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1、1氮氧化合物的典型计算（讲义）氮氧化合物的典型计算（讲义） 2008.4（一） “NO2+NO+H2O”型 例 1： 在一定温度和压强下，装有 NO 和 NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试 管内气体体积缩不为原体积的 3/5，则原混合气中 NO 和 NO2的体积比为（ ） 。A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5（二） “NO2+NO+H2O”型原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3规律 V(NO2)/V(O2)=4:1 时，恰好完全反应。V(NO2)/V(O2)4:1 时，剩余气体为 NO。V(NO2)/V(O2)n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
2、（ ）5A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL8某 100mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 2.56 克 Cu 粉，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓度为（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算9欲验证某瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（ ）浓 H2SO4 固体烧碱 固体 P2O5 生石灰 固体 NH4Cl 固体食盐A B C D10a
3、 g 金属与含 b g 稀硝酸的溶液恰好完全反应。若 a b = 8 21，则反应中起 酸性作用的硝酸为（ ）A. B. C. D. 11. 在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。12. 1.92 克铜与一定量的浓硝酸反应。随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。 当铜完全反应完时，共收集到气体为 1.1
4、2 升（标准状况） ，求反应中消耗的硝酸为多少？ 1338.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL(标准状况)， 反应消耗的 HNO3的物质的量可能是( ) A.1.0103 mol B.1.6103 molC.2.2103 mol D.2.4103 mol14将 2.4 克铁 、镁合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到 标准状况下的气体 V L, (硝酸被还原为 NO ) , 若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6 克，则收 集到的气体体积 V 值可为（ ） A
5、. 0.896 B. 1.12 C. 3.36 D. 6.7215锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为 2：5，则硝酸的还原产物为 （ ） A.N2 B.N2O C. NH4NO3 D.NOag3263g2bmol84bamol6463616. 0.3 mol 的 Cu2S 与 HNO3 溶液恰好完全反应，生成 Cu(NO3)2, NO, H2SO4, H2O,则未被 还原的硝酸的物质的量是：（ ） A. 1 mol B.1.2mol C.0.3mol D. 0.6mol17. 13 克未知金属用过量的稀硝酸处理并无气体放出，在所得溶液中加过量的氢氧化钠溶 液，加热，放出一种气体
6、，其体积为 1.12 升（标准状况） ，求该金属的相对原子质量。硝酸练习（二）2008.4 一选择题一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1室温下，等体积的 NO 和 O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 （ ） A31 B41.3 C稍大于 41.3 D稍小于 41.32将 NO 和 NO2各 30 毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入 30 毫升 O2，最终在试管中残留气体的体积为 （ ） A10 毫升 B7.5 毫升 C40 毫升 D03过量的 Mg 分别在标况下 22.4L 的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量最大的是 （ ） A氧气 B氮气 C空气 D相
7、同4取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加 65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白5以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ）A B C D 6下列各组气体等体积混合：NO2和 NO NO2和 O2 NO 和 N2，分别通入容积相同的 a、b、c三支试管内（均充满） ，并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是 （ ） Aa=b=c Babc Cbca Dbac7一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失
8、，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是 （ ） ANO2N2Br2 BN2O2Br2 CNON2NO2 DNO2N2O28用一支充满 NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为7（ ） A0.023mol/L B0.045mol/L C0.45mol/L D1.00mol/L9已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）E+GLMA、G 是最活泼的非金属单质B、L 是极性分子C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色D、M 化学性质
9、活泼10. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3和 Cl2恰好完全反应。若反应产物只有 N2和NH4Cl 固体，则反应前后容器中的压强比接近 （ ） A、111B、111C、711D、117二填空题二填空题11. NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子“。请回答下列问题。(1)NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO
10、2)可转化为NO，写成Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?。12、 3.84gCu 跟适量浓 HNO3反应,Cu 全部溶解,并收集到 2.24L(标况)气体(设不含 N2O4).反应中消耗HNO3物质的量为_mol.若将集得的气体在水存在时全部转化为硝酸,理论上需耗 O2_mol.若将集得的气体在无氧条件下缓慢通入足量
11、水中,逸出气体体积折合成标准状况为_L(保留一位小数)。13、实验室有如下实验用品,Cu 片、Na2O2晶体、浓 H2SO4、NaOH 溶液、NaCl 晶体、Ca(ClO)2粉末、FeS 固体(块状)、NaCl 溶液、KNO3溶液、水以及圆底烧瓶、集气瓶、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、水槽、毛玻片、玻棒、玻璃导管、橡皮塞、橡皮管、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸发皿、镊子、药匙。现要利用以上物品在实验室制备并收集如下气体:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、HCl、H2S。(1)其中不可能制得的两种气体是_ 、 _.(2)实验过程中不需用到的一种仪器是_,不需用到的一种药品是_。三实验题三实验题14铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化乙水甲丙8合生成氯化铵。（1）U 形管 B 处所盛放的固体物质是 。（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的操作和现象是： ，当 说明有 HCl 生成； ，当 说明有 NH3生成。（3）若要在乙瓶中观察 HCl 和 NH3重新化合生成 NH4Cl 的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。_。15. 实验室常用饱和 NaNO2
