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1、第 1 页氯气氯气 (2(2 节时节时) ) 【目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识 氯气的化学活性.2.了解氯气的用途.3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.【重、难点】: 氯气的化学性质【教学方法】: 观察实验-理解原理-比较归类-串成知识线条【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。【教学过程】: 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构和化学性质,成为一个自然族,称为卤族. 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡. 学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍
2、毒性)(2)密度: 比空气大(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C(与氧气-218 C;-183 C 和氢气-259 C;-252 C 比较) 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧 学生回答: 实验现象 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作及有关拓展内容 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.2.红磷在氯气中燃烧. 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应) 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;第 2 页2.次氯酸的强氧化性和用途. 演示实验: 次氯酸
3、使色布褪色 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?(第二节时) 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应. 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;2.漂白粉的制取与应用等. 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因. 学生自学: 氯气的用途 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验 室制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气 和尾气处理装置. 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?3.一套完整的制取气
4、体的装置应包括哪四大部分?4.实验室制取的氯气中会含有少量 HCl 气体和 H2O,为什么?如何除去?应先除什么后除什么?为什么? 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)【板书设计】: 一.一.氯气的性质1. 1.物理性质 (1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体 (2)密度: 比空气大 (3)水溶性:能溶于水(常温下,1 体积水约能溶解 2 体积氯气)常压常压,-34.6 C (4)易液化: 氯气 液氯第 3 页2. 2.化学性质(1) (1) 与金属的反应与金属的反应点燃 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟白烟) Cu + Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟棕黄色烟)点燃
5、 推广： 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (白烟白烟)点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (棕褐色烟棕褐色烟，注意：不生成 FeCl2) CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。CuCl2溶液浓溶液 稀溶液黄色 黄绿色 绿色 蓝色(2) (2) 与非金属的反应与非金属的反应点燃 H2 + Cl2 = 2HCl（苍白色火焰苍白色火焰，工业制 HCl 原理）光照H2 + Cl2 = 2HCl（爆炸爆炸）点燃2P + 3Cl2 = 2PCl3 （液体）三氯化磷 （白色烟雾白色烟雾）PCl3 + Cl2 = PCl5 （固体）五氯化磷 燃烧燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈
6、的化学反应。（3）与水的反应）与水的反应 氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， 大部分是以 Cl2分子状态存在于水中。Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)注意：注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有： H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液一元弱酸，比 H2CO3弱光（2）HClO 的基本性质 不稳定，2HClO = 2HCl + O2强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。第 4 页（4） （4） 与碱的反应与碱的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca
7、(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气） 注意：注意： （1）（1）Cl2与 H2O 和 Cl2与碱的反应是有密切联系的：Cl2 + H2O = HCl + HClONaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O 结果：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 但两者又有很大区别： Cl2 + H2O 的反应很不完全，Cl2与 H2O 可大量共存， 而 Cl2 + 2NaOH 的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。 （2）（2）漂白粉 制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)
8、2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 用途：杀菌消毒，漂白 使用方法：与稀酸混合。只有将 Ca(ClO)2转化成 HClO 才能表现其漂白杀菌作用。比 HClO 强的酸(H )Ca(ClO)2 HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 失效原因及保存方法：在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO光2HClO = 2HCl + O2所以
9、应置于避光干燥处保存。小结：小结： 11是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。 22氯气所发生的化学反应的基本规律是：得 2 个电子Cl2 Cl第 5 页它的化学活性是由其原子最外层 7 个电子（易得电子）的结构决定的。二.二.氯气的用途: 重要的化工原料三.三.氯气的实验室制法 1药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl222仪器装置：发生装置-收集装置-吸收装置3实验步骤：检密装药固定加热收集4收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）5尾气处理：用碱液吸收四氯气的工业制法：（氯碱工业）通 电 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
