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1、化学下计算,一、饱和溶液,1.定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液和不饱和溶液相互转化,加水升温,饱和溶液 不饱和溶液,二、结晶,（1）冷却热饱和溶液（降温结晶）,（2）蒸发结晶,二、结晶,饱和溶液和不饱和溶液相互转化,加水升温,饱和溶液 不饱和溶液,小结,1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶 （1）冷却热饱和溶液 （2）蒸发结晶。,一、固体溶解度,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。,作
2、图法（溶解度曲线）,溶解度的表示方法,（1）溶解度规律：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。,（3）列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。溶解度曲线能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。,溶解性与溶解度的关系,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度的相对大小（20）,二、气体溶解度,气体的溶解度：在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,鱼儿能在水中生存，说明水中溶解了氧气，气体在水中也不能无限制的溶解。,二、气体溶解度,打开汽水（含有
3、二氧化碳气体的饮料），会有气泡冒出；喝过汽水后会打嗝，这些现象说明气体的溶解度与哪些因素有关？,气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的升高而降低。,1固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。2.气体溶解度：在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。3溶解度表示方法列表法、溶解度曲线,一、溶质质量分数,含义：（1）每100g氯化钠溶液中，含有1
4、0g氯化钠；（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9。,溶质质量=溶液质量溶质质量分数,一、溶质质量分数,20时，氯化钠的溶解度是36g，请填写下列表格中的空白。,你能配制20时40%的氯化钠溶液吗？,一、溶质质量分数,二、配制50g16%的氯化钠溶液,1.计算：所需的氯化钠 克，水的质量为 克。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。注意：左物右码。3.量取：用 ml量筒量取所需的水倒入烧杯中。4.溶解：用玻璃棒搅拌。5.把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签（注意：标签中应包括药品的名称和溶质质量分数）。,8,42,50,16%
5、的可能原因1.称量开始时，未调平衡，指针偏右2.量水时，俯视读数3.倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面,16%的可能原因1.往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出2.量水时仰视读数3.溶解时，所用烧杯中有水4.称量时药品和砝码的位置放颠倒了（带有游码）,三、误差分析,四、小结,1.溶质质量分数含义和有关计算,溶质质量=溶液质量溶质质量分数2.配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解误差分析,一、稀释溶液,设：需要水的质量为x。根据稀释前后溶质不变，得出如下关系：50g30%=(50g+x) 5%x=250g,例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？,一、稀释溶液,将10g1
6、6%的氯化钠溶液稀释成4%的溶液。1.计算：10g16%的氯化钠溶液中溶质质量 g,需要加水 ml。2.量取：选用 ml量筒量取水。3.混匀：将水倒入盛有10g16%的氯化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒搅拌。4.把稀释好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。,1.6,30,50,二、化学反应与溶液计算,为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？,根据化学方程式计算，求出生成1.6g氧气，参加反应的过氧化氢的质量，然后再求过氧化氢溶液的溶质质量分数。,二、化学反应与溶液计算,
7、100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？,提示：1.反应后得到溶液的溶质是什么？2.溶液的质量是多少？,设：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。Zn+H2SO4= ZnSO4+H265 161 213g x y 65:98=13g:x x=32.2g65:98=13g:y y=0.4g硫酸中溶质质量分数为反应后所得溶液溶质质量分数为,二、化学反应与溶液计算,三、小结,1.溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：（1）加溶质，溶剂量不变； （2）蒸发溶剂，溶质量不变； （3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2.化
8、学方程式和溶液综合计算（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。,实验与探究一,在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗?,溶液1、定义：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。,2、特征：,均一、稳定,3、组成：,溶液,溶质：,溶剂：,被溶解的物质。,能溶解其他物质的物质。,（1种）,（1种）,4、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系,m溶液 m质+m剂,=,V溶液 V质+ V剂,5、溶液中溶质和溶剂的判断,固液混合固为质；气液混合气为质； 液液混合少为质；有水存在水为剂； 水为最常见的溶剂,6、溶液的名称,某溶质的某溶
9、剂溶液，在不指明溶剂的情况下，溶剂一般为水。如氯化钠溶液。,请填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式,Ca(OH)2,H2O,C2H5OH,H2O,I2,C2H5OH,H2O,NaCl,请填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式,实验与探究二,实验现象观察,实验现象观察,几乎不溶于水,溶解，溶液棕色,溶解，溶液紫色,不溶于汽油,通过上述实验你发现了什么？,相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同,通过上述实验你发现了什么？,相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同,不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同,在盛有高锰酸钾溶液的试管中，用滴管缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡支试管，有什么现象发生？,
10、实验与探究三,实验现象观察,实验现象观察,分层,均匀混合,不分层,乙醇和水互溶,溶液有什么用途呢？,实验与探究四,洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？,（无洗涤剂）,（有洗涤剂）,乳浊液（小液滴分散到液体里形成的混合物）,乳化作用,实验现象观察,实验现象观察,分层,分层,分层,不干净,干净,不分层,浑浊,浑浊,用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。,生活小常识,溶解时的吸热或放热现象,实验现象观察,实验现象观察,物质溶于水时温度变化的实质,随堂反馈,1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、均一、稳定的液体都是溶液 B
11、、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体 D、溶液是均一、稳定的混合物,2、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）,A蔗糖 B牛奶 C酒精 D白醋,3、说出下列溶液中的溶质和溶剂,氯化钠的水溶液澄清的石灰水95 mL酒精和5 mL水形成的溶液 酒精溶液,4、可以作为溶质的（ ）,A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以,5、如下图，向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 （ ） A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,溶质,被 溶 解 的 物 质,
12、一种或几种 物质,分 散 到,另一种 物 质,溶剂,均一、稳 定 的 混 合 物,溶液,乳浊液,乳化现象,乳化剂,能溶解其他 物质的物质,一、溶液,二、溶解时的吸热和放热现象,物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。,淡蓝 蓝色 深蓝,探究实验,在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,溶质的质量分数,2、计算公式：,推导公式,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶剂的质量溶液的质
13、量溶质的质量,分组练习:,190,10%,4%,24,126,100,20%,4,推导公式,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶剂的质量溶液的质量溶质的质量,分组练习:,例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,解：,答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水,你掌握了吗？,1、配制500 mL质量分数为1
14、0%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？,你掌握了吗？,1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？解：需要溶质的质量为:500 mL1.1g/mL10%=55 g需要溶质的质量为:500 mL1.1g/mL-55 g=495 g,(二)溶液稀释,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,(二)溶液稀释,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，
15、但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,你掌握了吗？,2、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？,例3、已知20 时食盐的溶解度为36 g，求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,（三）饱和溶液中溶质的质量分数的计算,例3、已知20 时食盐的溶解度为36 g，求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,
