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1、 高考化学模拟试题高考化学模拟试题一、选择题部分一、选择题部分 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A小苏打可用作糕点的膨化剂 B二氧化硫可用作食品的漂白剂 CPX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料 DPM2.5 指数是雾霾天气监测中的重要指标1.B【解析】B 不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白 2.下列有关物质分类正确的是ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 CCO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质 2.D【解析】A 不正确，过氧化钠中的氧为1 价，不属于碱性氧化物；B 不正确，醋酸和 苯酚属于
2、弱电解质；C 不正确，CO2属于无机物；D 正确。 3下列关于右图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是 A2H(g)+2X(g)2HX(g) H30BH1H2 + H3 CCl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量 按 Cl、Br、I 的顺序依次增多 D途径生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 答案：C 解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A 项正确；根据盖斯定律可知 H1H2 + H3，B 项正确；Cl、Br、I 的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故 Cl-Cl、Br-Br、I-I 键能依次减小，故途径吸收的热量按 Cl、Br、
3、I 的顺序依次减小，C 项错误；生成 HX 时 放热越多，生成的 HX 越稳定，D 项正确。 4下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液 pHB检验氯化铁溶液中是否含 FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量 NaCl、KI 的混合液中滴加AgNO3溶液【答案】C 【解析】A 项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强， 。B 项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有 FeC
4、l2。C 项，乙酸也能与钠反应产生 气体，错误。D 项，先产生黄色沉淀，证明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。 5.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加 KIO3取食盐试样，溶于 KI 溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近， 观察是否有白烟产生C验证 Br2氧化性强于 Fe3+取少许 FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入 KSCN 观察溶液 是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入 MnO2充分加热，残留物溶于水， 取上层清液，滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液，观
5、察是否 有白色沉淀5.A【解析】A 不正确，只有酸性条件下，I才能还原 IO3，5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，生成的 单质碘遇淀粉变蓝。 6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图 1 所示装置制取少量 H2 B用图 2 所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 C用图 3 所示装置制取少量 Cl2 D用图 4 所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向 【答案】A 【解析】A 正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B 不正确，氢氧化钠 溶液应盛放在碱式滴定管中；C 不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D 不正 确，缺少盐桥，没有
6、形成闭合回路。 7.下列图示实验能达到实验目的的是【答案】A 【解析】A 项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。B 项，在空气 中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。C 项，常温下，铁与水不反应，需要在 高温下反应，错误。D 项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排 煤油收集氨气，错误。故答案选 A。 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是答案：A 解析：B 项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C 项，除去 NO2中的 NO 应 通入适量 O2，D 项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。9.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下
7、列说法正确的是A0.2molAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成的 H2分子数为 0.3NA B常温下，1LpH=1 的盐酸溶液，由水电离的 H+离子数目为 0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加 9.6g 时，电路中通过的电子数目为 0.2NA D11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白 磷的分子数为 1.1NA9.A 【解析】A 正确，依据得失电子数相等；B 不正确，由电离产生的 H+为 1013NA，C 正确， 正极由 PbO2PbSO4,每增重 64g 转移 2mol 电子，故正极增重 9.6g 转移电子数为 0.
