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1、 生活中的溶液：假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?问题情景在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液,生命活动 所需要的各种物质，都 通过溶液输送到机体的 各个部位的。图6-9 给病人输液工业生产中的许多化学反应，农业生产 中农药、化肥等的使用也离不开溶液在使用溶液时，人们往往需要知道溶液 的组成和溶液中各种物质的质量关系学习目标 1知道什么是溶质和溶剂，能区 分溶液中的溶质和溶剂； 2. 理解溶液的组成 ，溶质、溶剂 与溶液三者的关系； 3理解溶质的质量分数的概念； 4掌握一种溶液组成的表示方法
2、。 讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混 合而成的吗?溶液氯氯化钠钠 的水溶 液蔗糖 的水 溶液酒精的 水溶液氯氯化氢氢 气体的 水溶液碘的 酒精 溶液被分散 的物质分散剂水 水 水 水 酒精氯化钠 蔗糖 酒精氯化 氢碘所有的溶液都由溶质和溶剂组成被溶解的物质叫做溶质溶解溶质的物质叫做溶剂溶液的命名规律 溶质名称溶剂名称溶液 （溶质的溶剂溶液）练一练 ： 溶 液石灰水（氢氢氧化钙钙溶液 ）碘酒（碘的 酒精溶 液）硫酸 铜铜溶 液酒精 的水 溶液稀盐盐酸 （氯氯化氢氢 气体溶于 水得到） 溶 质质溶 剂剂氢氧化钙硫酸铜氯化氢水水水水碘酒 精酒精想一想？1. 溶质原状态可以是哪些 ？2. 常见的
3、溶剂是什么？溶质原状态可以是固体、液体 也可以是气体。 水是最常用的溶剂。 除特别 说明外，一般所说的溶液都 是指水溶液。小结1.固体、气体溶于液体时，固体、气 体是溶质，液体是溶剂。2.两种液体互相溶解时，通常把量多 的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶 质。3.当物质与水混合形成溶液时，不论 多少，水均为溶剂。【发现规律】判断镁与稀盐酸恰好完全反 应后所得溶液中溶质和溶剂 及溶液的名称？试一试？氯化镁溶液溶质：氯化镁 溶剂：水50毫升酒精和50毫升水混 合后的溶液的体积是100毫 升吗？为什么？溶液的体积 溶质的体积溶剂的 体积思考+高锰酸钾晶体水高锰酸钾溶液溶质溶剂溶液在常温下配制蔗糖溶液：
4、实验1称取3g蔗糖加到烧杯中，再 用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅 拌使蔗糖完全溶解。 实验2称取5g蔗糖加到烧杯中，再 用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅 拌使蔗糖完全溶解。正确读取液体 的体积图611 配制蔗糖溶液1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液， 哪个更甜？2、将实验数据和结果填入下表。溶质质质质 量/g 溶剂质剂质 量/g溶液质质量 /g溶质质质质 量/g 溶液质质量/g蔗糖溶液 （1）蔗糖溶液 （2）3g20g23g5g50g55g0.13040.0910数据比较说明实验1 的糖水比 实验2 的糖水甜讨论:利用上述表格中的数据,你还能用哪些比值来说明你 的猜想?溶液组成的表示方
5、法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量 分数表达式为：溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相 对含量越高例1:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠 溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克 ?配制过程:A、计算 B、称量 C、溶解 解： 溶质50克10%5克 水的质量50克5克45克需要仪器：天平 量筒 烧杯 玻璃棒例2、20时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克溶液，蒸干得到食盐9克。求（1）这瓶溶液的浓度（2） 20时食盐的溶解度关于溶液稀释问题的计算浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量 m浓C浓% =m稀C
6、稀% m水= m稀- m浓 溶液的体积V=溶液的质量溶液的密度加水浓溶液稀溶液m浓C浓%m稀C稀%例3、配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克需要市售37%的浓盐酸多少千克？体积为多少毫升？怎么样配制？（浓盐酸的密度 = 1.19g/mL）仪器：量筒 烧杯 玻璃棒A、计算 B、量取 C、溶解 例4、工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈，为了配制50千克10%的稀硫酸。问：（1）需要98%的浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？例5、实验室常用20%的硫酸溶液制取氢气，如配制500mL20%的硫酸溶液。需要：（1）98%的硫酸溶液多少毫升？（2）需要水多少毫升？密度克/厘米31.01
7、1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84百分比 浓浓度（ C%）110203040506070809098有关浓度变化的计算1)100克10%食盐溶液中加入10克食盐，所得溶液的 C%2)100克10%食盐溶液中加入10克水，所得溶液的C%3)从100 克10%食盐溶液中取出10克，剩下溶液的 C%4)100克10%食盐溶液与100克10%食盐溶液相混合， 所得溶液的C%操作措施 溶质质质质 量溶剂质剂质 量溶液质质 量浓浓度去掉一部分加水加入溶质质减少溶质质蒸去水减少 减少减少不变不变 增加增加减小不变减少减少增加不变增加增大减少不变减少减小增大每份溶
8、液作不同操作的情况分析判断浓度是否变化的有关规律 ）溶质、溶剂同时变化浓度不变 如：从原溶液中倒出一部分 或同浓度溶液相混合 ）只改变溶质或溶剂一方面浓度一定改变改变溶剂 m(溶质）不变m(溶液） 增加溶剂蒸发溶剂浓度变小浓度变大改变溶质m(溶质）变化m(溶液）变化增加浓度变大析出浓度变小现有一杯常温下的 10%的硝酸钾溶液，经 过一些变化后，溶质质 量、溶剂质量、溶液质 量、溶质的质量分数分 别有什么变化？交流与讨论溶质质质质 量溶剂质剂质 量溶液质质 量溶质质的质质 量分数加水蒸发发少量水加少量溶质质减少溶质质从100g10%的 硝酸钾钾溶液中 取出30g,剩余 溶液不变增加增加减小 不变减少减少增大 增加不变增加增大 减少不变减少减小减少减少减少不变
