《人教版高中化学选修4教案第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4教案第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的的电离与溶液的酸碱性-酸碱中和滴定 编号-17 【本节课内容目标本节课内容目标】1.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。2.了解指示剂的选择及误差分析。【本节课内容的重点本节课内容的重点】酸式滴定管和碱式滴定管的使用；探究酸碱中和反应过程中 pH 的变化特点。【本节课内容的难点本节课内容的难点】滴定操作中滴定终点的判断，滴定实验中数据的处理，滴定过程中误差判断。【本节课内容的本节课内容的】：一、本节课个人学习任务：一、本节课个人学习任务：1.如何测定溶液 pH 值？思考思考 、能否直接把 pH 试纸伸到待测液中？ 、是否要先湿润 pH 试纸后，再将待测液滴
2、到 pH 试纸上？ 、能否用广泛 pH 试纸测出 pH=7.1 来？ 、用湿润的 pH 试纸检验待测液，对该溶液 pH 值的测定：( ) A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定2.酸碱中和滴定的定义和原理是什么？滴定管在使用时应注意哪些问题？3.中和滴定操作实验步骤有哪些？滴定实验操作中应注意哪些问题？数据如何处理？(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)4. 中和滴定的误差分析原理是什么？中和滴定的常用指示剂有哪些？滴定中滴定管要用所盛溶液润洗，锥形瓶也要提前润洗吗？【本节课小组合作任务本节课小组合作任务】 1. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在实验室中进行的实
3、验。请完成下列填空：(1)配制 100 mL 0.10 molL1 NaOH 标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下：编号标准 NaOH 溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH 的体积(mL)待测盐酸体积(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.80
4、20.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留 2 位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如下图所示)中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定至终点时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失2. 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高” “偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，
5、使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终点时俯视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终点时平视，使滴定结果_；3. 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL1的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00
6、 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_mL。【实战演练实战演练】1. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A滴定时，装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶忘记用 NaOH 溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确2. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的 4.3g 烧碱样品配成 250mL 待测液，需要的主要仪
7、器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。取 10.00mL 待测液，用 式滴定管量取。用 0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。根据下列数据，烧碱的纯度为 。标准盐酸体积（mL） 滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大” 、 “偏小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视 未用标准液润洗滴定管 用待测液
8、润洗锥形瓶 不小心将标准液滴在锥形瓶外面 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 3. 一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL4. 用 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4溶液，其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原 H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL【本节课总结与反思本节课总结与反思】:
