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1、快乐化学化学题库高考试题2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题安徽卷第 1 页 共 6 页2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(安徽卷) 化学试题第卷（选择题 共 120 分） 本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。 下列有关说法正确的是（ ） A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa 均含有离
2、子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是( ) AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32- CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，
3、正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是（ ） 选项实验目的玻璃仪器 A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯 B用 pH=1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C用溴水、淀粉-KI 溶液比较 Br2与 I2的氧化性强弱试管、胶头滴管 D用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体制备并收集 NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两
4、极均有气泡产生：一段时间后， 断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是（ ） A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl- Cl2+H2 B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl- D断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 时： HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 在 20 mL 0.1
5、 molL-1氢氟酸中加入 V mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液， 下列有关说法正确的是（ ） A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=+10.4 kJmol-1 B当 V=20 时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) C当 V=20 时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 molL-1 D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+) 已知室温下，Al(OH)3的 Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL-1的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入
6、NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体 积的关系，合理的是（ ）快乐化学化学题库高考试题2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题安徽卷第 2 页 共 6 页第卷(非选择题 共 180 分) 25(16 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素相关信息 XX 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 YY 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 ZZ 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 WW 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W
7、 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 X 的电负性比 Y 的 (填“大”或“小”)；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。 写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 在 X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子 的名称： 。氢元素、X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一 种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 26(14 分)PBS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（已知：）AB 的反应类型是 ；B 的结构简
8、式是 。 C 中含有的官能团名称是 ；D 的名称（系统命名）是 。 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含 1 个环（四元碳环）和 1 个羟基，但不含-O-O-键。半方酸 的结构简式是 。 由 B 和 D 合成 PBS 的化学方程式是 。 下列关于 A 的说法正确的是 。a.能使酸性 KMnO4溶液或溴的 CCl4溶液褪色 b.能与 Na2CO3反应，但不与 HBr 反应 c.能与新制 Cu(OH)2反应 d.1molA 完全燃烧消耗 5molO2 27(15 分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含 SO2的 质量计)，某研究小组设计了如下两种
9、实验流程：快乐化学化学题库高考试题2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题安徽卷第 3 页 共 6 页气体 A 的主要成分是 。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入 N2的目的是 。 写出甲方案第步反应的离子方程式： 。 甲方案第步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗。其操作方法是 。 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0.01000 molL-1 I2溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO2的质量是 g（用含 w、V 的代数式表示） 。 28(13 分
10、)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32- (aq)=PbCO3(s)+SO42- (aq)。某课题组用 PbSO4为原料模拟该过程， 探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 上述反应的平衡常数表达式：K= 。 室温时，向两份相同的 PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液均可实现上述 转化，在 溶液中 PbSO4转化率较大，理由是 。 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和 PbCO3受热都易分解生成 PbO。 该课题组对固体产物(不
11、考虑 PbSO4)的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三。 假设一：全部为 PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 定性研究：请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，定量研究：取 26.7 mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信 息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。试题参考答案与解析： 7B 该反应为化学反应，故无论是储氢过程还是释氢过程均有能量的变化，A 项错误； NaHCO3、HCOONa 均为离子化合物，既含有离子
12、键又含有共价键，B 项正确；由反应过程中化合价的变化 知，H2作还原剂，NaHCO3作氧化剂被还原，C 项错误；释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 0.1 mol H2， 由于温度、压强未知，所以其体积不能求算，D 项错误。 8A A 项、B 项中四种离子在通入 CO2之前均能大量共存，B 项中通入 CO2后，CO2能与水反应生快乐化学化学题库高考试题2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题安徽卷第 4 页 共 6 页成 H2CO3，其电离出的 H与反应生成 H2SiO3沉淀，故 B 项不符合，A 项符合；C 项中 Fe2能与 Cl22 3SiO发生氧化还
13、原反应，不能大量共存，D 项中 Ag能与 NH3H2O 发生反应而不能大量共存，C、D 两项不符合。9D 该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A 项错误；因 硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B 项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的 转化率降低，C 项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D 项正确。 10C 乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，A 项错误；用浓溶液配制稀溶液时需 用量筒量取浓溶液，B 项错误；C 项正确；D 项，用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体制备并收集 NH3时
14、还需要大 试管，D 项错误。 11D 由题意知，断开 K2，闭合 K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一 定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式应为 2Cl2H2O=Cl2H22OH，铜电极 附近溶液变红，故 A、B 项均错误；断开 K1，闭合 K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成 Cl，氢气在铜电 极上失去电子生成氢离子，此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故 C 错误，D 项正确。 12B 由已知的热化学方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1， 故 A 项错误；当 V20 时，HF 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaF，在 NaF 溶液中，c(Na)c(F)c(HF)， c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得 c(OH)c(H)c(HF)，此时溶液中 c(Na)0.05 molL1，故 B 项正确，C 项错误；当 V0 时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以 D 项错误。 13C 因 Al(OH)3的溶解度大于 Fe(OH)3，所以当向浓度均为 0.1 molL1的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混 合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，应先生成 Fe(OH)3沉淀，再生成 Al(OH)3沉淀，生成 Al(OH)3沉淀时发生的反应为 Al33OH=Al(OH)3，继续滴加 NaOH 溶液，发生反应
