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1、原因： 发生复分解反应、有气体产生。 H+与 CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存 如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存， 主要是由于 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与 HCO3不能大量共存：AlO2+HC
2、O3+H2O=Al(OH)3+CO32Mg2+不能与 SO42-大量共存 主要是由于 Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶） ； Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存 也是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。 、有弱电解质生成。 如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存， 主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存 是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、 HPO42-OH-PO43-H2O、 NH4+OH-=NH3
3、H2O 等。 、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如 3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与 H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性
4、溶液，所有弱酸根离子和 OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及 H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS
5、-、HOOC- COO-等。 、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 I-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 （1）在酸性条件下NO3与 I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与 SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与 I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe2+与 S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存； 如 NO3-和 I-在中
6、性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O 反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存。如 Fe3+与 SCN-不共存；Ag+与 NH3H2O 分子不共存；Ag+与 CN-不共存。 由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3和 HCO3-，Al3和 S等双水解（1
7、）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存；（2）Fe3+与 AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+与 AlO2、SiO32等不能共存；Al3+与 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与 Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与 NH4+不共存。 (1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与 HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但 H3AlO3 的酸性太弱，AlO2-的水解
8、能力太强，含有 AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与 HCO3-作用生成 Al(OH)3 沉淀和 CO32-。故 AlO2-与 HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有 AlO2-与 HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如 NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如 S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化 SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化 Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化 Cl
9、-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如 Mg2+与 HCO3-、Mg2+与 HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。限限制制酸酸性性溶溶液液的的条条件件1. PH=1 的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(oH-)为十的负十四次方隐含有 H-限限制制碱碱性性的的条条件件1.PH=14 的溶液2.使 pH 变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+）为十的负十四次方隐含有 OH-可可酸酸可可碱碱的的条条件件1.水电离 c(OH-)或者 c(H+)浓度为十的负 N 次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生
10、3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH）“与 Al 反应能放出 H2的某溶液”， 可能是强酸性溶液（其中不可能含 NO3），也可能是强碱溶液。、 由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。 有色离子 MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O322HSSO2H2O
11、 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。 （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2与 NO3能共存， 但在强酸性条件下(即 Fe2、NO3、H相遇)不能共存； MnO4 与 Cl在强酸性条件也不能共存； S2与 SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子
12、就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如 SO42与 Ba2+、Ag+；OH与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与 Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、PO43；S2与 Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如 OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4与 H；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H与 OH等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离
13、子不能大量共存。 如 CO32、SO32-、HCO3、HSO3、S2、HS与 H；NH4与 OH等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子 (如 MnNO4、ClO、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子(如 S2、Br、I、SO32、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况： 在有 H存在时， MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。 Fe3+与 Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化 Cl。 NO3(有 H时)不能氧化 Cl。 还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。1.强酸（HCl
14、O4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（ F、CO32、ClO、S2、SiO32等） 2 强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2 等）OH与弱碱的阳离子（如 Cu2、NH4、Al3+等）不能共存。 3 弱酸的酸式根离子与 H、OH都不能共存，如 HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。 4.相关离子的颜色： MnO4为紫色； Fe3+为棕黄色； Fe2+为浅绿色； Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2因没有
15、中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸； MnO4（H）溶液；高铁离子（ Fe3+）；NO3（H）溶液；含有 ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂： I；Fe2；+2 价硫（如 S2、HS、H2S）；+4 价硫（SO2、SO32、HSO3）等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、Al3+浓度；或者增加 H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但 OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有 H时不能共存，因为 HNO3 具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者 OH可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H为 0.01mol/L，则该溶液可能是 pH2 或者 pH12 的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者 OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；6.酸性条件下 ClO与 Cl不共存
