高中化学知识总结

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1、1高中化学知识总结高中化学知识总结1、容易写错的字：、容易写错的字：酯化、氨基、铵离子、羰基、羧基、苯酚、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、坩埚、 研钵常见物质的颜色：1、红：Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、CuO、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、Fe3+（aq） 、碘水、K2CrO4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+（aq） 、CuSO45H2O、Cu（NH3）42+(aq) 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+（aq） 、FeSO47H2O、氨气、CuCl

2、2（aq） 5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4溶液 苯酚遇 FeCl3显紫色 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液 8、棕：NO2、浓碘水 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体2、常见非极性分子：、常见非极性分子：气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C603、重要的数据：、重要的数据： （1）合成氨的适宜温度：500左右 （2）指示剂的范围：

3、甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 石蕊：4.58（红 紫 蓝） 酚酞：8.210（无 粉红 红） （3）浓硫酸浓度：通常为 98.3% 发烟硝酸浓度：98% （4）胶体粒子直径：109107（1nm100nm） （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3，温度 170 （7）重金属：密度大于 4.5gcm3 （8）生铁含碳 24.3%，钢含碳 0.032% （9）同一周期A 与A 元素原子序数之差为 1、11、25 （10）每一周期元素种类： 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）

4、（最后一种元素质子数 118） （11）非金属元素种类：共 23 种（已发现 22 种，未发现元素在第七周期 0 族） 每一周期（m）非金属：8m（m1）每一主族（n）非金属：n2（n1） （12）共价键数：C4 N3 O2 H 或 X1 （13）正四面体键角 10928 P4键角 60 （14）离子或原子个数比：Na2O2中阴阳离子个数比为 1：2 CaC2中阴阳离子个数比为 1：1（15）通式：烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔烃 CnH2n2 苯的同系物 CnH2n6（16）各种烃基种类：甲基1 种 乙基1 种 丙基2 种 丁基4 种 （17）单烯烃中碳的质量分数为 85.7%，

5、有机化合物中 H 的质量分数最大为 25% （18）C60 结构：分子中含 12 个五边形，25 个六边形2（19）重要公式 c= M=（m总、n总） M=22.4标M%1000 nm （20）重要的相对分子质量：100 CaCO3 KHCO3 C7H16 Mg3N2 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al（OH）3 C6H6 16 O CH44、常见气体：、常见气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3 Cl、HCHO记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2

6、、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H25、有色物质：、有色物质：黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄） 红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g） 、Fe（SCN）3 蓝色：Cu（OH）2、CuSO45H2O 绿色：Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6、重要物质的用途：、重要物质的用途：（1）O3：漂白剂消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药 （3）N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂 （4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na2O2等 冶

7、炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金做原子反应堆导热剂 （6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等 （7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料 （9）NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉 （10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白剂 杀菌消毒 （12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料 （13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度 （14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维 （15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂 （16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料 （17

8、）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂 （18）甘油：重要化工原料 护肤 （19）苯酚：制酚醛树脂 制合成纤维、医药、合成香料、燃料、农药 防腐消毒 （20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料7、常见物质的俗名：、常见物质的俗名：重晶石BaSO4 明矾KAl（SO4）212H2O 蓝矾、胆矾CuSO45H2O 熟石膏2CaSO4H2O 石膏CaSO42H2O 小苏打NaHCO33NaOH 纯碱Na2CO3 碳铵NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃（泡花碱）Na2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OHCHOHCH2OH 石炭酸C6H5OH 福尔马林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋

9、酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 甘氨酸H2NCH2COOH8、重要的化学方程式：、重要的化学方程式：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)C+8H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3(稀) =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O(5)C+H2OCO+H2(6)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3（8）2Mg+CO2 2MgO+C（9）C+

10、SiO2 Si+2CO（10）2H2O2 2H2O+O2(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（12）4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2(14)4Fe（OH）2+O2+2H2O =4Fe（OH）3（15）N2+3H2 2NH3（16）2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2+H2O(18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O+2H2O（20）C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr9、实验：、实验： 、化学实验中的先与

11、后 20 例 （1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等） ，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称 量。4（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （3）在试管中加药品时先加固体后加液体。 （4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 （5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 （6）制取气体时，先检验气密性后装药品。 （7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。 （8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 （9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。 （10）焰色反应实验时，没做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放

12、在火焰上灼烧到无色时，后做下一次试验。（11）用 H2还原 CuO 时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯冷却后再停止通 H2。 （12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 （13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验 SO42时先用盐酸酸化，后加 BaCl2。（15）检验 NH3（用红色石蕊试纸） 、Cl2(用淀粉 KI 试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 （16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体； 滴定管读数时先等 12 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色

13、的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 （17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制 Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相 应酸。（19）检验卤代烃的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加 AgNO3溶液。 （20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加 NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或 Cu（OH）2悬浊 液。 、几处使用温度计的实验： （1）实验室制乙烯：温度 170，温度计在反应液面下，测反应液温度。 （2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶

14、支管口略下部位测蒸气的温度。 （3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度 5060。（4）KNO3溶解度的试验：水银球插在 KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确。 、化学仪器上的“0”刻度 （1）滴定管：“0”刻度在上。 （2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。 、棉花团在化学实验中的用途 （1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。用棉花团包裹 Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向 Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧 （2）作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、

15、SO2、NO2等气体。 焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，蘸取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。 （3）作阻挡物阻挡气体：制 NH3或 HCl 时，由于 NH3或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气充 入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防 止对流。阻挡液体：制 C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体：A、用 KMnO4制取 O2时，为防止生成的 K2MnO4细小颗粒随 O2进入导管或集气瓶，堵塞导管。 B、碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪5丙b丁丁器。 、检查气密性微热法：如图丙。A、把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