2013高考仿真模拟31

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1、2013 高考仿真模拟（31） 理综化学部分 满分 100 分 第卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的）7. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）A浓硫酸 B金属汞 C四氯化碳 D硝酸铵【答案】C【解析】CCl4不属于易燃品。8. 下列有关叙述正确的是 ( )A16O2和18O2是两种不同的核素B叠氮酸钠(NaN3)与 Na3N 中，所含化学键类型相同C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数小

2、于05NAD含有大量 Fe3的溶液中，Na、K、AlO2、SO32可大量共存【答案】C【解析】核素的研究对象是原子而非分子或物质，故选项 A 错；叠氮酸钠中既有离子键又有共价键，而氮化钠中只有离子键，B 错；工业上电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有锌、铁等杂质，这些原子比铜更易失去电子，故转移 l mol e时，阳极溶解的铜原子数小于05NA，C 正确；铁离子与偏铝酸根离子相互促进水解，故不能共存，D 错。9. 下列有关离子反应的说法，正确的是 ( ) A某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- B在pH=3 的溶液中，Na+、SO42-、NO3

3、-、SiO32-能大量共存 C碘化亚铁与足量溴水反应：2I- + Br2 =I2 + 2Br - D向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)310. 下列有关电解质溶液叙述中错误的是( )1=0.01molL1，则 pH 等于 12，B 选项正确；若溶质为 NH4Cl 时，由于 NH4的水解，则溶液中也会同时存在 NH3H2O 和 NH4Cl，但此时溶液的小于 7，则 C 错。D 项中先后发生的反 应为：CO32H=HCO3(HCO3的浓度逐渐增大)，HCO3H=H2OCO2(HCO3的浓度逐 渐减小)，则 D 正确。11. 甲、乙、丙、丁四

4、种化合物在常温下均呈气态，且由两种相同的短周期元素组成， 它们的分子中所含电子数如下表所示分子代号甲乙丙丁电子数10141618下列关于四种物质的推断中正确的是 ( )11C 解析解析：根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断甲为 CH4，乙为 C2H2，丙 为 C2H4，丁为 C2H6，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。12. 下列说法不正确的是 ( )A粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连B金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极D在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电

5、源的正极相连【答案】D【解析】钢铁与电源的正极相连作阳极，因失电子被氧化而腐蚀，D 错。13. 将 17.9 g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 6.72 L（标准状况） 。另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体 10.08 L（标准状况） 。则合金中 Cu 的质量为（ ） A5.4 g B8.4 g C4.1 g D9.6 g 12B 解析：合金溶于足量 NaOH 溶液，只有 Al 与 NaOH 反应，根据 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，则 n(Al)2 3n(H2)2 36.72 22.40.2mol；根据 2Al3H2SO42Al

6、2(SO4)33H2、FeH2SO4FeSO4H2，则 n(Fe)10.086.72 22.40.15mol。故合金中 Cu 的质量为17.9270.2560.154.1g。第卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26 题第 28 为必考题，每个试题考试都 必须作答。第 36第 38 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）26. 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：(1)A 单质的名称是 。 (2)B 与 C 形成的化合物的化学式为 ，它属于 化合物(填离子或共价)。(3)F 与 E 可以形成原子个数比分别为

7、 2：1、1：1 的两种化合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的水溶液的实验方法是 。F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、Y 相等，则 M 中含有的化学键为 ，N 的结构式为 。(4)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 。(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) 。【答案】 (1)铁(1 分)(2)Mg3N2(2 分) 离子(2 分)(3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO2粉末，迅速产生无色气体的

8、是 H2O2，无明显现象的是 H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分)(2 分)共价键(2 分) (2 分)(4)4NH3+3O2(纯)2 N26H2O(2 分) (或 N2H4+O2N2+2H2O) (5)Si4e+6OHSiO32+3H2O(2 分) 【解析】本题通过对原子结构及性质的推断，考查分子的结构与性质及原电池知识。根据已知信息知：A 是铁，B 是镁，C 是氮，D 是硅，E 是氧，F 是氢。(1)铁是 26 号元素。(2)B和 C 形成离子化合物 Mg3N2。(3)利用过氧化氢在二氧化锰催化下迅速产生气体的性质；M是 NH3，N 是 N2H4。(4)利用燃烧