8、3NA； D 不正确，Cu3P 中 Cu 显1 价，所以 60 mol CuSO4参加反应得到 60 mol 电子，P4被 氧化到 H3PO4，每有 1 mol P4被氧化失去电子 20 mol，所以 6 mol CuSO4能氧化 0.3 mol 白磷。 10. 分子式为 C6H14O 的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立 体异构） A8 种B9 种C10 种D11 种 答案：A 解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有CH2OH，满足条件的醇可表示为 C5H11 CH2OH，C5H11结构有 8 种，因此满足条件的醇的结构有 8 种。11在一定温度下，将气体 X 和
9、气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 A02min 的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-1 B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正) C该温度下此反应的平衡常数K =1.44 D 其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 11.C【解析】A 项：v(Y)=, (Z)=2(Y)113min100 . 2min21012. 01016. 0Lmo
10、lLmolLmol =4.0103molL1min1,A 错误；B 项：由于正反应是放热反应，降温平衡向正反应方 向移动，(正)(逆)，B 错误；C 项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min 后反应 达到平衡，可计算出 X、Y、Z 的浓度依次为： 0.010molL1、0.010molL1、0.012molL1，K=c2(Z)/c(X)c(U)=1.44，C 正确； D 项：由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入 0.2molZ，平衡浓度增大，但各 物质的体积分数不变。 12将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体 体积，平衡时 G
11、的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知 Kp是用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，下列说法正确的是810 915100054.0ceab75.0df83.01.02.03.0/MPa/ /%Abf B平衡常数 K(1000)K(810) C915，2.0MPa 该反应的平衡常数为 Kp=4.5MPa D1000，3.0MPa 时 E 的转化率为 83%12.C 【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0 ab；结合表中第 3 列数据，可确定 75.0a，故正反应为吸热反应，H 0，依据变 化条件，还可确定：ec54.0；c75
12、.0 d ；ef83.0 ，故 bf，故 A 项和 B 项 均不正确；C 项：p(G)=2.0MPa75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa25%=0.5MPa，Kp=MPaMPaMPa EpGp5 . 45 . 0 )5 . 1 ( )()(22 D 项：E(g) + F(s)2G(g)，设起始时，E 为 a mol，转化 x mol，由于 F 为固体，对平衡无 影响。则平衡时：E 为(a-x),G 为 2x，得 x0.709a，所以 E%83%1002)(2xxax的转化率为 x/a 70.9%，D 错误。 13. 在 2L 恒容密闭容器中投入足量 M(s)和一定量的 R(g)，发生反
13、应为 M(s)R(g) X(g)Y(g) ；所得实验数据如下表所示：H实验温度/起始时 R 的物质的量 /mol平衡时气体总物质的量/mol3002.002.804002.003.004004.00a下列推断正确的是 A上述反应中，0H B实验中，该反应的平衡常数 K0.5 C实验经 4 min 达到平衡，04 min 内 (X)0.2molL1min1 D实验中 a6.00 【答案】B 【解析】A 项，对照实验和知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反 应是吸热反应，0，错误。B 项，平衡时，c(R)0.5 molL1，c(X)0.5 molL1，c(Y)0.5 HmolL1，K
14、0.5，正确。C 项，达到平衡时生成了 0.8 mol X，则 (X)c(X)c(Y)c(R)0.5 0.50.50.1 molL1min1，错误。D 项，实验体积压缩至 1L 与实验等效，加压时平0.8 mol4min 2L衡向左移动，即 X 转化率降低，实验中 X 转化率为 50%，则实验中 X 转化率小于 50%，即 a6， 错误。14下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是ANaH2PO4酸性溶液中： c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1molL1CH3COONa 溶液与 0.1molL1CH3COOH 溶液等体积混合（pH7）c(CH3COOH) c
15、(Na+)c(CH3COO)c(H+) C0.1molL1(NH4)2SO4溶液与 0.1molL1NH3H2O 溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH) D0.1molL1Na2CO3溶液与 0.2molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)3213.C 【解析】A 不正确，H2PO4电离程度大于其水解程度，故c(HPO42) c(H3PO4)；B 不正确， 由于溶液显酸性，CH3COOH 电离程度大于 CH3COO水解程度，故正确的应是：c(CH3COO) c(Na+) c(CH3COOH) ；C 正确，符合电荷守恒；D 不正确，设两者体积均为 V L，则n(Na+)=0.4Vmol；n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=0.3Vmol，故c(Na)c(CO32)43c(HCO3)c(H2CO3)。 15下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1molL1NaHC2O4溶液与 0.1molL1KOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(K )c(C2O2 )c(OH )c(HC2O )
