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1、二、选择题二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（ ）A 沸点上升 B 蒸汽压下降 C 冰点下降 D 海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 （ ）A.不变 B.改变 C.上升 D.下降3.在含有 112gN2，96gO2 及 44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在 A 和 B 的混合气体中，若组分 A 的摩尔分数为 0.200，混合气体的总压力为 101.325KPa，则组分 B 的分压力为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，
2、体系 S 小于 0 的是:(A)水结冰 (B)干冰蒸发(C)固体燃料燃烧 (D)Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（ ）（A）压力改变 (B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)rH 越负,反应速率越快 (B)rG越小，反应速率越快(C)活化能越大，反
3、应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有 NH3和 NH4Cl, 已知 NH3的Kb=1.7710-5mol.dm-3且 C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的 pH 为: （A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.38 10.难溶强电解质 BaCO3在下列溶液中溶解最多的是: （A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将克氢氧化钠溶于水中成为升溶液，其溶液值为（ ）A. 13 B.1 C.7 D.1012、0.1mol/LHAc 溶液中 H+浓度为 (Ka,HAc=1.751
4、0-5)0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.3310-3mol/L D.7.410-5mol/L13、将 pH=5.0 的盐酸溶液与 pH=9.0 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH 值为( )A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是( )A. Qi Ksp B. Qi 0 1 分所以反应逆向自发 1 分(2) ln K(298.15K) = -rG/(RT) 1 分=-49.01/8.31510-3298.15=19.77 1 分K(298.15 K) = 2.59 10-9 1 分3N2O5在气相中的分解反应为 2N2O5(g) 4 N
5、O2 + O2(g)，已知 338K 时k1=4.87 10-3S-1，318K 时 k2=4.98 10-4S-1求该反应的活化能 Ea 和298K 时的速率常数 k3.解：已知 T1=338K 时 k1=4.87 10-3S-1，T2=318K 时 k2=4.98 10-4S-1据 代入数据得 2 分)11(ln2112 TTREa kk2 分1111314.KJ102)3181 3381(.315. 81087. 41098. 4lnmolEaKKKmolJEa ss当 T3=298k 时， 1 分)11(ln3113 TTREa kk15 3111331074. 3)2981 3381
6、(.315. 81087, 4lnskKKKmolJEa sk4、已知：在 H2S2O3浓度相同的情况下，测得 H2S2O3= H2SO3 +S(s)有硫析出 并达到同等程度浑浊时所需时间为：T1=293k，t1=110s；T2=303k，t2=45.0s 求（1）反应的 Ea=？ （2）T3=313k 有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为 t3=？（10 分）解：因为反应物浓度相同，所以反应速率 V 与 k 成正比，而 V 与完成反应所需时间 t 成反比；所以 k 与 t 成反比，即K1/k2=45.0s/110sEa=2.303RT1T2/(T2 - T1)lg K1/k2 =2.303
7、8.315J. K-1. mol-1lg45.0s/110s293K303K/(293K-303K) =6.60104 4 J. mol-1 6.60104 J . mol-1 =2.3038.315 J.K-1.mol-1313K303K/(313K-303K) lgts/45.0s解得：t=19.5s答：5、将 10mol/LMgCl2溶液与 10mol0.01mol/L 氨水混合，是否有 Mg（OH）2沉淀生成？（KNH3H2O=1.7610-5，Ksp.Mg（OH）2=1.210-11）解：氨水是弱碱，又 C/ KNH3H2O 380 （1 分） （2分）228151 32.108 .
8、 8.1076. 1.201. 0.)(lmollmollmolKCOHcNH等体积混合，浓度为原来的一半，c(Mg2+)=5mol/L （1 分）Q= c(Mg2+). c(OH-)2 =5mol/L8.810-8 (mol/L)2 =4.4 10-7 mol3.dm-9Ksp.Mg（OH）2=1.210-11 mol3.dm-9 （2 分）有 Mg（OH）2沉淀生成 6、测定某铜合金中铜的含量，五次平行测定结果是：27.22% 27.20% 27.24% 27.25% 27.15% （1） 、求平均值、平均偏差、相对平均偏差。 （2） 、若已知铜的标准含量为 27.20% 求平均结果的绝对
9、误差和相对误差。解分）（真实值绝对误差平均结果的相对误分）（真实值平均值平均结果的绝对误差分）（平均值平均偏差相对平均偏差分）（平均偏差分平均值2%04. 0%20.27%01. 02%01. 0%20.27%21.27)2(2%11. 0%100%21.27%03. 0%1002%03. 05%21.27%15.27%21.27%25.27%21.27%24.27%21.27%20.27%21.27%22.27)(2 27.21%5%15.27%25.27%24.27%20.27%27.22) 1 (7.计算 320K 时反应 HI(g,40.5KPa)= 1/2 H2(g,1.01KPa)
10、 + 1/2I2(g,1.01KPa)的平衡常数，并判断反应进行的方向.已知fHm（I2，g,298K）=62.438 kJ.mol-1 Sm(I2，g,298K)= 260.6J.mol-1.K-1fHm（HI，g,298K）=26.5 kJ.mol-1 Sm(HI，g,298K)= 206.48J.mol-1.K-1Sm(H2，g,298K)= 130.59J.mol-1.K-1解：要计算平衡常数 Km(320K)，必须先确定该温度下的rG反应的rHm(298.15k)= fHm（H2，g）+ fHm（I2,g， ，）-fHm（HI，g）21 21=0+(62.438)-26.5 KJ.m
11、ol-121 21=4.7 KJ.mol-1 (2 分)rSm(298.15k)= Sm（H2，g）+ Sm（I2,g， ，）-Sm（HI，g）21 21=130.59+(260.6)-206.48 (J. mol-1.K-1)21 21=-10.910-3(KJ.mol-1.K-1) (2 分)由吉布斯-赫姆霍兹方程rGm（320K）= rHm（298K）-TrSm（298K） (2 分)= = 4.7-320(-10.9) 10-3 KJ.mol-1=8.2 KJ.mol-1 (2 分)(3 分)2 3203 320 320106 . 434. 1320315. 8303. 2102 .
12、8 303. 2lgKKr KKRTGK 判断反应方向应根据是否rG0 来进行(3 分)0.6 . 1325.1015 .40)325.10101. 1()325.10101. 1( lg10320315. 8303. 22 . 8lg303. 212/12/13320320molKJQRTGGKrKr反应向正方向自发进行 (1 分)8.（1）求 18时 0.10mol.dm-3H2S 水溶液中H+和S2-。 （已知，H2S（aq）的 Ka1=9.110-8, Ka2=1.110-12）（2）计算 0.10 mol.dm-3 NaAc 溶液的 pH。已知 HAc 的 Ka=1.7510-5解:（1） Ka1 Ka2忽略二级解离,只考虑一级解离又C/ Ka1 380 (2 分)用最简公式H+= (1 分)1518 1.105 . 9.101 . 91 . 0.LmolLmolKCaKa1 Ka2忽略二级解离,只考虑一级解离 (1 分)S2-= Ka2 = 1.110-12 mol.L-1 (1 分)（2）解: NaAc 为强电解质,在水溶液中全部解离,其中 Na+不参与水溶液酸碱平衡,决定溶液酸度的是 Ac- (1分)按酸碱质子理论,
