物质的量导学案

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1、高一化学导学案 第一章第 3 节1第三节第三节 第第 1 课时课时 物质的量物质的量主备人：方兰群 审核人： 使用时间：_ 编号：编号：1 -3-1 学生姓名学生姓名_学习目标学习目标： 1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。 2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问 题。学习重点：学习重点： 1、理解并能运用物质的量及其单位。 2、理解阿伏加德罗常数的含义。 学习难点：学习难点： 物质的量及其单位 学法指导：学法指导： 合作学习、探究学习、理论与实践相结合 学习探究：学习探究：知识点一 物质的量及其单位摩尔【探究活动】 1你知道哪些物理量？请

2、你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。 常见的物理量及其单位 物理量单位单位符号 长度米m 质量千克kg 时间秒s 电流安培A 热力学温度开尔文K 发光强度坎德拉cad 物质的量 说明：国际上规定，基本物理量只有 7 个，物质的量就是其中之一。 2请填写下列物理量的意义： (1)物质的冷热程度用_表示。 (2)物质占有空间范围的大小用_表示。 (3)物质运动的快慢用_表示。 3物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思 考上述问题，完成下列填空： (1)概念：用_中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含 微粒数目多少的物理量，用_表示。 (2)单位：_；简

3、称：_；符号：_。 (3)应用范围：_。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 (4)意义：把物质的_和_的数量联系起来，是国际单位制中的七个 基本物理量之一。 4查阅资料，说明“摩尔”的含义。高一化学导学案 第一章第 3 节25 “1 mol 氢” 、 “2 mol 氧气” 、 “3 mol 硫酸”这些表示方法合适吗？强调：使用摩尔时，可用 指明 的种类，否则意义不清。练习：判断下列说法是否正确？ 1mol 氧（ ） 1mol 氧原子（ ） 、1mol 氧分子（ ） 、1mol 氧离子（ ） 1molO（ ） 1molO2（ ） 1molO2（ ） 1mol 盐酸（ ）盐酸中含有 1mo

4、lH+（ ）【学以致用】 1下列说法中不正确的是( ) A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位 C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量是含有一定数目粒子的集体2、 下列叙述中，正确的是（ ）A、 摩尔是物质的量的数量单位 B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量D.摩尔是物质的量的单位 E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molG.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来H.国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩I.物质的量就是物质的质量 J.物质的量指物质的数

5、量K.物质的量是国际单位制中的一个物理量 L.物质的量是描述物质多少的单位 知识点二 阿伏加德罗常数 【探究活动】 1每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器， 那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？2已知一个12C 原子的质量是 1.9931026 kg，求 0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数。高一化学导学案 第一章第 3 节33国际上规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原 子数相等，即以 0.012 kg12C 所含的碳原子数为 1 摩尔。经过计算，0.012 kg12C 所含有的碳 原子数大

6、约是 6.021023。6.021023mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。即：据此完成下列填空： 1 mol H2O 含有_个 H2O。 1 mol O2含有_个 O2，含有_个 O。 1 mol NO含有_个 NO。 3 3 4阿伏加德罗常数就是 6.021023吗？为什么？5已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写 出求算公式。总结：1、物质的量（n） 、微粒总数（N） 、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系2、 物质的量（n） 、微粒总数（N）的关系6应用 (1)0.25 mol CO2中约含有_个 CO2； (2)1.2041024个 H2O

7、 的物质的量是_ mol； (3)3.3 mol H2SO4中约含有_个 H，含有 6.021023个氧原子的 H2SO4的物 质的量为_ mol。 【学以致用】 3下列叙述中正确的是( ) A1 mol 任何物质都含有相同的原子数 B1 mol O2约含有 6.021023个氧分子 C1 mol H2中含有 2 mol H和 2NA个电子 D阿伏加德罗常数就是 6.021023 mol1 4请判断下列说法中正确的是( ) 1 mol CO2的分子数与 12 g 12C 所含的原子数相等 1 mol O2的原子数与 0.012 kg 12C 所含的原子数相等 1 mol H2O 与 1 mol

8、 CO2所含的原子数相等 1 mol O2与 1 mol CO2所含的原子数相等 A B C D练习：1. 1.8061024个 KClO3中 K+和 ClO3-的物质的量之比为 1 mol Na2SO4中约含有 个 SO， molNa+2 4 与 2molNH3含有相同分子数的 H2O 的物质的量为： 与 2molNH3含有相同原子数的 H2O 的物质的量为： 1moLCH4中 moL 质子、 moL 电子。高一化学导学案 第一章第 3 节4 3.011023个 OH-的物质的量是 mol，1.8061023个 H2SO4中含氧原子的物质的量为 mol 1 个氧原子质量为 a g，则 1mo

9、l O 质量为 g 2mol H2与 1mol SO3分子数目之比 ，原子数目之比 2mol Na 与足量 Cl2反应，可得产物的物质的量是 2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个 CO23.下列那种物质所含原子数与0.2 molH3PO4 所含原子数相等（ ）（A）0.4mol H2O2 （B） 0.2mol H2SO4 （C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO34.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O数目之比

10、为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3 它们所含的C数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:115下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ）A.等物质的量的 NO 和 CO B.等物质的量的 CO 和 N2C.等物质的量的的 CO2和 CO D.等物质的量的 Mg 和 Al知识链接：知识链接： 1正确理解物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符 号为 n。物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是 mol。摩尔可以计量所有微观粒子(包括 原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。使用摩尔表示物质的量时，一定要用 化学式表示粒子的种类(如

11、 1 mol N2、0.5 mol N、2 mol H2O 等)，一般不用中文名称，但在 中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如 1 mol 水、0.5 mol 二氧化碳等)。分子、离 子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换 算。 2阿伏加德罗常数的概念及其应用 (1)0.012 kg12C 中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用 NA表示，其单位是 mol1， 近似值为 6.021023 mol1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为 1 mol。(2)n、NA与 N(粒子数)之间的关系为 n，NA ，NnNANNANn学 后 记高一化学导学案 第一

12、章第 3 节5第三节第三节 第第 2 课时课时 摩尔质量摩尔质量主备人：方兰群 审核人： 使用时间：_ 编号：编号：1 -3-2 学生姓名学生姓名_学习目标学习目标： 1.能记住摩尔质量的基本含义。 2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。学习重点：学习重点： 1、理解并能运用摩尔质量。 2、学会用物质的量来计量物质。 学习难点：学习难点： 摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义 学法指导：学法指导： 合作学习、探究学习、理论与实践相结合 学习探究：学习探究：分析下表列出的有关数据，回答下列问题：化学式相对原子质量或 相对分子质量物质的 量质量Fe561 mol5

13、6 g NaCl58.51 mol58.5 g H2O181 mol18 g C2H5OH461 mol46 g H221 mol2 g O2321 mol32 g CO2441 mol44 g 1.1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？2我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 M， 常用的单位有 gmol1或 kgmol1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量 的关系如何吗？3摩尔质量就是 1 mol 该物质的质量吗？为什么？4由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存高一化学导学案 第一章第 3 节6在以下关系：n，该公式可变形为 mnM 或 M 。mMmn 依上述公式完成下列两例计算： (1)求 24.5 g H2SO4的物质的量。(2)已知 17.6 g 化合物 X 的物质的量是 0.400 mol，求 X 的相对分子质量。5摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意 做