酸碱中和滴定的复习总结

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1、酸碱中和滴定的复习总结酸碱中和滴定的复习总结用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸 碱中和滴定。为提高测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的 体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。具体从以下几个方面进行突破。一、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定 时不宜使用。指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点(化学计量点)。强酸和强 碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙；强酸和弱碱中和滴定时，可选用甲基橙 (生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为 3.14.4，落在酸性范围之内)；弱 酸和强碱中和滴定时，

2、可选用酚酞(生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为 810，落在碱性范围内)。因为在滴定终点时浅色变成深色更易于观察，因此， 碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂。需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为 2 滴，不能太多或太少。因为酸碱 指示剂属有机酸或有机碱，指示剂也参与反应，在变色过程中消耗标准溶液。 若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂 用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。二、仪器的洗涤滴定管：先用水洗净，再用所盛装的溶液润洗 23 次，在使用时要检查是否漏 水。移液管：先用水洗净，再用待测液润洗 23 次。锥形瓶

3、：只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。三、仪器的使用滴定管：使用前检查是否漏水，除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度 (这样便于计数)。移液管：放完待测液后，不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制 作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。待测液的量取：既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。标准液的量取：只能用滴定管不能用移液管。四、中和滴定的操作左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，向同一方向作圆周运动，眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色的变化。临近终点时滴液要慢，至指示剂变色不立即褪去或变为原 色即为终点，避免过量(如果过量，应进行回滴，并记录滴入的体积)。整个操

4、作要领可总结为“四先四后”：先把滴定管洗净，后检查滴定管是否漏水， 活塞旋转是否灵活；滴定管、移液管先用蒸馏水洗，后用所盛装的溶液润洗； 取液时，一般是先将标准液注入滴定管，后将待测液放入锥形瓶；滴定的 速率一般是先快后慢。五、读数与记录滴定管的“0”刻度在上端(与量简相反)，读数时，视线平视，不能仰视或俯视。 记录数据要与实验条件的精确度一致(如 12.5 mL)。要求把同一样品滴定两次， 取两次测定数据的平均值计算结果。六、误差分析(重点与难点)例如，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。c 酸 V 酸=c 碱 V 碱式中：c 酸为标准溶液的准确浓度(不变量)，V 碱为待测溶液的体积

5、(不变量)。显然，影响 NaOH 浓度的因素是标准溶液的体积读数，若消耗标准溶液比理论 值多，则测定结果偏高；若消耗标准溶液比理论值少，则测定结果偏低。简化 为“多则高，少则低”。中和滴定过程中，容易产生误差的 6 个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)

6、取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至 锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终

7、点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)七、典型试题剖析例 1 用标准 NaOH 滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的 NaOH 固体中含有下列 杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ANaClBNa2OCNa2CO3DNaHCO3解析 若含 NaCl，因 NaCl 不会消耗盐酸，所配 NaOH 浓度变小，故必须多滴加 一些标准溶液，导致结果偏高，首先排除 A。B、C、D 均是耗盐酸的，每消耗 1mol HCl 时，需要 31g Na2O，或 53g Na2CO3，或 84g NaHCO3，或 40gNaOH。如果 NaOH 固体内含 Na2O，则配得的标准溶液实际耗酸能力强于 纯

8、 NaOH 的溶液，只需较少的标准溶液就可把酸中和，结果偏低。如果含 Na2CO3或 NaHCO3，则标准溶液的耗酸能力降低，必须多加标准溶液，使结果 偏高。本题答案为 B。例 2 用酸碱中和滴定法测定某氢氧化钠溶液的浓度时，取等体积的两份待测碱 液，其中一份在空气中敞口放置一段时间，此时溶液的 pH_(增大、减小、 不变)，原因是_。若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液，消 耗标准酸液的体积为 V1，滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸 液体积为 V2。那么：(1)以甲基橙为指示剂时，V1和 V2的关系是_。(2)以酚酞为指示剂时，V1和 V2的关系是_

9、。解析 pH 减小。因为 NaOH 溶液吸收空气中的 CO2生成 Na2CO3，使OH-变小。(1)以甲基橙为指示剂，变色范围 3.14.4。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2得到 2NaOHNa2CO3H2SO4不含 Na2CO3的 NaOH 关系式也为 2NaOHH2SO4。此时，V1=V2。(2)若用酚酞作指示剂，变色范围为 810。这时，2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4得关系式为 Na2CO30.5 H2SO4，消耗的 H2SO4量减少，V1V2。八、反馈检测1已知常温常压下饱和 CO2溶液的 pH 约

10、为 3.9，则可推断盐酸滴定 NaHCO3 溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是 A石蕊，由蓝变红B酚酞，红色褪去C甲基橙，由橙变黄D甲基橙，由黄变橙2用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐 酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是 A偏大B偏小C无影响D无法判断3用 0.10 molL NaOH 溶液滴定 100.0mL 0.10 mol/L HCl 溶液时，滴定误差 在0.1以内，反应完毕后溶液的 pH 变化范围是 A6.9937.007B3.310.7C4.39.7D以上都不正确4用 0.10 molL HCl 滴定 20.0 mL

11、0.10molL NaOH 溶液时，溶液从 pH=10 突降至 pH=4 的变化发生在 A滴入 4.9mL HCl 与 5.1 mL HCl 之间B滴入 9.9 mL HCl 与 10.1mL HCl 之间C滴入 19.9 mL HCl 与 20.lmL HCl 之间D滴入 20.0 mL HCl 与 20.2 mL HCl 之间5某学生中和滴定实验的过程如下：A取一支碱式滴定管，B用蒸馏水洗 净，C即加入待测的 NaOH 溶液，D记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管 精确放出一定量标准酸液，(f) 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液 2 滴，(i)滴

12、定时边滴边摇动，(j)边注视滴定管 内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(1)记录 液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22mL。指出 上述实验过程中的错误之处(用编号表示)_。6双指示剂法可以测定 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成 混合物的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当 NaOH 或 Na2CO3被转化为 NaCl 或 NaHCO3时，酚酞由红色褪为近无色，消耗 V1mL 盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当 NaHCO3转化为 NaCl 时，溶液由黄色变为橙色，消耗 V2mL 盐酸。(1)试根据下表给出的 V1、V2数值关系，判断原混合物的成份(用化学式表示)。(2)若称取含杂质的试样 1.200g(杂质不与 HCl 反应)，配制成 100.0mL 水溶液， 取出 20.0mL，用 0.10 mol/L 标准盐酸滴定，测得 V1=35.0mL，V2=5.0mL。求试 样的成分及其质量分数。参考答案1D2B3C4C5Cjkm6(1)NaHCO3；NaOH；Na2CO3；Na2CO3和 NaHCO3； NaOH 和 Na2CO3(2) NaOH 占 50，Na2CO3占 22.1，杂质占 27.9。