中考化学计算题总结

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1、好读书教育-什邡校区 初中化学 邹林柯专用1初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变 五 宏观 个 元素种类不变 不 原子种类不变 变 微观 原子数目不变原子质量不变两个一 宏观：物质种类一定改变 定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系

2、，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3） “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式1. 化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体） ，在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)

3、均不标箭头，即有气生气不标“” ，有固生固不标“” 。好读书教育-什邡校区 初中化学 邹林柯专用22.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率=1-原料利用

4、率（转化率）好读书教育-什邡校区 初中化学 邹林柯专用34、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量 公式一：溶质的质量分数=100溶液质量溶质质量= 100溶质质量溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量 溶质的质量分数= 100溶液体积（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1 w1= m 2w2m1、m 2稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的

5、质量分数。2. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质 A 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质 B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1） 、溶质的质量=生成物 B 的质量+原混合物中 B 的质量。（2） 、反应后溶液的总质量=物质 M 的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量沉淀 （或气体、或杂质）的质量。 技巧计算技巧计算初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速 率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必

6、要。现 将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。好读书教育-什邡校区 初中化学 邹林柯专用41.守恒法守恒法例 1 某种含有 MgBr2和 MgO 的混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%，求溴(Br)元素的质 量分数。2.巧设数据法巧设数据法例 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。3.极植法极植法例 3 取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍 有剩余；若 2.5 克该金属投入与上述相同质量

7、、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属 还可以反应。该金属的相对原子质量为( )A.24 B.40 C.56 D.654.十字交叉法十字交叉法例 4 取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为 40%的硫酸铜溶液?5. .估算法估算法例 5 将 13.2 克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的 NaOH 反应，可收集 到 4.3 升 NH3(密度为 17 克/22.4 升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO

8、36.差量法差量法例 6 4.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为 9.5 克，通过计算指出该金属的名称。二、化学方程式知识和方法的总结 1、化学方程式的概念 应用质量守恒定律，应注意的问题： （1）不要把“质量守恒”误认为“重量守恒” 。 （2）不要把“质量守恒”误认为“体积守恒” 。 （3）不要只注意“各物质的质量总和”而忽略了“参加化学反应”的前提，一定不要把没有参加化 学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样地，对于反应后的物质来说，一定要强调是 指“反应后生成”的物质。（4）反应前后 2 变 5 不变。好读书教育-什邡校区

9、初中化学 邹林柯专用52、化学方程式表示的意义意义表示反应物和生成物及特殊状态反应物：KClO3 生成物：KCl 和 O2 气体表示反应条件催化剂：MnO2；加热表示反应物和生成物各物质之间的质量比 和个数比3、化学方程式配平法 最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如：KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个 数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为： 2KClO3KCl+3O2由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即： 奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边

10、某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如： C2H2+O2CO2+H2O 此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有 2 个氧原子，无论化学式前系 数为几，氧原子总数应为偶数。故右边 H2O 的系数应配 2（若推出其它的分子系数出现分数则可配 4）， 由此推知 C2H2前 2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O 由此可知 CO2前系数应为 4，最后配单质 O2为 5，写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其它化学式的系 数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe

11、3O4化学式较复杂，显然 Fe3O4中 Fe 来源于单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出 H2系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2OFe3O4+4H2归一法配平：令化学式最繁的化学计量系数为 1，其它物质化学式的化学计量系数依次为 x、y、z 等，然后再根据 各种元素的原子在反应前后相等，解出 x、y、z 等值，若 x、y、z 等的值有为分数的，要去分母化为整 数，最后把所解之值代入化学方程式即可配平。例题：配平 FeS2 + O2 _ Fe 2O3 +SO2 好读书教育-什邡校区 初中化学

12、邹林柯专用6三、质量守恒定律的应用 质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义，那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情 况或综合应用。（一）微观涵义的应用微观涵义是指课本对质量守恒定律的解释。“三不变”即反应前后原子（或元素）种类不变， 原子数目不变，原子质量不变。例题 1Y2+2=4XY 中方框里应填写的化学式为：AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2（二）宏观意义的应用宏观涵义一般是指有关反应物或者生成物质量的计算。例题 2一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前 后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。中考题例题中考题例题第一种类型：标签型化学式

13、计算题：第一种类型：标签型化学式计算题：2、 （2011 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到 0.01，下同）（4）计算 1kg 这样

14、的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、 （2010 四川）蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。 （2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。好读书教育-什邡校区 初中化学 邹林柯专用7第三种类型：综合型化学式计算题：第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2011 徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，