9、反应判断氧化性的强弱。(5)硅单质能够与氢氧化钠反应，是自发的，则硅应在负极反应。 27. 高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中 X、Y、Z 是含铁化合物。（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是_。（2）试写出上述过程中 X 转化为 Y 的离子方程式_。（3）写出 Cl2将 Z 氧化为 Na2FeO4的化学方程式_。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_。（5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2,写出电解时阳极的电极反应式_。【答案】 清洗废铁屑表

10、面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成 Fe3+，Fe3+易水解生成 Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。 （5）Fe6e8OHFeO424H2O【解析】 （1）在加热条件下，可促进碳酸钠水解，碱性增强，从而可去除铁屑表面的油污；（2）粗铁中的 Cu、C、Si 均不能与 H2SO4反应，只有 Fe 与 H反应生成 Fe2，XY为 Fe2在酸性条件可以被 H2O2氧化

11、成 Fe3；（3）YZ，可生成 Fe(OH)3沉淀，在碱性条件下，Cl2将 Fe(OH)3氧化成 Na2FeO4，根据化合价升降总值相等即可配平。 （4）净水原理实为高铁酸盐还原成的 Fe3，水解生成 Fe(OH)3胶体，进而吸附水中的悬浮杂质；（5）阳极为氧化反应，即化合价升高的物质。28. 为了进一步探讨 Cl2漂白的机理，决定开展“干燥 Cl2不能漂白，有水存在 Cl2可以漂白” 探究活动。试填写下列空格： 理理论论假假设设 假设 1：Cl2不能漂白，Cl2与水反应的产物则可以。Cl2与水反应生成 HCl、HClO，从 离子的角度看为 H、Cl、HClO、ClO。按照已有经验，HCl（H

12、、Cl）不具有漂白性 （亦可实验验证），研究对象锁定在 HClO、ClO上。 假设 2：_。 假设 3：_。 设设计计方方案案 方案：光照氯水，使 HClO 分解，检验漂白性。 方案：用乙醇（与水都含有羟基）等溶剂溶解 Cl2，不生 HClO。 方案：用酸抑制 HClO 的生成，检验漂白性。 方案：取 4 支微型烧杯，按照下表加入药品。步骤烧杯 1烧杯 2烧杯 3烧杯 413mLNaOH 溶液3mL 水3mL 水2 滴稀硫酸3mL 浓盐酸22 滴 84 消毒液2 滴 84 消毒液2 滴 84 消毒液2 滴 84 消毒液主要成分ClOClOClO、HClOCl2 备注84 消毒液主要成分：NaC

13、lO向每个烧杯中分别放入大小相同的红色纸片，观察纸片褪色的速度。纸片褪色由快到 慢为：烧杯 3烧杯 4烧杯 2（较慢）烧杯 1（基本无变化）。 方案_(填“可行”、“不可行”)，理由为_。 方案_(填“可行”、“不可行”)，理由为_。 方案_(填“可行”、“不可行”)，理由为_。 方案可以得出结论为_。（二）选考题（15 分。请考生从给出的 3 道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的 第一小题计分）36.化学-化学与技术（15 分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有_、_。（2）天然水在净化处理过程

14、中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是_。（3）水的净化和软化的区别是_。（4）硬度为 1的水是指每升水含 10mgCaO 或与之相当的物质（如 71mgMgO）。若某天然水中 c（Ca2）12103molL，c（Mg2）6104molL，则此水的硬度为_。（5）若（4）中的天然水还含有 c(HCO3-)8104molL，现要软化 10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_g，后加入 Na2CO3_g。答案：（1）O2 CO2（或氮气） （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（4）10 （5）740 1484解析：（1）空气的主要成分是氧气、氮气和 CO2，所以天然水中溶解的气体主要有氧气和 CO