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1、12012 版高中化学一轮版高中化学一轮 第第 4 章章 非金属及化合物非金属及化合物 单元复习四精品复单元复习四精品复习学案习学案 新人教版必修新人教版必修 1【章节强化训练】 一、选择题 1.（2012安徽师大模拟）化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 A向煤中加入适量 CaO 可大大减少燃烧产物中 SO2 的量 B光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 【答案】B 2.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实
2、现如图所示转化的是abc AAlAlCl3Al(OH)3 BNO NO2HNO3 CSiSiO2H2SiO3 DH2SO4SO2SO3 【答案】BD 3.下列表述正确的是( ) 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D 【答案】D 4.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关 物质产率与温
3、度的关系如下图。产率 100% NO N2T/8009007808404NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905 kJmol1 来源:21 世纪教育 网24NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1268 kJmol1 下列说法中正确的是 A工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 780840之间 B工业上采用物料比 n(O2)n(NH3)在 1.72.0，主要是为了提高反应速率 C加压可提高 NH3 生成 NO 的转化率 DN2 氧化为 NO 的热化学方程式为： N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol1 【答案】AD 5.下列有关
4、Cl2 和 SO2 的说法正确的是（ ） A等体积的 Cl2 和 SO2 分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去 B等体积的 Cl2 和 SO2 同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变 C加热可判断品红褪色是通入 SO2 还是通入 Cl2 引起的 D品红溶液中同时通入等体积的 Cl2、SO2，漂白效果会更好 【答案】C6.(2011北师附中模拟)下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是( ) A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低 B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品 D.光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 【
5、答案】选 A、B。 【解析】合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低，A 正确；水晶的主要成分是 SiO2，不是硅酸盐，C 错误；光导纤维的主要成分是 SiO2 而不是 Si，D 错误。 7.（2011哈尔滨一模） 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正 确的是( ) 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 21 世纪教育网 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 A B C D 【答案】C 【解析】 水晶的主要成分
6、是 SiO2，而非硅酸盐，错。光导纤维的主要成分是 SiO2，而 非单质 Si，错。C60 属于分子晶体，错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，错。8.（2011浙江五校一次联考）石墨烯（如图）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的 层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛 的应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图 B），下列说法中不正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数）A.石墨烯与石墨互为同素异形体 B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应C.石墨烷是一种绝缘材料3D.12g 石墨烯中理论有 1/6NA 个六元碳环 【答案】D
7、 9.（2011宁波八校联考）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中 O 表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。图示为某无限长单 链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为 A 12 B 13 C 14 D 25 【答案】B 10.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) 来源:21 世纪教育网 铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)； 反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度A. B. C.
8、 D.只有 【答案】选 C。 【解析】浓硝酸与 Cu 反应剧烈，生成的 NO2 体积大，但由于参加反应的铜相同，故转移 的电子数相等，溶液体积相同得到的 Cu2+浓度相同。 11.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是( )浓氨水与固体 CaO 稀盐酸与石灰石 稀硝酸与铜片 过氧化氢溶液与 MnO2 锌粒与稀硫酸 浓盐酸与 MnO2A. B. C. D.全部 【答案】选 B。 【解析】该气体发生装置适用于固体与液体不加热反应制气体，可排除，气体收集装置 采用向上排空气法适用于收集密度比空气大的气体，产生的气体密度小于空气，不能 用此法收集， 产生的 NO 不能用排空气法
9、收集。12.(2011济南模拟)2010 年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾 气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )4A.反应中 NO 为氧化剂，N2 为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 C.NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总反应为 2NO+O2+4CO 4CO2+N2 【答案】选 D。 【解析】反应过程中 NO、O2 为氧化剂，N2 为还原产物；汽车尾气中的 N2 不是污染物； NO 和 O2 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写： 2NO+O2 =
10、2NO2，2NO2+4CO = N2+4CO2，将两步反应式合并可得总反应式为 2NO+O2+4CO 4CO2+N2。13.(2011南京模拟)某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( )A.图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：生成蓝色的烟 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成 【答案】选 D。 【解析】A 项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗。B 项发生取代 反应。C 项生成棕黄色的烟。D 项 Cl2 能使湿润的有色布条褪色，滴入 H2SO4 溶液
11、后发生 反应 Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O。14.(2011金华模拟)将 BaCl2 溶液分盛在两支试管中，第 1 支加入 HNO3，第 2 支加入烧 碱溶液，然后再分别通入 SO2 气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是( ) A证明 SO2 具有强氧化性和酸性 B若第 1 支试管改通 H2S 或 Cl2 气体，后再通 SO2 气体，均不会产生沉淀 C若第 2 支试管改通 NH3，后通 SO2，不会产生沉淀 D升高 pH 使 SO2 水溶液中 SO32-浓度增大5【答案】选 D。 【解析】A 项，两试管分别有 BaSO4 和 BaSO3 沉淀产生，证明 SO2 具
12、有还原性和酸性； B 项，若第 1 支试管改通 H2S，会产生单质 S 沉淀，改通 Cl2，会产生 BaSO4 沉淀； C 项， 若第 2 支试管改通 NH3，溶液显碱性，再通入 SO2，会产生 BaSO3 沉淀； D 项，升高 pH 会使 SO2 水溶液中 SO32-浓度增大。 15（2011锦州模拟）下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3 固体； 氧化钙；浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有 AB全部 C D 【答案】C16(2011沈阳四校联考)已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl
13、+ 3H2O； （ ） 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列说法正确的是： A. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C. 中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：6 【答案】A 17实验室里可按如图所示的装置干燥、贮存某气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是( )ANO2 BHCl CCH4 DNH3 【答案】 D 【解析】由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，NO2、HCl 排除； 由尾气吸收装置知，该气体
14、为极易溶于水，C 项被排除。 18.在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气 体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L，则混 合气体中 NO 的体积为( ) A112 mL B1 008 mL C224 mL D448 mL 【答案】 A【解析】 气体的总物质的量为0.05 mol，1.12 L22.4 Lmol1192 g 铜的物质的量为 0.03 mol。 设 NO 的物质的量为 n1，则 NO2 为 0.05n1 根据得失电子相等得：3n1(0.05 moln1)10.03 mol2 解得
15、 n10.005 mol， V(NO)0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL。 二、非选择题 19.（12 分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是 。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，6可用碱液吸收氮的氧化物。NO 与 NO2 按物质的量之比 1：1 被 NaOH 溶液完全吸收后得 到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。（3）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol-1CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H= 1160kJmol-1根据和，标准状况下，4.48LCH4 恰好将 NO2 转化为 N2 时，H= 。关于和，下列说法正确的是 （填字母）。a. 由于反
