快。因为前2min 内溶液中的 H+浓度比后 4min 内溶液中的 H+浓度大3.影响化学反应速率的因素（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大减小增大增大增大8.A 使用催化剂能增大反应速率，而汽车排气管的压强无法改变，温度也已经很高 9.A10.B第二单元化学反应的方向和限度1.化学反应的方向1.D2.B3.C4
11、.C5.C6.（1）吸热，体系混乱度增大（2）放热，体系混乱度减小（3）放热，体系混乱度增大 7.前者是熵减小的反应，而后者是熵增大的反应 8.B9.D10.A2.判断化学反应方向的依据1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略3.化学平衡状态1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 9.可逆反应都有一定的限度，1molN2和 3molH2 混合反应时，生成的 NH3 总是少于 2mol，因此放出的热量总是小于 924kJ10.C11.A4.化学平衡常数1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO
12、2)(2)K=c2(HI)c(H2)c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.3210-3，N2:5molL-1，H2:15molL-1第三单元化学平衡的移动1.浓度变化对化学平衡的影响2.压强变化对化学平衡的影响1.D2.C3.C4.C5.（1）m+np（2）固或液（3）逆反应方向 6.A7.D8.A9.加水稀释加入 AgNO3 溶液3.温度变化对化学平衡的影响1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反应方向8.增大正反应方向减小正反应方向增大不移动减小正反应方向增大逆反应方向减小正反应方向增大不移动 9.C10.(1)放(2)4.化学平衡移动原理的
13、应用1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高温度增大 SO2 或 O2 浓度，同时减小 SO3 浓度 7.（1）能。增大反应物浓度，减小生成物浓度，均能使化学平衡向正反应方向移动（2）不能。催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，不影响化学平衡（3）能。增大压强能使合成氨反应平衡正向移动（4）不能。温度升高不利于合成氨反应平衡正向移动 8.C9.（1）a（2）吸（3）b专题 2 检测题1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B11.B12.A13.C14.C15.B16.2molL-1min-11molL-1min-12molL-117.（1）8-196008
14、22895%（2）18.（1）0.05molL-1（2）19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸热（4）略 20.(1)固体反应物的表面积表面积越大 1 和 2（或 4 和 5）（2）1、3、4、6、8（或 2 和 5） （3）反应温度 6 和 7,8 和 9（4）可能是硫酸过量，金属全部反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近 21.30%专题 3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1.强电解质和弱电解质1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.11.电离程度有差异取等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与氨水分别做导电性实验前者灯泡的
15、亮度比后者的亮相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水，前者电离程度大2.弱电解质的电离平衡1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A11.平衡移动 H+数目 c（H+）c（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力加 NaOH(s)右移减少减小增大不变增大增大通 HCl(g)左移增多增大减小不变减小增大加 NaAc(s)左移减少减小增大不变减小增大加 Na2CO3(s)右移减少减小增大不变增大增大微热右移增多增大增大增大增大增大加冰醋酸右移增多增大增大不变减小增大加水右移增多减小减小不变增大减小 12.（1）0001molL-1（2）小于因为氨水为弱电解质,浓度越大,电离程度越
16、小,所以 1molL-1 氨水与 01molL-1 氨水中 c（OH-）之比小于 1013.（1）NH3+H2ONH3H2OH2O、NH3、NH3H2O（2）NH3H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+4、OH-、H+（3）向右移动 NH3、NH3H2O、OH-浓度减小,NH+4、H+浓度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液显红色。再加少量氯化铵晶体，如果颜色变淡，说明氨水中存在电离平衡3.常见的弱电解质1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A9.采取措施电离常数平衡移动电离程度 n(OH-)c(OH-)微热增大向右增大增大增大加少量同浓度稀氨水不变不移动不变增大不变加少量同浓度盐酸不变向右增大减小减小加
